ou oxydes connus comme reliant les différents éléments avec de l'oxygène.Presque tous ces éléments forment des composés.Chloro, ainsi que d'autres atomes d'halogène, caractérisé en composés état d'oxydation positif.Tous les oxydes de chlore sont des substances très volatiles, ce qui est typique des oxydes d'halogènes.Quatre substance connue dont les molécules contiennent du chlore et de l'oxygène.
- Les composés gazeux du jaune au rougeâtre avec une odeur caractéristique (rappelant l'odeur de gaz Cl2) - oxyde de chlore (I).Formule chimique Cl2O.Point de fusion moins 116 ° C, le point de + 2 ° C d'ébullitionDans des conditions normales, la densité est égale à 3,22 kg / m³.
- gaz jaune ou orange-jaune avec une odeur caractéristique - l'oxyde de chlore (IV).Chimique ClO2 de formule.Point de fusion moins 59 ° C, le point d'ébullition plus 11 ° C
- rouge-brun liquide - l'oxyde de chlore (VI).Formule chimique Cl2O6.Point de fusion, plus de 3,5 ° C, le point d'ébullition, plus de 203 ° C
- incolore, liquide huileux - oxyde de chlore (VII).Formule chimique Cl2O7.Point de fusion moins 91,5 ° C, le point d'ébullition plus 80 ° C
état d'oxydation du monoxyde de chlore est un anhydride monosodique acide faible hypochloreux (HClO).Faites-lui sur la méthode d'interaction Peluso oxyde de mercure avec du chlore gazeux dans l'une des équations de réaction: + 2Cl2 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ou 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Conditions de ces réactions sont différentes.Oxyde de chlore (I) est condensé à une température de moins 60 ° C en raison des températures plus élevées, il se décompose de façon explosive, et sous forme concentrée explosive.Cl2O solution aqueuse obtenue par chloration en carbonates de métaux alcalins ou alcalino-terreux eau.Oxyde est très soluble dans l'eau, formant de l'acide hypochloreux: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.En outre, il est également dissous dans du tétrachlorure de carbone.
état d'oxydation de monoxyde de chlore dioxyde 4 autrement connu.Cette substance a été dissoute dans l'eau, l'acide sulfurique et l'acide acétique, l'acétonitrile, le tétrachlorure de carbone, et d'autres solvants organiques à polarité croissante qui augmente sa solubilité.En laboratoire, il est préparé par réaction du chlorate de potassium avec de l'acide oxalique: 2KClO3 H2C2O4 + → + K2CO3 2ClO2 + CO2 + H2O.Comme l'oxyde de chlore (IV) est une substance volatile, il ne peut pas être stocké en solution.A cet effet, la silice est utilisée, à la surface duquel sous forme adsorbé ClO2 peut être stocké pendant une longue période, tandis que incapable de se débarrasser de ses impuretés contaminantes chlore car il est pas absorbé par le gel de silice.Dans des conditions industrielles ClO2 produit par réduction du dioxyde de soufre en présence d'acide sulfurique, le chlorate de sodium: + SO2 + 2NaClO3 H2SO4 → + 2NaHSO4 2ClO2.Utilisé comme un agent de blanchiment, par exemple, du papier ou de la cellulose, etc., et pour la stérilisation et la désinfection des différents matériaux.
état d'oxydation du monoxyde de chlore 6 décompose lors de la fusion de l'équation de réaction: Cl2O6 → 2ClO3.Obtenez de l'oxyde de chlore (VI) l'oxydation du dioxyde d'ozone: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Cet oxyde est capable de réagir avec des solutions alcalines et de l'eau.Ainsi, les réactions de dismutation.Par exemple, par réaction avec de l'hydroxyde de potassium: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + + H2O → KClO4, obtenue à la suite de chlorate et perchlorate de potassium.
oxydes supérieurs de chlore est aussi appelé le dioxyde de chlore ou dihlorogeptaoksid est un oxydant fort.Il est capable d'un accident vasculaire cérébral ou exploser lors du chauffage.Cependant, ce matériau est plus stable, que les oxydes à l'état de +1 et -4 oxydation.La désintégration à l'oxygène et le chlore est accélérée par la présence d'oxydes inférieurs et la température augmente à partir de 60 à 70 ° CL'oxyde de chlore (VII) capable de lentement soluble dans l'eau froide, est formé par la réaction de l'acide perchlorique: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Obtenez dihlorogeptaoksid acide perchlorique chauffer doucement avec le pentoxyde de phosphore: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 également être obtenus en utilisant, à la place de l'anhydride phosphorique oléum.Section
de la chimie inorganique, qui étudie les oxydes d'halogène, y compris les oxydes de chlore, ces dernières années a commencé à développer activement, étant donné que ces composés sont consommatrices d'énergie.Ils sont capables de dans les chambres de combustion des moteurs à réaction donnent de l'énergie instantanée et en sources d'énergie chimiques son taux de rendement peuvent être ajustés.Une autre raison de l'intérêt - il est possible de synthétiser de nouveaux groupes de composés inorganiques, tels que l'oxyde de chlore (VII) est le fondateur de perchlorates.
