Sel.

Quel est le sel?Classe

de composés chimiques qui comprennent un cation métallique ou ammonium, couplée avec l'anion du résidu d'acide est un nom commun - sel.Ils sont divisés en double, hydrate (hydrates cristallins) complexe normale (ou moyenne), acide, basique.

Pour normale (ou moyenne) des sels, caractérisé par le remplacement complet des cations d'hydrogène à l'acide sur une molécule cation ammonium ou métallique, par exemple du sulfate de sodium Na2SO4 ou du carbonate de calcium CaCO3.Si

molécule d'acide cations d'hydrogène partiellement substitué par un cation, tels sels acides sont appelés, par exemple, le bicarbonate d'ammonium ou du bicarbonate de sodium NaHCO3 NH4HCO3.

Si la molécule de base n'a pas été substitution complète ou partielle des groupes hydroxy sur le radical acide, les sels formés sont appelés de base, par exemple, digidroksokarbonat de cuivre (CuOH) 2CO3.Dans la formule sel double

contient deux cations différents, par exemple, de l'aluminium et de potassium dans l'alun de potassium KAl (SO4) 2 • 12 H2O.Dans la formule

sel mixte contient deux anions différents, par exemple, l'eau de Javel CaCl (OCl).

La structure des molécules de sels hydratés comprend l'eau de cristallisation tel que le sulfate de cuivre (bleu) CuSO4 • 5 H2O.

molécules se composent de sels complexes ou complexe cation anion complexe, comme le chlorure tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Nom

comme un moyen de sel?Sel

est présent dans les noms de deux mots.Le premier - le nom de l'anion, qui est dans le cas nominatif.Le deuxième mot (au génitif) est dérivé du nom du cation.Par exemple, le sulfate de sodium Na2SO4, le sulfate de fer (II) FeSO4, le sulfate de fer (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, du carbonate de calcium, le chlorure de cuivre, CuCl2.L'anion de sel de l'acide du titre est écrit avant le nom du préfixe «Hydro» ou le préfixe «bi», si la molécule est un cation d'hydrogène non substitué.Si il ya deux cations hydrogène gauche, avant le nom de l'anion est écrit le préfixe "dihydro".Exemples: l'hydrogène (ou de l'hydrogène), NaHCO3 de sodium (ce sel est aussi le nom de bicarbonate de soude), phosphate monosodique NaH2PO4.Bicarbonate

ammonium.Formule

La formule du sel d'acide de l'acide carbonique NH4HCO3, dans lequel le cation est l'ammonium, est également le HCO3- d'anions, formés par substitution partielle dans la molécule du cation d'hydrogène acide chargé positivement ion ammonium.Cela signifie que la molécule de sel d'acide comprend un cation ammonium de, NH4 +, associé à un anion ayant un hydrogénocarbonate HCO3- nommage.Système brut de formule Colline est écrit que: CH5NO3.Le poids moléculaire de la substance et 79,06... e bicarbonate m

Propriétés

ammonium est un composé inorganique, en apparence - un cristaux incolores avec treillis en losange.Sa densité est de 1,586 g / cm3 (20 ° C).Les augmentations de la pression de vapeur à partir de 59 mm.Hg.Art.(25.4 ° C) à 278 mm.Hg.Art.(à 45 ° C).

pas soluble dans l'alcool éthylique et l'acétone.Il est facilement soluble dans l'eau: la température augmente la solubilité des sels d'acide augmente de 11,9 g / 100 g (0 ° C) de 36,6 g / 100 g (à 40 ° C).Bicarbonate

ammonium se décompose en émissions de CO2 est déjà à 20 ° CA une température de 36-70 ° C se décompose dans des solutions salines aqueuses.En conséquence, l'ammoniac est libéré, de l'eau et du dioxyde de carbone produite: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ↑ ↑.

par hydrolyse d'une solution aqueuse d'une réaction faiblement alcaline.Lors de l'ajout d'une solution concentrée de sel ammoniac formé normale: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Sous l'action des acides et des bases sont détruites par les équations de réaction d'un sel acide: + HCl → NH4HCO3 NH4CI ↑ + CO2 + H2O + 2 ou NH4HCO3 NaOH → Na2CO3 + NH3 + H2O H2O •.Bicarbonate

ammonium.Préparation

Comme tous les hydrogénocarbonates, sel d'ammonium acide peut être obtenu par une longue dioxyde de carbone passe à travers une solution de sels d'ammonium moyennes: NH4) 2CO3 (+ H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.

sous une chaleur modérée (30 ° C) des sels moyenne prend sa décomposition thermique de l'ammoniac et de sel d'acide: (NH4) 2CO3 → 2 NH3 + NH4HCO3.

Si l'eau de dissolution du dioxyde de carbone et de l'ammoniac, il est également possible d'obtenir le sel d'ammonium de l'acide: NH3 + H2O → CO2 + NH4HCO3.Bicarbonate

application

ammonium est largement utilisé dans l'industrie alimentaire: le rôle joué par l'agent levant chimique dans la fabrication de confiseries et produits de boulangerie.On sait que pour le levage de la pâte sans levain sert également du bicarbonate de sodium NaHCO3.Mais son application est moins efficace, car le resserrement ou malaxage jusqu'à ce que les résultats de cuisson dans l'exposition élimination plus rapide de l'formé par la réaction du dioxyde de carbone avec un acide, et dans ce cas, la pâte ne sera pas luxuriante et facile.

est utilisée pour le tannage et teinture dans les tissus: dans le processus d'élimination du colorant non fixé (ou stripping), un mélange de sels d'ammonium, y compris le bicarbonate d'ammonium.Substance

utilisé en agriculture comme aliment conservateur (ralentir le processus de décomposition, ce qui augmente la sécurité), ainsi que des engrais pour les pommes de terre, du fourrage et des légumes.Utilisez-le sur les propriétés de ralentir ou d'arrêter la nitrification des sols.Bicarbonate

ammonium est utilisé dans l'extraction de l'uranium et les industries métallurgiques, ainsi que dans la médecine (dans la production de vitamines).En synthèse organique, une matière première pour la production de produits chimiques, tels que des sels d'ammonium.