, qui en 1811 a formulé le chimiste italien Amedeo Avogadro (1776 à 1856), se lit comme suit: sous la même température et de pression, des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre de molécules, indépendamment de leur nature chimique et les propriétés physiques.Ce nombre est la constante physique est numériquement égal au nombre de molécules, des atomes, des ions, des électrons ou d'autres particules contenues dans une mole.Plus tard, l'hypothèse d'Avogadro, confirmée par un grand nombre d'expériences, a été considéré pour les gaz parfaits avec une des lois fondamentales, qui sont entrées en science appelée la loi d'Avogadro et ses conséquences sont toutes basées sur l'affirmation que la taupe de tout gaz dans le cas de conditions identiques, va occuper le même volume,appelé molaire.
Sam Amadeo Avogadro supposer que la constante physique est une très grande quantité, mais de nombreuses méthodes indépendantes, après la mort du scientifique a permis d'établir expérimentalement le nombre d'atomes contenus dans 12 g (est l'unité de masse atomique du carbone) ou un volume molaire de gaz (auT = 273,15 K et p = 101,32 kPa) est égal à 22,41 litres.La constante est notée NA ou moins L. Il est nommé d'après le scientifique - la constante d'Avogadro, et est égale à elle, environ, 6022 • 1023. Tel est le nombre de molécules de tout gaz dans le volume de 22,41 litres, et il est le même pour la lumièregaz (hydrogène) et de gaz lourd (dioxyde de carbone).La loi d'Avogadro peut être exprimé mathématiquement: V / n = VM, où:
- V - volume de gaz;
- n - quantité de substance qui est le rapport de la masse de la substance à sa masse molaire;
- VM - la constante de proportionnalité ou le volume molaire.
Amadeo Avogadro appartenait à une famille noble vivant dans la partie nord de l'Italie.Il est né le 08/09/1776 à Turin.Son père - Filippo Avogadro - était un employé du ministère de la Justice.Dernier nom médiéval dialecte vénitien signifie un avocat ou un bureaucrate qui interagissent avec les gens.Selon la tradition existante dans ces jours, les positions et les professions ont été prononcées.Par conséquent, en 20 ans, Amadeo Avogadro a reçu un diplôme et est devenu un médecin de la jurisprudence (l'église).Physique et mathématiques, il a commencé à étudier sur leur propre en 25 ans.Dans son travail scientifique, il a étudié les phénomènes électriques et la recherche dans le domaine de l'électrochimie.Cependant, dans l'histoire de la science Avogadro entra à faire de la théorie atomique est un ajout très important: introduit le concept des plus petites particules de la matière (molécules) qui peuvent exister indépendamment.Il était important d'expliquer la relation entre le volume de gaz simples, n'a pas réagi, et la loi d'Avogadro a commencé à avoir une grande importance pour le développement de la science et est largement utilisé dans la pratique.
Mais ce ne fut pas le droit.Certains chimistes de la loi d'Avogadro a été voté à travers les décennies.Les opposants à la professeur de physique italien battre ces autorités scientifiques célèbres et reconnus comme Berzelius, Dalton, Davy.Leurs erreurs ont conduit à des années de différends au sujet de la formule chimique de la molécule d'eau, car il a estimé qu'il devrait être écrit pas H2O, ou HO et H2O2.Seulement la loi d'Avogadro a aidé à établir la composition des molécules d'eau et d'autres substances simples et complexes.Amadeo Avogadro a fait valoir que les molécules d'éléments simples se composent de deux atomes: O2, H2, Cl2, N2.Ce qui signifie que la réaction entre l'hydrogène et le chlore à la suite duquel sera formé le chlorure d'hydrogène, peut être écrite comme: Cl2 + H2 → 2HCl.L'interaction entre une molécule à une molécule H2 Cl2, former deux molécules de HCl.Le volume, qui occupera HCl, doit être deux fois le volume de chacun des joints les composants de la réaction, à savoir qu'ils doivent être égaux au volume total.Seulement depuis 1860, a été utilisé activement la loi d'Avogadro, et les conséquences de permis d'établir les véritables valeurs des masses atomiques de certains éléments chimiques.
Une des principales conclusions à sa base, est l'équation qui décrit l'état d'un gaz parfait: p • VM = R • T, où:
- VM - volume molaire;
- p - la pression du gaz;
- T - température absolue, K;
- R - la constante universelle des gaz.
combiné loi des gaz comme une conséquence de la loi d'Avogadro.Lors d'une masse constante de la matière ressemble (p • V) / T = n • R = const, et sa notation: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 vous permet d'effectuer des paiements lors du déplacement de gaz d'un état(marquée par 1) à un autre (avec l'index 2).La loi de
Avogadro a conduit à la deuxième conclusion importante ouvre la voie à la détermination expérimentale de la masse moléculaire des substances que le passage à l'état gazeux ne se décomposent pas.M1 = M2 • D1, où:
- M1 - la masse molaire du premier gaz;
- M2 - la masse molaire du second gaz;
- D1 - densité relative du premier gaz, qui est monté sur l'air ou de l'hydrogène (hydrogène: D1 = M1 / 2, l'air D1 = M1 / 29, où 2 et 29 - est la masse molaire de l'hydrogène et de l'air, respectivement).
