chimique est le nitrate d'ammonium, qui est une formule NH4NO3, est bien connue des chimistes pendant une longue période, de retour en 1659, il a ouvert la I. R. Glauber.Dans la littérature distribué un autre nom pour ce composé - de nitrate d'ammonium.Extérieurement, le nitrate d'ammonium est cristaux blancs de haute hygroscopicité.Le point d'ébullition du composé est de 235 ° C et à 169,6 ° C, le nitrate d'ammonium commence à fondre.Il existe plusieurs modifications cristallines, qui sont tout à fait effet significatif sur les propriétés chimiques et physiques de sa portée.
Par exemple, ces différences réside dans le fait que les différentes versions des cristaux ont un autre type de réseau.Au total il ya cinq de ces modifications.Pour la première modification est caractérisé par la forme cubique du réseau cristallin, pour les 2ème et 5ème - tetragonicheskaya pour la 3ème et 4ème - losange.Ainsi à la suite de transitions d'un composé à une autre modification trouvé une augmentation progressive mais constante du volume de la cellule.Cet établissement est responsable de la différence dans les propriétés chimiques.Ainsi, par exemple, la matière de la modification IV a une masse volumique 1,725 g / cm3, la température de fusion est déjà 139,4S °.
solubilité du nitrate d'ammonium de la manière suivante: une centaine de grammes d'eau à 0 ° C 119 g de la substance est dissoute à une température de 25 ° C est déjà dissous 212 grammes et à 50 ° C - 346 grammes de nitrate d'ammonium.En outre, le nitrate d'ammonium peut être dissous dans de la pyridine, du methanol et de l'éthanol.Une caractéristique très importante des composés qui apparaît sous l'action d'une broche, ou lorsque la température ambiante de plus de 270 ° C, le nitrate d'ammonium est décomposé provoque un effet explosif.
l'aide d'indicateurs, vous pouvez définir un environnement acide, qui contient l'hydrolyse de nitrate d'ammonium avec sa participation est une équation de réaction qui peut être écrit comme: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Le nitrate d'ammonium réagit avec des solutions alcalines.A la suite de ces réactions produire de l'ammoniac, et le procédé de réaction sert d'une réponse qualitative de nitrate d'ammonium.
En général, une substance produite par l'exécution de neutralisation de 60% HNO3.Comme l'agent de neutralisation utilisé dans le gaz NH3.Dans la chaleur de processus est libéré, qui est soumis à l'évaporation de la solution de nitrate d'ammonium et le matériau résultant sous la forme de granules.
utilisation la plus courante de nitrate d'ammonium a reçu dans l'agriculture, comme un engrais azoté précieux.La connexion est activement utilisé dans la fabrication des explosifs, ainsi que d'un réactif - comme solvant dans les éléments combustibles zirconium, au cours des opérations de récupération de déchets nucléaires.Propriétés physiques et chimiques provoquent une augmentation permanente de la demande dans la substance, si sa production ne cesse de croître et atteint aujourd'hui 20 millions de tonnes par an, la part des recalculé azote substance.Nitrate d'ammonium
peut être obtenue dans le laboratoire en conformité avec les précautions les plus strictes de sécurité et les règles de sécurité.Pour ce faire, dans un mélange de bain de glace produisent très acide nitrique dilué et d'ammoniaque (solution aqueuse d'ammoniac).Dans l'accomplissement de la réaction est le meilleur à distance, par exemple à l'aide d'un manipulateur et est à une distance de sécurité suffisante de l'emplacement de la solution mixte.Réalisation de la réaction d'addition acide est constant dans la solution d'ammoniaque à indicateur de contrôle périodique (essai de tournesol) pour atteindre l'état de neutralité.De la même façon, et fournit un contrôle sur la réaction.Le dépassement environnement acide - sont ajoutés à une solution d'un composant alcalin, et vice versa.
