Chimie - la science intéressante qui explique la plupart des changements qui ont lieu au sein de nos processus et phénomènes.En outre, ces phénomènes ne sont pas limités à dissoudre tout simplement le sucre dans une tasse de thé ou les agents d'hydrolyse, qui constitue souvent la base d'un processus industriel donné, mais aussi aussi complexe que la création de la matière organique sans organisme vivant.En d'autres termes, de la chimie - la science de la vie en termes de plus survenant phénomènes qui nous entourent.Les produits chimiques peuvent tous parler acides, bases, sels et alcalis.Sur l'un des derniers sera discuté plus loin - le carbonate de sodium.Regardons tout ce qui concerne le carbonate de sodium, en commençant et se terminant par la formule chimique utilisé dans l'industrie et la vie.
Ainsi, le carbonate de sodium, dont la formule est écrite comme: Na2CO3, - est un sel d'acide carbonique, qui est également connu comme le carbonate de sodium, ou le carbonate de sodium.Ce matériau ressemble à une poudre blanche simple composé de petits grains, qui n'a pas d'odeur et tout à fait un goût désagréable.Il peut provoquer des intoxications et des ulcères du tractus gastro-intestinal, lorsque le corps humain pénètre à l'intérieur dans une grande quantité sévère.La formule développée est la suivante: Deux atome de sodium une paire d'électrons associés aux atomes d'oxygène (par atome de sodium avoir un atome d'oxygène), des atomes d'oxygène liés par des liaisons simples avec des atomes de carbone et de carbone dans un même tour, reliés à quatre (deux paires) d'électronsà un atome d'oxygène.Ainsi, nous voyons l'image intéressante suivante: les atomes de sodium deviennent des ions positifs avec frais 1, atomes d'oxygène et ayant une charge négative de -2, et le carbone, qui a donné les quatre-électron a une charge de quatre.Ainsi, le carbonate de sodium, ou plutôt sa molécule a une polarité à certains endroits.
Il est également un peu différent et le sel: le bicarbonate de sodium, a la formule chimique NaHCO3, qui peut également provoquer une intoxication si pénètre dans le corps.D'hydrogénocarbonate de sodium réagit avec le métal plus actif que de sodium, avec vosstanavlyavaetsya de sodium.Une fois ce sel peut être mis à réagir avec un métal alcalin plus actif, et il y aura reconstitution solution.Si l'hydrolyse du sel, il convient de noter que l'hydroxyde de sodium - un alcali fort, et l'acide carbonique a un caractère plutôt faible, donc d'abord nous obtenons la base et in vitro serons alcaline, reconnaître que peut être l'aide de phénolphtaléine (solution de colorantsels cramoisi).
Si nous parlons de carbonate de sodium propriétés chimiques qui ne diffèrent pas des propriétés chimiques de l'hydrogène, il peut être noté que, si elle est effectuée l'électrolyse de la fonte et de la solution du sel, le «comportement», ils seront tout à fait la même.Voyons.
électrolyse de fusion finition de carbonate de sodium qui va se démarquer de l'ion carbonate et deux moles de sodium.Si l'hydrolyse de la solution de sel, on obtient le tableau suivant: récupérer l'anode à la cathode de l'hydrogène - un groupe hydroxy à la fin il se trouve que rester anion carbonate et deux moles de sodium.
également possible et il convient de noter que le carbonate de sodium réagit avec des substances telles que un acide fort, par exemple, l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.Il est substitué, qui est, récupéré acide carbonique, qui est immédiatement décomposé en eau et en dioxyde de carbone ou du dioxyde de carbone pour donner un sel de l'acide, qui a été ajouté au carbonate de sodium.
Une image similaire est obtenue en ajoutant soluble (et aucun autre, sinon la réaction ne va pas!) De sel d'un acide fort, mais les produits de la réaction doit obtenir du gaz, les sédiments ou de l'eau.
