liquide visqueux incolore ayant un point de 269,2 ° C et la densité relative ébullition - 1,83 g / ml à la température ambiante (20 °) - ce qui est l'acide sulfurique.Le point de cette substance de fusion est 10,3ºS probables.
niveau de concentration d'acide sulfurique est en grande partie le facteur déterminant pour son utilisation dans la chimie et de la production industrielle.Généralement, il existe deux grands division conventionnelle des niveaux de concentration, même dans un sens strictement scientifique, de procéder à une distinction numérique entre les deux est impossible.Selon cette classification sont attribués acide sulfurique dilué et d'acide sulfurique concentré.
interagir avec un certain nombre de métaux tels que le fer, le zinc, le magnésium, la substance est libérée au cours de l'hydrogène de la réaction.Par exemple, lors de l'interaction avec la réaction de fer a lieu, la formule est écrit comme suit: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Il convient de rappeler que l'acide sulfurique dilué, les propriétés qui la caractérisent oxydants forts, réagit guère avec des métaux de faible activité - cuivre, argent, or.
Être un de oxydant fort, le composé est capable d'oxyder une très grande liste des métaux, cette propriété rend largement utilisé dans divers domaines de la production industrielle.
Typiquement, la réaction avec les substances chimiquement actives, telles que le magnésium ou le sodium, à la suite de la réaction d'oxydo-réduction obtenu par l'oxyde de soufre (IV), et si ces substances actives sont des métaux, le mélange réactionnel résultant produit de l'hydrogène sulfuré (H2S) et du soufre(S).Ces métaux actifs sont le calcium, le potassium, le magnésium, déjà mentionnée, et d'autres.
anhydre, ou bien il est appelé, l'acide sulfurique très concentré, peu ou presque ne réagissent pas avec les métaux tels que le fer, parce que le fer a une très faible réactivité.Le résultat de leurs interactions ne peut servir qu'à la formation sur la surface d'un alliage contenant du fer, du film solide, à la composition chimique comprend des oxydes.Cela est dû au fait que l'acide sulfurique dilué, et le plus concentré, stockés et transportés dans des conteneurs de préférence des métaux: titane, l'aluminium et le nickel.
Cette substance est capable d'oxyder les non-métaux, et même de montrer ses propriétés oxydantes dans des réactions avec des substances complexes, ce sont les agents réducteurs.La manière dont ces réactions est déterminée par le degré de concentration, ce qui a un acide sulfurique dilué dans chaque cas.D'autre part, une substance, quelle que soit la concentration, possède un grand nombre des propriétés caractéristiques possédées par d'autres acides.Par exemple, il est capable d'interagir avec des oxydes des résultats dans le rejet de sels.La même chose se produit dans l'interaction avec des hydroxydes.En outre, l'acide sulfurique dilué, la formule dont le H2SO4, est un composé dibasique, qui forme également une certaine caractéristique seulement pour ses propriétés dans les interactions avec d'autres substances.Les principaux actes qui aboutissent à ces interactions sels formés deux types de support (un acide concentré), des sels - sulfates et diluées à - sels d'acides, de l'hydrogène.
Comme indiqué plus haut, l'acide sulfurique dilué - une utilisation importante et répandue du produit dans l'industrie chimique.Applications dans d'autres secteurs industriels aussi multiforme.Ainsi, il est utilisé dans la fabrication de fibres artificielles, et divers types de matières plastiques, des engrais, des colorants.Propriétés de la demande d'acide dans la fabrication d'explosifs.Dans l'industrie métallurgique, il est indispensable à la production de métaux et est couramment utilisé comme gaz desséchant.
Dérivés de l'acide sulfurique - sulfate - largement utilisé dans l'agriculture, dans l'industrie - dans la fabrication de peintures, le papier, le caoutchouc, le plâtre et plus.
