limitant diacide carboxylique avec brute C2H2O4 de formule appelée pour une nomenclature systématique, l'acide éthanedioïque.Ce composé est également connu par un autre nom plus commun - l'acide oxalique.Pour la première fois il a été reçu par le chimiste allemand F. Wohler de cyanogène (de dinitrile de l'acide oxalique) en 1824.Cristaux incolores sont dissous dans l'eau pour former une solution incolore.Poids molaire est de 90,04 g / mol.En apparence ressemble à des cristaux incolores monocliniques.A 20 ° C dans 100 g d'eau on a dissous 8 g d'acide oxalique.Il soluble dans l'acétone, l'alcool éthylique et d'éther sulfurique.Densité 1,36 g / cm³.Il fond à une température de 189,5 ° C, se sublime à 125 ° C, se décompose à 100-130 ° C
propriétés chimiques caractéristiques de tout acide carboxylique, l'acide oxalique a.Formule HOOC-COOH son.Alors qui se rapporte à des acides carboxyliques, est considéré comme un acide organique fort (3.000 fois plus fort que l'acide acétique): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), et ensuite: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4,27).Ethers et sels de cet acide appelé oxalate.Ion oxalate est un C2O42- réducteur.Lorsque la réaction d'acide oxalique avec une solution de permanganate de potassium (KMnO4) solution, et celui-ci est récupéré décolorée.Il est caractérisé par la réaction se déroule lentement réversible et l'interaction avec des alcools (estérification), ce qui a entraîné la formation d'esters: HOOC-COOH + 2H2O + ↔ 2HOR ROOC-COOR.
Dans acide oxalique de l'industrie est produit par oxydation de composés chimiques.Par exemple, en présence d'un mélange catalyseur de vanadium (V2O5) d'acide nitrique (HNO3) et sulfurique (H2SO4) des acides oxydés alcools, les glycols et les glucides.Aussi procédé approprié pour l'oxydation de l'éthylène et de l'acétylène, de l'acide nitrique (HNO3) en présence de sels de palladium de Pd (NO3) 2 ou PdCl2.L'acide oxalique est produit à partir de propylène, d'un liquide qui est oxydé en dioxyde d'azote (NO2).Il a une bonne méthode en perspective de l'obtention d'acide réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) à du monoxyde de carbone (CO) par le stade intermédiaire de la formation de formiate de sodium: NaOH + CO → HCOONa.Ensuite, formé oxalate de sodium et de l'hydrogène est libéré: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Parce que l'oxalate de sodium dans un environnement acide obtenu l'acide oxalique: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2 Na +.
principales applications de l'acide oxalique - un nettoyage ou de blanchiment.L'acide oxalique est capable d'éliminer efficacement la rouille, autant de produits de nettoyage contiennent ce composé chimique.Environ un quart de l'acide oxalique produit est utilisé comme mordant pour la teinture des industries du cuir et du textile.Il est également utilisé en tant que réactif (GOST 22180-76) en chimie analytique.Etandioevaya dihydrate d'acide (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 avec une fraction de la masse de la substance de base ≥ 99,3% utilisé dans les procédés de synthèse organique de production, pour l'enlèvement de la rouille et de métal à l'échelle pour les sections de blanchiment en microscopie.Les apiculteurs, une solution d'acide oxalique dans une fraction massique de 3.2% dans le sirop de sucre pour lutter contre les acariens parasites.A l'issue de sa structure de marbre est traité avec une surface à sceller et les faire briller.L'acide et oxalates présents dans de nombreuses plantes, y compris le thé noir oxalique
, se produisent dans le corps des animaux.Le mal principal pour les êtres humains associés à l'insuffisance rénale, ce qui se produit en raison de l'interaction de l'acide oxalique avec du calcium, ce qui entraîne la précipitation d'oxalate de calcium solide (SaS2O4) - le composant principal de calculs rénaux.Les acides provoquent des douleurs articulaires dues à la précipitation de ces composés en eux.L'acide oxalique peut être formé dans le corps par le métabolisme de l'éthylène provenant de l'environnement (par exemple, des moyens de traitement de dégivrage des pistes d'aéroport de aéroports et les avions, ainsi que d'autres sources anthropiques).Les problèmes potentiels avec l'oxalate dans le corps humain peuvent être divisés en deux.Le premier - un élément important de macro se lie au calcium et l'acide oxalique formé sa déficience en cellules de tissus et d'organes.La seconde - la formation de calculs rénaux.Le plus grand nombre d'acide oxalique présent dans les épinards, les feuilles et les tiges de rhubarbe, oseille, betteraves, persil, oignons verts.
