en tant que valeur physique indiquant la quantité d'énergie thermique nécessaire pour changer la température du fluide de travail, dans ce cas, l'air à un degré.La capacité calorifique de l'air est directement dépendante de la température et de la pression.Dans cette recherche de diverses espèces de la chaleur spécifique peuvent être utilisés de diverses méthodes.Mathématiquement
chaleur de l'air est exprimé comme le rapport de la quantité de chaleur à l'augmentation de la température.La capacité calorifique d'un corps ayant une masse de 1 kg, appelée spécifique.La capacité calorifique molaire de l'air - capacité calorifique d'une mole d'une substance.Représenté par la capacité thermique - J / K.Capacité thermique molaire, respectivement J / (mol * K).Capacité
chaleur peut être considérée comme une caractéristique physique d'une substance, dans ce cas, l'air, dans le cas si la mesure est effectuée dans des conditions constantes.Le plus souvent, ces mesures sont effectuées à une pression constante.Donc déterminé capacité calorifique isobare d'air.Elle augmente avec la température et la pression, ainsi que d'une fonction linéaire des valeurs de données.Dans ce cas, le changement de température se produit à une pression constante.Pour calculer la capacité thermique isobarique nécessaire de déterminer température et la pression pseudo-critique.Elle est déterminée en utilisant les données de référence.
capacité thermique de l'air.Caractéristiques
air est un mélange de gaz.Lorsque pris en compte dans la thermodynamique des hypothèses suivantes.Chaque gaz dans le mélange doit être réparti uniformément dans tout le volume.Ainsi, le volume de gaz égal au volume de l'ensemble du mélange.Chaque gaz dans le mélange possède sa pression partielle qu'il exerce sur la paroi du vaisseau.Chacun des composants du mélange de gaz doit avoir une température égale à la température de l'ensemble du mélange.La somme des pressions partielles de tous les composants est égale à la pression du mélange.La capacité calorifique de l'air est effectué sur la base des données sur la composition du mélange de gaz et la capacité thermique des composants individuels.
caractérise uniquement la capacité thermique de la substance.De la première loi de la thermodynamique peut être conclu que l'énergie interne du corps varie non seulement en fonction de la quantité de chaleur produite, mais aussi par des performances améliorées du corps.Sous différentes conditions du processus de transfert de chaleur, le travail du corps peut varier.Ainsi, la même quantité de corps du message de la chaleur peut provoquer une variété de variations de la valeur de la température et de l'énergie interne du corps.Cette fonction est caractéristique que pour les substances gazeuses.Contrairement solides et des liquides, des substances gazeuses peuvent considérablement modifier le volume et faire le travail.Voilà pourquoi la chaleur spécifique de l'air détermine la nature du processus thermodynamique.
Cependant, à l'air à volume constant ne fait pas le travail.Par conséquent, le changement de l'énergie interne est proportionnelle à la variation de sa température.Le ratio de la chaleur spécifique dans un processus avec une pression constante pour la chaleur spécifique à volume constant processus de fait partie du processus adiabatique de formule.Elle est notée par la lettre du régime grec.
Histoire de
termes «capacité thermique» et «quantité de chaleur" est pas très bien décrire leur essence.Cela est dû au fait que ils sont venus à la science moderne de la théorie calorique, qui était populaire au XVIIIe siècle.Les adeptes de cette théorie est considérée comme une sorte de chaleur substance apesanteur que l'on trouve dans les organes.Cette substance peut être ni détruit ni créé.Organismes de refroidissement et de chauffage expliqué diminuer ou augmenter la teneur en calories, respectivement.Au fil du temps, cette théorie a été reconnue en faillite.Elle ne pouvait pas expliquer pourquoi le même changement dans l'énergie interne d'un corps est obtenu par le transférer à un montant différent de la chaleur, et dépend également du travail accompli par le corps.
