état individuel ou agrégé de la matière caractérisé par ses propriétés spécifiques dans des conditions spécifiques (pression et température).Autrement dit, il peut être une substance solide, liquide ou gazeux.Changer les états d'agrégation de la matière conduit à une modification de leurs propriétés physiques (densité, entropie, de l'énergie libre).Être dans un état solide, il peut maintenir un volume fixe et la forme.En ce qui concerne le fluide au même volume, il change de forme, en l'adaptant à la cuve ou du conteneur.Étant gazeux, il est pas une substance conserve non seulement la forme mais aussi le montant, se dilate et se remplit tout l'espace.Exemple
, l'état d'agrégation de l'eau peut être solide, liquide ou gazeux.Dans cette formule chimique (H2O) et la molécule (deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène) ne changent pas.A des températures comprises entre 0 ° C et inférieure à ce qu'elle est à l'état solide est appelée glace.De 0 ° C à 99,944 ° C est incolore (pour les petits volumes) d'un liquide clair, inodore et insipide.A une température de 99 944 ° C passe dans la phase gazeuse et la vapeur d'eau est appelé.Cet exemple montre que l'état de la matière varie avec les conditions environnementales.Dans ce cas, presque aucun changement de pression ambiante, mais un changement de température, la glace fond à 0 ° C et converti à l'eau, et qui bout à 99 944 ° C et évapore, se transforme en vapeur.L'eau
, pourrait-on dire, est différent dans ses propriétés, étant dans différents états d'agrégation.La densité de la glace est égale à 0,917 g / cc, l'eau liquide dans des conditions standard 0,9982 g / cc, la vapeur d'eau (également dans des conditions standard) - moins de 0,001 g / cc.Viscosité dynamique de l'eau à la température de la glace fondante (de point de congélation de l'eau) est égale à: μ = 1,793 · 103 Pa.s, et 20 ° C la viscosité dynamique de l'eau est: μ = 1003 · Pas 10³.Ainsi, l'état de la matière et ses propriétés changent lors de la transition de phase.Cette transition est caractérisée par un point de fusion (matière solide devient liquide) égale à la température de cristallisation (de liquide se solidifie) et d'ébullition (entre gaz liquide) égale à la température de condensation (le gaz devient liquide).
Il convient de souligner que l'état de la matière dépend de sa composition.Par exemple, dans des conditions extérieures identiques, différentes substances diffèrent dans leurs propriétés.Dans des conditions normales, l'eau H2O - il est un liquide.Hydrogène H2 et l'oxygène O2 - sont des gaz.Fer Fe - solide (son point de fusion 1538,9 ° C, le point de 2860,9 ° C d'ébullition).Mais le même état d'agrégation pour différentes substances peut avoir quelques similitudes.Exemple
, pour le gaz, généralement, les forces intermoléculaires faibles.Par conséquent, leurs molécules sont séparées l'une de l'autre par de grandes distances.En conséquence, les gaz sont en mesure de réduire considérablement.Les molécules de gaz sont constamment en mouvement, et la circulation est chaotique.Voilà ce qui explique la capacité de remplir uniformément les gaz tout le volume, il a fourni: des gaz prennent la forme et le volume du récipient dans lequel elles sont situées.
fluide entre gaz et solides occupent une position intermédiaire.Lorsque la température augmente, il devient plus similaire aux gaz, mais lorsque la température diminue, comme ils sont plus solides.Molécules liquides plus étroitement organisées par les forces de premier plan de l'attraction entre eux.Études aux rayons X ont montré que les qu'ils ont des rudiments ressemblant à la structure cristalline.Solides
sont toujours certaines formes et des volumes.Pour les modifier, vous devez dépenser effort, comme les molécules, les atomes et les ions sont fortement liés.Les particules de matière solide ne peuvent pas se déplacer librement que de préserver la position relative de l'équilibre et à proximité des centres réalisent fluctuations commandés.Nous savons deux états solides - cristallin et amorphe.Les cristaux sont caractérisés par certaine forme récente pour eux.Par exemple, le chlorure de sodium, des cristaux de NaCl ressemblent à la forme d'un cube nitrate KNO3, de potassium - prisme et ainsi de suite.La structure amorphe - il sagregatirovannye hasard molécule.Contrairement cristallin fusion de substance à une certaine température, caractérisé par une large gamme de température de fusion amorphe.Parfois, ils sont traités comme un liquide avec une viscosité très élevée.Comme les conditions changent, dans lequel l'agent de durcissement se produit, il peut arriver, comme dans le cristallin et l'état amorphe.
état physique de la matière est parfois décrit comme un plasma ou des cristaux liquides.Mais ce ne sont pas la bonne définition.La question nécessite une étude distincte et plus détaillée, donc dans cet article ne soit pas affectée par l'état de la matière.
