Très souvent, il est un sel de chlorate de potassium de substance appelée, un chimiste du nom de la France - Berthollet, qui a découvert le chlorate de potassium, dont la formule est enregistré comme KClO3.Berthollet dans leurs expériences matériau de réception par l'action du chlore à la solution alcaline à une température élevée au cours de la réaction.En conséquence d'une telle réaction produit le chlorure de potassium, le chlorate de potassium et trois molécules d'eau.Si nous analysons la formule de la substance, doit prêter attention à ce que bertoletova sel très riche en oxygène.Extérieurement le sel de
se trouve à cristaux incolores ayant une masse volumique de 2,32 gramme par centimètre cube, à une température 356oS commencent à fondre et à 400 ° C - se décomposent.La solubilité de la substance est de 3,25 grammes par cent grammes d'une solution aqueuse à une température de 0 ° CLorsque la température augmente, la solubilité du chlorate de potassium augmente également.
Avec la température de chauffage suffisant, il est très facile de "se séparèrent" avec des atomes d'oxygène qui peuvent être affichés dans cette équation: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Typiquement, pour le chlorate de potassium est mis à réagir, dans lequel le chlore gazeux est envoyé sous pression d'air forcé à travers la solution à haute température de potassium - hydroxyde ou carbonate.
Au cours de la réaction avec les hydroxydes, les flux de chlore est dirigé à travers une solution à 30% d'hydroxyde de potassium, et lorsqu'il est utilisé comme un filtre de carbonates tels actes concentrées à un niveau de solution de carbonate de potassium à 45%.
Il est important qu'une telle opération, les substances les cristaux formés ne sont pas jonché chemins d'évacuation, de sorte que vous devrait envisager d'utiliser le alonzha de réaction.
Ensuite, le chlorate de potassium, obtenu sous forme de cristaux doit être filtré à travers de la laine de verre, et bien séché.Doit être évité dans la technologie des matériaux de papier de filtre d'application parce bertoletova sel peut réagir avec la fibre contenue dans le papier, et provoquer une explosion.
Il existe de nombreuses façons dont vous pouvez obtenir sel de chlorate de potassium.Nous décrivons certains d'entre eux.
litière dans le ballon Wurtz 5-10 grammes de permanganate, puis utiliser un entonnoir, qui était auparavant à être inséré dans le flacon avec la solution, la capture accessoire d'environ 30-70 millimètres d'acide chlorhydrique concentré.Il est préférable de le faire au goutte à goutte, parce que cette façon plus efficacement le taux de chlore régulé au cours de la réaction.Obtenir
chlorate de potassium et peut être électrodéposée.Pour ce faire, une solution concentrée de sel commun pour décomposer un courant électrique.Cette réaction est mise en oeuvre comme suit.Il faut une certaine quantité de sel, le meilleur grossière et non iodé.La qualité de l'équipement utilisé par les deux électrodes de graphite, de verre, de fils électriques, un bécher, un flacon fond Wurtz.Les fils reliés à un transformateur abaisseur de tension à travers un redresseur qui convertit le courant CA en CC.L'électrolyse a été conduite à une température de solution de 70 - 80 degrés.
formé par la réaction de chlorure de potassium, qui est beaucoup plus soluble dans l'eau que bertoletova sel.Par conséquent, après le déroulement de la réaction, le chlorate de potassium déposé sur les parois du récipient et le chlorure de potassium est dissous dans de l'eau.
Dans le cadre de diverses expériences et les réactions à la substance est nécessaire de prêter attention au fait que les mélanges, en particulier avec des substances organiques - très explosifs, ainsi que "sensibles" pour répondre à toutes sortes de chocs, l'exposition à des températures élevées.Les composés les plus actifs, qui réagissent avec le sel de chlorate de potassium comprennent le soufre, l'antimoine, le noir de carbone ordinaire, le phosphore rouge, même amidon et de sucre.
danger particulier est le perchlorate de potassium - perchlorate de potassium.Ce composé a un explosif très forte, il est donc utilisé comme une «substance de travail" dans les grenades, des obus et des mines.Pendant de longues périodes de stockage, ce composé peut enflammer spontanément.
