à la suite de la combustion incomplète du carbone et des produits en contenant, forme du monoxyde de carbone (CO) et monoxyde de carbone.Les autres noms ce poison qui n'a pas de couleur ou d'odeur (il ne résulte pas d'oxyde de carbone, et des impuretés, des substances organiques), - monoxyde de carbone (II) ou le monoxyde de carbone.Sa densité à 0 ° C est égale à 0,00125 g / cm³.À une température de moins 192 ° C passe de l'état gazeux à l'état liquide, et au moins 205 ° C - solide.Auto-inflammation 609 ° C plus.L'oxyde est légèrement soluble dans l'eau (0,0026 g dans 100 ml), mais soluble dans le chloroforme, l'acide acétique, l'acétate d'éthyle, l'éthanol, l'hydroxyde d'ammonium, le benzène.Il a une masse molaire de 28,0101 g / mol.
plus monoxyde, connu sous le nom des oxydes de carbone et d'autres.La plus courante de ces derniers est le dioxyde de carbone ou du dioxyde de carbone (CO2), qui est obtenue par la combustion complète du (libre ou lié) carbone.Il est un gaz incolore avec un goût légèrement aigre, mais pas d'odeur.Il est facilement soluble dans l'eau, en formant ainsi un hydroxyde de CO acide carbonique (OH) 2 ou de l'acide carbonique H2CO3.Dioxyde Triugleroda (C3O2) est un gaz toxique, sans couleur, mais avec une odeur suffocante piquante.Dans des conditions normales, il est facilement polymérisé dans les produits finaux sont formés, qui sont insolubles dans l'eau et coloré en rouge, jaune ou violette.Il ya d'autres oxydes de carbone, qui sont moins bien connus et ont une structure linéaire ou cyclique.Formules dans cette série varient d'C2O2 à C32O8.En outre, il est une substance polymère, tel que l'oxyde de graphite, ses molécules se composent d'éléments de C et O, et le nombre d'atomes deux peuvent varier.Monoxyde
carbone est obtenu par oxydation partielle du carbone (à peu de frais) pour le dioxyde de carbone en oxygène.Par exemple, pendant le fonctionnement du four ou du moteur à combustion dans un espace clos.En présence d'oxygène, le monoxyde de carbone brûlant flamme bleue pour former du dioxyde de carbone: 2CO + O2 → 2CO2.Le gaz de coke (ou charbon), qui est largement utilisé pour 60 siècle précédent intérieure éclairage, la cuisine et le chauffage, compte parmi ses membres 10% de monoxyde de carbone.Depuis la combustion de CO, une grande quantité de chaleur, le gaz est un élément précieux de carburant.Certains procédés dans les technologies modernes (par exemple, la fonte brute) est toujours accompagnée par la formation de tels sous-produit est le monoxyde de carbone.Dans le monde, la plus grande source de monoxyde de carbone d'origine naturelle sont des réactions photochimiques dans la troposphère et de générer environ 5 • 1012 kg par an.D'autres sources naturelles de monoxyde de carbone sont les volcans, les feux de forêt et autres procédés de combustion.
D'un point de vue chimique, le monoxyde de carbone propriétés réductrices et est caractérisé par une tendance à des réactions d'addition.Cependant, ces deux tendances sont présentés seulement à des températures élevées au cours de laquelle le monoxyde de carbone peut être connecté avec certains métaux, le chlore, l'oxygène et le soufre.L'acier utilisé capacité de la substance par chauffage afin de réduire de nombreux oxydes de métaux.Dans la réaction avec le chlore, le phosgène gazeux est formé: CO + Cl2 ↔ COCl2.Il est toxique, utilisé dans la synthèse organique, peuvent progressivement se décomposer à l'eau dans l'équation de la réaction: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
monoxyde de carbone peut être lié directement à une température élevée et de pression pour certains métaux pour former des carbonyles métalliques qui sont des composés complexes: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 et d'autres.Le monoxyde de carbone (II) peut être mis à réagir avec de l'ammoniac sur le catalyseur (oxyde de thorium ThO2) à 500 ° C avec la formation de cyanure d'hydrogène: CO + H2O + NH3 → HCN.Monoxyde
carbone est toxique pour les humains et les animaux.Propriétés toxiques de monoxyde de carbone en raison de sa capacité à réagir de façon irréversible avec hémoglobine dans le sang, perdant ainsi la capacité de transporter l'oxygène vers les cellules et les tissus du corps.Autrement dit, il arrive un type hypoxie hématique.Sinon, il est appelé (en raison de la capacité de transport d'oxygène du sang inférieure) sang.L'oxyde de carbone (II) ont également participe à la réaction, perturber l'équilibre biochimique d'un tissu corporel.Facile intoxication accompagnée de maux de tête, frapper sur les tempes, des vertiges, douleurs à la poitrine, et une toux sèche, les yeux larmoyants, des nausées, des vomissements, des hallucinations visuelles et auditives, des rougeurs de la peau et des muqueuses, tachycardie, hypertension.Avec une moyenne de gravité vient somnolence et (tout en conservant la conscience) paralysie motrice.Une intoxication grave est caractérisée par des symptômes tels que les pupilles dilatées, la perte de conscience, convulsions, coma, insuffisance respiratoire, écoulement involontaire d'excréments et l'urine, la peau bleue et des muqueuses.La mort survient par arrêt respiratoire et cardiaque.
