dichromate de potassium substance a plusieurs noms, qui, à un degré plus ou moins de la fréquence, sont utilisés en fonction du domaine d'utilisation de la substance elle-même.Traditionnellement, la théorie chimique le plus couramment utilisé dichromate de potassium ou de noms de bichromate de potassium potassium.Quand il vient à usage industriel, la connexion est appelé Chrompick.Il est très important de comprendre exactement quel type de connexion en question, parce que dans une utilisation quotidienne Chrompick encore appelée dichromate de sodium à la formule Na2Cr2O7 * 2H2O.La formule chimique de bichromate de potassium - K2Cr2O7.
Les propriétés physiques de bichromate de potassium suivantes.Extérieurement, cette substance est un cristal orange, le réseau cristallin est variable sous l'influence de la température.Lorsque sa valeur à 257 ° C réseau triclinique a la forme de monocristaux, et quand la température dépasse 257 ° C, il change le point de vue de l'monoclinique.
dichromate de potassium substance a un point de 396 ° C de fusion, avec son augmentation de plus de 500 ° C se décompose en K2CrO4 substance, Cr2O3 et de l'oxygène.Densité de bichromate de potassium est de 2,69 g / cm3.Le dichromate de potassium est très soluble dans les solutions aqueuses:
- à 0 ° C, 100 g d'eau a été complètement dissous 4,6 g de bichromate de potassium;
- à une température de 25 ° C, la même quantité d'eau peut être complètement dissous 15,1 grammes déjà, et lorsque la température monte à 50 ° C - 37,7 g est.
dans des alcools, par exemple, l'éthanol, le dichromate de potassium légèrement soluble.
dichromate de potassium forme un eutectique - suspension composite qui cristallise à la plus petite température pour ce groupe de substances structurellement formule de composition dont - H2O - Contenu bichromate K2Cr2O7 à 4,30% en poids.Le point de ce composé de fusion est seulement de 0,63 ° C, et il bout à 104,8 ° C (le contenu de bichromate de potassium en solution - 52% en poids).
impliquant des substances telles que le dichromate de potassium, la réaction se déroule dans l'environnement acide si elle est présentée en solution aqueuse.La substance est également un puissant agent oxydant, par exemple, par la réaction du sel bichromate de potassium et le soufre obtenu K2SO4 et oxyde de chrome.
L'interaction des acides sulfuriques et nitriques, les formulaires de polihromaty dichromate de potassium.Lors du chauffage des mélanges contenant ce composé et le peroxyde d'hydrogène sont obtenus facilement exploser le peroxyde de cristaux, qui, à son tour, est une composante importante d'explosifs.
production industrielle de bichromate de potassium effectuée par un Na2Cr2O7 de réaction d'échange avec KCl, dans lequel la solution est chauffée à d'énormes températures - environ 1000 - 1300 ° C
utilisé dichromate de potassium, des propriétés chimiques qui sont décrits ci-dessus dans la production de divers colorants dans textile et de cuirindustrie, il est utilisé dans le tannage du cuir.Les applications distribuées dans le travail du bois et la fabrication des allumettes, la fabrication de mélanges pyrotechniques photos.Si Chrompick potassium dissous dans de l'acide sulfurique, une solution très efficace pour le nettoyage des instruments en verre dans les laboratoires.En tant que composant du bichromate de potassium de potassium utilisé dans des électrolytes secs, ainsi que dans la métallurgie comme inhibiteur de rouille des métaux et leurs alliages.
Chrompick potassium - un composé extrêmement toxique.Gouttes de sa solution, tombant sur les zones exposées du corps humain, détruisent la peau.Même de petites concentrations de cette substance peuvent causer de graves dommages pour les voies respiratoires et endommager le tissu cartilage ligament.Il ya eu des cas de dommages aux reins, le foie et le tractus gastro-intestinal.Par conséquent, la production d'œuvres avec le dichromate de potassium devraient appliquer strictement les précautions.Une attention particulière doit être prise pour protéger le système respiratoire et la peau.
