, qui deviennent la substance pendant longtemps restés un mystère pour l'homme.La théorie classique de liaisons interatomiques a été proposé un peu tard - en 1916.Depuis lors, les idées de scientifiques ont évolué.En principe, rien de nouveau depuis lors n'a pas ouvert, et les types de liaisons chimiques maintenant chaque écolier sait que même essayer d'apprendre.Pour cette connaissance, certains érudits médiévaux vendraient l'âme.
Ainsi, sont les principaux types de liaisons chimiques et plus appelées interactions faibles.Parfois, ils sont, cependant, deviennent importants, par exemple, la formation de la structure de la protéine.Les principaux types de liaisons chimiques covalentes et comprennent ionique et même le métal.
commencer covalente.Il est pour eux Gilbert Lewis et a offert sa première théorie classique de la liaison chimique.Quelle est l'idée de ce savant, toujours d'actualité?La liaison covalente est formée parce que dans une forme liée dans le système d'atomes se révèle moins d'énergie que dans les atomes un par un.Ceci est important dans la chimie.Chaque système a pour but de se débarrasser de la quantité maximale d'énergie.Dans le procédé de formation d'une liaison covalente, chacun des atomes de combinaison contribue à la création de la connexion.Ainsi, le niveau d'électrons externe est rempli, les particules avec une charge négative de la transition »dans l'usage commun."Types de liaisons chimiques
sont divisés en sous-types.Par exemple, une liaison covalente est souvent non polaire - par exemple, entre des atomes identiques d'un élément chimique.Ainsi formée molécules de gaz tels que l'azote, l'atome de fluor, un atome d'hydrogène.Paire électronique de «bien commun» est géométriquement autour de la moyenne.Bien qu'il soit difficile de dire, parce que des études montrent que la trajectoire de l'électron est presque impossible à prédire.
autre chose - liaisons entre les atomes de différents éléments chimiques.Par exemple, dans la liaison entre le fluor et d'hydrogène en phase vapeur commun espace est plus proche d'un atome, à savoir - le fluor.Cette connexion est nommé d'après la polaire.
Mais atomes ne sont pas toujours "honnête contribuent également à" la formation du dépôt.Il arrive aussi que l'un des atomes fournit seulement deux électrons, et la seconde - orbite pour la paire, ce qui va dans l'usage général.Comment nommer la nature de ce lien?Donneur-accepteur type de communication.L'ion ammonium peut être un bon exemple.Trois atomes d'hydrogène sont impliqués dans des liaisons covalentes polaires classiques, et la paire d'électrons libres de l'azote restant peuvent être transférées à l'utilisation conjointe avec un autre atome d'hydrogène.Pourtant, cela est considéré comme une liaison covalente, parce que les zones à forte densité d'électrons entre les atomes sont.
Quels sont les autres types de liaisons chimiques exister?La liaison ionique existe entre les particules ayant une charge différente.La force des éléments d'attraction de la communication dépend de la distance qui les sépare, et de l'orientation - indépendante.Où il ya de tels liens?Tout d'abord, de substances cristallines - les alcalis, les sels, les carbures, les nitrures, des oxydes basiques.Si le cation et l'anion sont similaires en taille, la relation devient particulièrement stable.Certains chimistes ont tendance à penser de ce type de communication, un cas extrême de l'covalente polaire.Mais il est un point discutable car la densité d'électrons est pas encore pleinement à proximité de l'cations chargé négativement.
liaison métallique est habituellement très différente des autres types de liaisons chimiques.Parce qu'il est non seulement un produit chimique unique, mais aussi une sorte de phénomènes physiques.Le fait que dans la formation des électrons participant atomes de communication.Leur mouvement directionnel explique la possibilité d'un courant électrique très conducteur dans les métaux.Étant donné que chaque atome dans le site du réseau contribue à la liaison.
Comme est devenu clair à partir de la description ci-dessus, les types de liaisons chimiques se distinguent précisément par le principe de leur formation.
