chlorure d'hydrogène est un gaz, environ 1,3 fois plus lourd que l'air.Il est sans couleur, mais avec une forte et suffocante odeur caractéristique.À une température de moins 84C, gaz de chlorure d'hydrogène passe de l'état liquide, et se solidifie à moins 112C.Le chlorure d'hydrogène est dissous dans l'eau.Un litre de H2O est capable d'absorber jusqu'à 500 ml de gaz.La solution est appelée chlorhydrique son ou l'acide chlorhydrique.L'acide chlorhydrique concentré à 20 ° C se caractérise par une plus grande masse possible la substance de base, égale à 38%.La solution - un acide monobasique forte (dans l'air, "fume", et en présence de brume d'humidité de l'acide des formes), il a aussi d'autres noms: chlorhydrique, et sur la nomenclature ukrainienne - chlorure d'acide.La formule chimique peut être représenté sous cette forme: HCl.La masse molaire est de 36,5 g / mol.La densité de l'acide chlorhydrique concentré à 20 ° C est égale à 1,19 g / cc.Ceci est une substance nocive qui appartient à la deuxième catégorie de risque.
Dans la forme «sèche», du chlorure d'hydrogène ne peut pas communiquer, même avec des métaux actifs, mais en présence d'humidité La réaction se déroule assez vigoureusement.Cet acide chlorhydrique solide est capable de réagir avec tous les métaux qui sont à la gauche de l'hydrogène dans la série électrochimique.De plus, il interagit avec des oxydes basiques et amphotères, des bases et des sels:
- Fe + 2HCl + H2 → ↑ FeCl2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Outre les propriétés générales, caractéristiques pour chacun d'un acide fort, de l'acide chlorhydrique a des propriétés de réduction sous une forme concentrée est amené à réagir avec divers oxydants, libérant du chlore libre.Les sels de cet acide sont appelés chlorures.Presque tous d'entre eux sont facilement soluble dans l'eau et se dissocient complètement en ions.Légèrement soluble sont PbCl2 chlorure de plomb, le chlorure d'argent AgCl, chlorure mercureux Hg2Cl2 (calomel) et de chlorure cuivreux CuCl.Le chlorure d'hydrogène peut réagir hydrocarbures insaturés d'adhésion avec double ou triple liaison, dans lequel la formation de composés organiques chlorés.
Dans le laboratoire du chlorure d'hydrogène est obtenu lorsqu'il est exposé à sécher le chlorure de sodium, l'acide sulfurique concentré.Réaction dans des conditions différentes peut se produire avec la formation de sels de sodium ou acides (moyenne):
- H2SO4 + NaCl + HCl → NaHSO4
- H2SO4 → Na2SO4 + 2 NaCl + 2HCl.
première réaction va se terminer avec un léger chauffage, et le second - à des températures plus élevées.Par conséquent, dans le laboratoire de chlorure d'hydrogène mieux pour obtenir la première méthode, pour laquelle la quantité d'acide sulfurique est recommandé de prendre le taux de réception du sel d'acide NaHSO4.Puis, par dissolution de chlorure d'hydrogène dans de l'eau, on obtient l'acide chlorhydrique.Dans l'industrie, il est obtenu par la combustion dans l'atmosphère d'hydrogène ou de chlore affectant chlorure de sodium sec (seulement pour la deuxième équation de la réaction) d'acide sulfurique concentré.En outre du chlorure d'hydrogène est obtenu comme sous-produit de la chloration de composés organiques saturés.Dans l'industrie, du chlorure d'hydrogène obtenu par l'une des méthodes ci-dessus a été dissous dans la tour spécial dans lequel liquide est passé de haut en bas, et le gaz est alimenté à partir du bas vers le haut, à savoir à contre-courant.L'acide
chlorhydrique est transportée dans des réservoirs en caoutchouc ou des conteneurs spéciaux ainsi que des barils de plastique d'une capacité de 50 litres ou bouteilles en verre d'une capacité de 20 litres.L'interaction de l'acide avec des métaux il existe un risque d'explosion de mélanges hydrogène-air.Par conséquent, il doit être complètement éliminé le contact formé par la réaction d'hydrogène et d'air, et aussi (par l'intermédiaire de revêtements anti-corrosion) mise en contact de l'acide avec les métaux.Avant le retrait des navires et des pipelines, où il est entreposé ou transporté dans la réparation, il est nécessaire de procéder à une purge à l'azote, et de surveiller l'état de la phase gazeuse.
chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans la production industrielle et en laboratoire.Il est utilisé pour graver les sels métalliques et d'obtenir en tant que réactif dans des études analytiques.L'acide chlorhydrique est produit par technique GOST 857-95 (texte identique à la norme internationale ISO 905-78), réactif - conformément à GOST 3118-77.Concentration du produit technique dépend de la qualité et de la variété et peut être de 31,5%, 33% ou 35%, et l'aspect du produit est de couleur jaune à cause des impuretés de fer, de chlore et d'autres substances chimiques.Acide réactif doit être liquide incolore et transparent avec une fraction massique de 35 à 38%.
