de l'acide carbonique faible (il est peu résistant et ne peut exister que dans la solution diluée) par réaction avec des sels d'alcalis et milieu acide sont obtenues autrement dit les bicarbonates et les carbonates, respectivement.Équations de réaction peuvent être écrites: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O et H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.La première sodium obtenu, le potassium, et le second - de carbonate de potassium.Formule sel d'acide - KHCO3, et la moyenne - K2CO3.La masse molaire de carbonate de potassium est égale à 138,2 g / mol.En apparence ressemble sel poudre cristalline blanche, qui est non combustible, fond à 891 C, sans atteindre le point d'ébullition, le sel se décompose.Du carbonate de potassium hygroscopique, facilement soluble dans l'eau: 100 ml à 20 ° C - 110,5 g et à 100 ° C - 156 g de sel.Mais dans l'alcool ou de l'acétone la substance ne se dissout pas.
Dans les temps anciens a été appelé la potasse, le carbonate de potassium, le mot vient du nom latin «potasse».La potasse est un des plus vieux du sel, qui ont été connus pour les gens il ya longtemps.En Europe, jusqu'à du siècle dernier, la potasse a été l'un des produits chimiques les plus importants qui ont une valeur commerciale.En Russie, par la production de potasse par Pierre le Grand en 1721, il a été établi un monopole.Actuellement, la Fédération de Russie, ainsi que dans l'Arménie, le Kazakhstan, la Biélorussie, l'Ukraine, le Turkménistan, la Moldavie, l'Ouzbékistan est un écart chimique standard interétatique GOST 10690-73.La potasse est, selon GOST 12.1.005-88, les substances de la troisième classe de danger, en contact avec les muqueuses ou la peau humide provoque une irritation.
Lorsque mélangé avec de l'eau, du carbonate de potassium, puis il est dissous dans beaucoup de chaleur, à savoir K2CÛ3 réaction d'hydrolyse est exothermique et sous l'influence de l'eau est la formation de nouvelles substances.Le sel de l'acide carbonique dibasique hydrolyse par étapes.Première formé sel d'acide: H2O + K2CÛ3 → KHCO3 + KOH.Ensuite, l'expansion du second étage vaguement écoulement est déjà de l'eau de sel acide: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Étant donné que l'hydrolyse du carbonate de potassium ainsi que d'autres sels d'acides faibles procède à la formation d'ions OH- hydroxyle, le pH de leurs solutions aqueuses est toujours supérieure à 7, et le milieu est alcalin.
potasse dans le 17e siècle en Russie a été obtenu par lessivage des cendres de bois.Les auges en bois préparés solution alcaline par pulvérisation cendres de l'eau chaude.Cette solution est ensuite versé dans une cheminée de briques avec un feu de bois.Le carbonate de potassium cristallisé couche très dense sur le fond du foyer, avec un pied de biche potasse extrait et jeté les barils, les obstruer hermétiquement.Il a fallu une certaine habileté, la solution a été évaporée, et le feu n'a pas proférer.Donc le métier "polivachey" a commencé à enseigner à l'adolescence, et seulement quelques années acquis certaines compétences de travail et de devenir un maître de son art.Par exemple: Le feu brûlant est toujours formé frêne blanc, la partie principale de celui-ci - il est de la potasse.Aujourd'hui, je me rendis compte un autre processus industriel - obtenu par électrolyse de l'hydroxyde de potassium dioxyde de carbone passe: 2KOH + CO2 + H2O → K2CO3.La potasse de résultat et de l'eau.Carbonate
potassium est utilisé dans la production de verre et du savon.En laboratoire, il est utilisé comme un agent déshydratant doux dans les cas où d'autres agents tels que le chlorure de calcium ou le sulfate de magnésium, est interdite.Il ne convient pas pour le séchage des composés acides, mais peut être utilisée pour le séchage de produits biologiques contenant de petites quantités d'impuretés acides.Le carbonate de potassium est utilisé pour éteindre les incendies, de catégorie B, car il se réfère à des poudres chimiques, et capable d'inhiber et d'éteindre le processus de gravure.Il a une efficacité d'extinction plus élevé que des sels tels que le carbonate de sodium, le sulfate de sodium, le fluorure de sodium ou de l'hydrogénocarbonate de sodium.Son efficacité inhibitrice du processus de combustion est également supérieure à celle de carbonate de sodium, le sulfate de sodium, oxyde d'aluminium et le carbonate de calcium.Dans le K2CO3 industrie du verre utilisé dans la fabrication de laboratoire (réfractaire), verre optique ou de la potasse, et de verre pour la fabrication de la verrerie.En outre, la demande de potasse dans les industries chimiques, agricoles, médicaux et alimentaires.
