La liste des hydrocarbures, le méthane, l'acétylène, jouent un rôle important dans divers domaines de l'industrie chimique.Initialement, le méthane ne pose aucun intérêt pratique.Il a été appelé et de marais et de l'humidité à l'endroit où il est le plus souvent trouvé dans la nature.Typiquement, ce composé donne beaucoup de mal à cause de leurs propriétés physiques et chimiques.Méthane incolore et inodore pourrait provoquer une personne et d'une légère indisposition, et même de graves intoxications.Mais surtout beaucoup de mal pour sa capacité à livrer le gaz à mélanger avec de l'air pour former un cocktail inflammable avec de grandes puissances destructrices.
Malgré le fait que le méthane a trouvé beaucoup de façons d'utiliser, la production de cette substance par l'industrie n'a pas de valeur.Le fait que ce composé est non seulement répandu dans la nature, mais il est un compagnon (côté) du produit dans divers procédés industriels de l'industrie chimique moderne.
Berthelot en 1860 a été en mesure d'effectuer la réaction, qui plus tard a gagné une grande importance industrielle.Mais en ces jours, le processus qui mènera à l'évolution chimique, le méthane & gt;acétylène, il n'a pas reçu beaucoup d'enthousiasme.Le fait que la nécessité d'assurer qu'il ya assez de carbure de l'acétylène et de la méthode de celui-ci.
industrie chimique moderne a trouvé plusieurs façons d'utiliser l'acétylène.Cette coupe à gaz, et son utilisation dans des lampes lumineuses chimiques, et l'application dans la fabrication d'une grande variété de produits chimiques.Acétylène selon l'obtention d'une grande variété de composés explosifs et de l'acide acétique, l'alcool et les solvants éthyle, et le caoutchouc d'hydrocarbure aromatique.Une manifestation des réalisations du XXe siècle a été l'utilisation de l'acétylène dans la production de polymères.
maintenant est le bon moment pour se souvenir de la conversion chimique du méthane - acétylène.Elektrokreking et le craquage de thermo-oxydation - le nom des procédés technologiques modernes qui donnera l'acétylène à partir du méthane.Dans le premier cas, le jet de gaz de méthane passe à travers les électrodes sous la température 1600 ° C et refroidis rapidement.Le second procédé de conversion de méthane -, l'oxydation partielle de l'acétylène, favorise le dégagement de chaleur résultant de la combustion partielle de l'acétylène.
dans la chaîne de production, le méthane, l'acétylène dernier point, de l'acétaldéhyde est apparue grâce à la réaction d'hydratation de l'acétylène, qui a ensuite été appelé réaction Kucherov.Application industrielle acétaldéhyde trouvées pour produire de l'acide acétique, des polymères d'aldéhydes, numéro de butadiène de substances organiques.
Mais la substance elle-même ne suffit pas sûr acétaldéhyde toxique même lorsqu'il est appliqué sur la peau.Effectue un polluant de l'air grave qui tombe pendant la combustion, par exemple, en fumant, ou gaz d'échappement automobile.Une énorme quantité de celui-ci est formé par traitement thermique de divers polymères et des plastiques.Suivant le méthane de la chaîne de
, l'acétylène, le benzène, le chlorobenzène est une nouvelle confirmation de l'utilisation active de marais ou de grisou moderne de l'industrie chimique.Nous connaissons déjà les réponses obtenant de lui l'acétylène.Il ne reste plus qu'à effectuer la trimérisation de ce gaz, C2H2 circulant sur du charbon actif à une température de 400 degrés Celsius.Le benzène résultant va procédé industriel de production de l'éthylbenzène, le cumène, le nitrobenzène et le cyclohexane.A propos de trois pour cent de la substance est consommée dans la préparation d'alkylbenzènes linéaires.Seulement un pour cent de benzène passer synthèse de chlorobenzène.A cet effet, elle réaction de chloration.Conditions de mise en oeuvre est sa température à 80 à 85 le ° C et la présence de fer ou le chlorure de fer.
