Le Grand dictionnaire du mot équivalent (latine ressemble aequivalens) explique comment quelque chose d'équivalent, ou équivalent est un équivalent à l'autre qu'il sera en mesure de remplacer complètement.En chimie, la loi des équivalents de trésorerie (utilisés depuis la fin du 18e siècle, il est enseigné à l'école, chimistes et les biologistes sont utilisés dans différents pays théorie et en pratique) stipule que tous les produits chimiques réagissent en proportion de leurs équivalents.Ouvrez la loi était un chimiste allemand I. Richter, dont les œuvres sont connues depuis longtemps.Dans son ouvrage en trois volumes publiés dans la période allant de 1792 à 1794 années, intitulé «Les débuts de la stoechiométrie, ou une méthode de mesure des éléments chimiques", les scientifiques ont montré que les produits chimiques réagissent dans un rapport strict.Ils ont également introduit un terme comme "stoechiométrie".Or, il est une branche de la chimie qui décrit le rapport entre les réactifs entrant dans une réaction chimique.
Richter première dans ses œuvres a équations quantitatives de réaction.Ils sont entrée conditionnelle qui contient des informations qualitatives et quantitatives sur les processus qui se produisent dans l'interaction de différents produits chimiques appelés réactifs.Même au cours de la la science alchimique de se référer à des éléments simples, les scientifiques utilisent des symboles différents, il a été découvert plus tard la formule de produits chimiques complexes (constitué de plusieurs éléments).Mais Richter IV (sous l'influence de son professeur et philosophe Emmanuel Kant, qui a affirmé que les différents domaines de sciences naturelles contiennent autant de la vraie science, car il est des mathématiques en elle) utilisé dans la thèse et les formules chimiques du terme «stœchiométrie", décrit l'équation de la réaction quantitativeet a découvert la loi des équivalents.La formule exprimant son peut être écrit: E2 • m1 = A1 • m2.Où m1 et m2 - est la masse de substance "1" et "2", qui n'a pas réagi, et A1 et A2 - sont leurs équivalents chimiques.
Pour comprendre la loi des équivalents, il est nécessaire de préciser que l'équivalent - est conditionnelle, ou le nombre réel de substances qui peuvent se fixer cation hydrogène dans la réaction acide-base ou un électron à la suite de réactions d'oxydoréduction.Masse équivalente - est la masse d'un équivalent.Il est considéré que l'équivalent réagit substance (ou déplace) à un gramme d'hydrogène ou de l'oxygène à 8 grammes, 35,5 grammes ou de chlore.Dans la pratique, la quantité de substance équivalente a souvent de très petite taille, de sorte qu'il est généralement exprimée en moles.Dans une mole contient une quantité constante de particules (atomes, ions ou molécules), il est le nombre d'Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Poids d'une mole d'une substance en grammes qui est numériquement égale à son poids en unités de masse atomique.
Basé sur la loi des équivalents, on peut faire valoir que le titrage acide-base, qui coule à travers l'équation de réaction: HCl KOH + → KCl + H2O, l'interaction d'une mole d'hydroxyde de potassium avec 1 mole d'acide chlorhydrique pour donner une mole de sel, appelé chlorurepotassium, et 1 mole d'eau.Tel est le poids équivalent d'hydroxyde de potassium est égal à E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g d'acide chlorhydrique - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorure de potassium - E KCl = 39 + 35 = 74 g, de l'eau - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Pour que neutraliser complètement 56 g d'hydroxyde nécessaire de 36g HCl de potassium.Le résultat sera 74 g de chlorure de potassium et 18 g d'eau.Mais depuis que la loi a établi que la masse de substances, pas réagi équivalents de trésorerie proportionnelles, connaissant la quantité d'un réactif peut compter combien va réagir le deuxième réactif ou calculer le rendement.
exemple, comme le chlorure de potassium volonté, si l'on sait que l'acide chlorhydrique a été totalement neutralisé par 100 g d'hydroxyde de potassium?Utilisation de la loi des équivalents, peut être écrite: 56 • MKCL = 74 • 100. Puis MKCL = (74 • 100) / 56 = 132, l'acide chlorhydrique A à neutraliser l'hydroxyde de potassium 100 g Si vous avez besoin d'un hydroxyde 64 100 g de potassium pour neutraliser l'acide sulfurique:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, cela nécessiterait une quantité très différente de l'acide.Comme indiqué par les coefficients stoechiométriques de la réaction, 2 moles d'hydroxyde de potassium réagir une mole d'acide sulfurique, et le résultat sera une mole de sulfate de potassium et de deux moles d'eau.Sachant que la masse des substances réagir proportionnel poids équivalents peuvent être écrites: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, 100 puis à neutraliser l'hydroxyde de potassium nécessaire MH2SO4 = 88 g d'acide sulfurique.On obtient ainsi 155 g de sulfate de potassium.La quantité d'eau allouée à la neutralisation de 100 g d'hydroxyde de potassium, de l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique, est la même et égale à '32
appliquer la loi des équivalents de la chimie (analytique, inorganique, organique, etc.) pour le matériel d'étude et d'autres expériences baséesfondée sur l'équilibre des réactions chimiques.En outre, il est utilisé (pour la préparation des bilans matières) dans la conception et l'exploitation du laboratoire, pilote ou installations industrielles destinées à la synthèse de produits chimiques.Ils utilisent toujours des spécialistes des laboratoires chimiques, médicales, biologiques, sanitaires et épidémiologiques, car il est la base des formules par lesquels le calcul est effectué de nombreux résultats d'essais.
