Dans le sens le plus large, la catégorie des "dissociation", utilisé dans la terminologie physique et chimique, définit la nature de la décomposition de composés complexes sur les éléments qui constituent ces composés.Souligne dissociation électrolytique, qui est compris comme le processus de désintégration de composés complexes en ions, sous l'influence de molécules de solvant.Et de plus, assez indépendant dans ses propriétés, le type de dissociation est la dissociation des composés complexes.
caractéristique de ce procédé est dû au fait que le champ d'application des composés complexes sont très différents les uns des autres dans le degré de stabilité des éléments.Il est destiné, tout d'abord, les différentes sphères internes et externes de la matière.Les particules sont disposées dans la zone externe, avec un ion complexe très faiblement liée parce que leur liaison est fournie uniquement au moyen de forces électrostatiques.En conséquence - ils sont assez faciles à détacher du matériau de base dans une solution aqueuse.
Cette dissociation des composés complexes appelées primaire.Il se distingue par certaines caractéristiques.Au premier rang desquels il apparaît que circule dans la sphère extérieure et se termine à peu près complètement, et il est similaire au processus qui est la dissociation électrolytique de composés complexes.Il ya aussi une version de son cours.Par exemple, si l'on observe un processus réversible, dans lequel la décomposition de la sphère interne, le processus est appelé secondaire dissociation des composés complexes.
caractéristique de la dissociation secondaire qui est entre les éléments complexes de la matière, des ligands et l'équilibre d'ions central développe.Un exemple serait une telle réaction.Prendre la solution contenant un ion complexe [Ag (NH3) 2] +.Si elle tombe à affecter tout chlorure, la précipitation attendue n'a été trouvé.Le fait est que, en général, en faisant réagir le chlorure d'argent avec des composés classiques précipité apparaît sous la forme de chlorure d'argent.Il devient clair que dans ce cas, le nombre d'ions contenue dans la solution d'ammoniac est trop faible.Elle est telle que, même lorsqu'il est incorporé dans une solution d'ions chlorure en excès, ne permet pas d'atteindre le niveau de solubilité de l'argent.Toutefois, si des ions de potassium puis on a ajouté la solution résultante, puis on obtient le précipité d'iodure d'argent.Ce fait montre que les ions d'argent, bien que de petites quantités, mais toujours présent dans la solution.Des précipités, dont la présence indique que la concentration de la solution est suffisante pour former un précipité.Cette situation est expliquée par le fait que le niveau de solubilité de l'iodure d'argent sont beaucoup plus petites que celles de chlorure d'argent.
Selon cet exemple, il peut être conclu que la dissociation de complexes dans des solutions basées sur les lois de l'action de masse de composants électroniques et par conséquent, peut être décrit comme une sorte de constante d'équilibre qui reflète le degré d'instabilité de l'ion.Ces constantes sont très différents pour les complexes d'ions différents.La raison d'une telle variété parce que les expressions constantes comprennent les ions concentrés et des molécules.Le degré de concentration peut être très différente.Donc, ils déterminent la diversité des constantes d'instabilité des ions.
pour des phénomènes tels que la dissociation des composés complexes, modèle particulier est le fait que plus le niveau de concentration obtenue dans les réactions des produits de désintégration, l'peuplements plus stables composé très complexe, et donc la valeur de l'instabilité des ions volontéci-dessous.Les particules, qui sont des solutions présentent une stabilité plus élevée, ont des valeurs inférieures de l'instabilité constante.
Typiquement, des solutions réelles ont la dite dissociation de la vitesse du complexe, parce que le rapport de complexes en solution varie.Dans ce cas, la constante d'instabilité total est calculé en multipliant les valeurs des constantes des complexes présents dans une solution donnée.
