Le dioxyde d'azote

élément chimique de l'azote avec un numéro de série 7 est un groupe de la classification périodique 5.Ce gaz diatomique dans des conditions normales est assez inerte.Dans l'atmosphère de la Terre, il représente les trois quarts.L'élément présente les états d'oxydation suivants de -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4 et 5. Elle fait partie de nombreux composés.L'un d'eux est un gaz toxique brun rougeâtre (caractérisée par la capacité à irriter les voies respiratoires, provoquant un œdème pulmonaire à des concentrations élevées), qui a une forte odeur piquante caractéristique - est le dioxyde d'azote.La formule est NO2.Masse molaire 46,01 g / mol.Densité 2,62 g / l.Point d'ébullition 21 ° CLorsqu'il est dissous dans l'eau, réagir avec elle.L'indice de réfraction de 1,449 (à 20 ° C).Dioxyde d'azote

joue un rôle important dans la chimie de l'atmosphère, y compris la formation de l'ozone troposphérique.Dans le même temps, il est un polluant de l'air principal et intermédiaire dans la synthèse industrielle de l'acide nitrique, ce qui produit des millions de tonnes par an.Ceci est l'un de plusieurs oxydes d'azote (des composés inorganiques binaires de l'azote et de l'oxygène) avec oxydation:

I - oxyde nitreux, N2O;
II - monoxyde d'azote NO;
III - le trioxyde de diazote, N2O3;
IV - le dioxyde d'azote NO2 et N2O4 tétroxyde;
V - pentoxyde de diazote N2O5;
trinitramid N (NO2) 3.Dioxyde

azote est facile à liquéfier.Il est plus lourd que l'air.Dans des conditions normales NO2 mélange (environ 1: 1) avec un matériau incolore (son dimère) N2O4.Chimie NO2 bien étudié.

en contact avec de l'eau est hydrolysé, entraînant la formation de deux acides (nitreux et nitrique): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Dans les réactions avec des sels alcalins sont formés comme ces deux acides: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Il est un oxydant puissant capable d'oxyder le SO2 en SO3.Cette méthode repose de ses propriétés de l'acide sulfurique nitreux.NO2 Parmi de nombreuses substances, y compris les composés organiques, le soufre, le carbone et le phosphore, le brûler.Dioxyde

azote est généralement formé par l'oxydation de monoxyde d'azote par l'oxygène atmosphérique: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratoire NO2 produit en deux étapes: la déshydratation de l'acide nitrique pour le pentoxyde de diazote, qui est ensuite décomposé thermiquement:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.NO2

suite de la décomposition thermique de nitrates de certains métaux peuvent également être obtenus:

2Pb (NO3) 2 → + 4NO2 2PbO + O2.

L'oxyde peut être formé par réaction de l'acide nitrique (concentré) à partir de métaux (par exemple le cuivre): 4HNO3

→ 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Lorsque exposée à l'acide nitrique (concentré) d'étain en plus du dioxyde d'azote, l'acide d'étain formé comme sous-produit: 4HNO3

→ Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Certaines sources oxydent N2O4 (IV) a été mentionné comme tétroxyde d'azote.Mais cela est un terme impropre, car la substance est le peroxyde d'azote.NO2 existe en équilibre avec un N2O4 de gaz incolore: 2NO2↔N2O4.

Puisque cet équilibre est exothermique, il est déplacé vers NO2 à des températures élevées et à faible - dans le sens N2O4.Diemer passe à l'état solide à une température de moins 11,2 ° CA une température de 150 degrés peut être étendu: N2O4 → 2NO2, puis 2NO2 → 2NO + O2.L'acide

nitrique NO2 libère lentement, ce qui donne la couleur jaune caractéristique de la plupart des échantillons de cet acide:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.Le dioxyde d'azote

est facile à détecter par l'odeur, même à de faibles concentrations, l'inhalation de vapeurs devrait être évitée.Une source potentielle de NO2 est de l'acide nitrique fumant, qui alloue NO2 à des températures supérieures à 0 degré.Les symptômes d'intoxication (oedème pulmonaire), apparaissent généralement après l'inhalation de doses potentiellement mortelles de quelques heures.Il existe certaines preuves que l'exposition à long terme au NO2 à des concentrations supérieures 40-100 mg / m³ peut réduire la fonction pulmonaire et augmenter le risque de symptômes respiratoires.Dans les études de certains scientifiques établi un lien entre la concentration de NO2 et le syndrome de mort subite du nourrisson.Dioxyde d'azote

formée dans la plupart des procédés de combustion où l'air est utilisé comme oxydant.

A des températures élevées, de l'azote se combine avec l'oxygène pour former de l'oxyde nitrique: O2 + N2 → 2NO, puis NO est oxydé dans l'air pour former du dioxyde O2 + 2NO → 2NO2:

Sous concentration atmosphérique normale est un processus très lent.
Les sources les plus probables de NO2 sont des moteurs à combustion, les centrales thermiques et, dans une moindre mesure, les usines de pâte.
chauffage au gaz et poêles sont également des sources de cet oxyde.L'excès d'air de combustion requis introduit de l'azote, qui est transformé à des températures élevées en oxydes d'azote.
en ménage poêles au kérosène et les chauffages au gaz sont également des sources de NO2.Dioxyde
azote est produit lors des essais nucléaires atmosphériques (rougeâtre champignons de nuages).
Dans certaines zones rurales, il peut atteindre les concentrations de surface de 30 mg / m³.
NO2 est également produite naturellement par le tonnerre, la pluie.