d'azote (azote) a quelques connexions au hydrogenic (hydrogène), dont l'importance de l'ammoniac la plus lourde.En laboratoire, il est préparé par chauffage d'un mélange de chlorure d'ammonium avec de l'hydroxyde de potassium.Jusqu'à la fin du 19e siècle, le gisement chilien de nitrate de sodium a été considérée comme la seule source de composés azotés.Merci à la recherche scientifique, les chimistes ont été proposées plusieurs méthodes de fixation de l'azote atmosphérique.Le premier d'entre eux était le processus de synthèse de l'ammoniac de cyanamide.Cette méthode est basée sur la possibilité de se connecter avec le calcium urée d'azote.Pour ce faire, l'azote est passé à travers un carbure de calcium chauffée:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
ainsi obtenu CaCN2 (du cyanure de calcium) est utilisé comme un engrais d'azote dans l'agriculture.Il convient de noter que le traitement du composé avec de la vapeur d'eau pour produire de l'ammoniac:
CaCN2 + 2NH3 + = ZN20 CaC03
traitée acides et d'azote de nitrate d'ammoniaque engrais.Dans la chimie moderne est répandue autre méthode d'obtention de NH3 - synthèse de son azote et d'hydrogène:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
ainsi obtenu est appelé ammoniac synthétique.Synthèse industrielle d'ammoniac produite en présence d'un catalyseur et à une température de 500 degrés.
ammoniac - un gaz qui a une odeur piquante caractéristique, il est plus léger que l'air.Vous ne pouvez pas respirer NH3 longtemps car il est toxique.Ce gaz est assez facilement soluble dans H2O.Ammoniaque concentrée contenant 25% de NH3.
fois refroidi (à -79 ° C) solution d'ammoniaque devient cristallin.Des études scientifiques ont montré que la majorité de NH3 en solution aqueuse est sous la forme de molécules hydratées (NH3 · nH2O) et seulement une petite partie de l'ammoniac dissous (environ 0,5%) est mis à réagir avec l'eau:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
réaction alcaline de solutions ammoniacales dues à la présence d'ions hydroxydes.Traditionnellement, une solution d'ammoniaque est désigné comme NH4OH.L'alcalinité de la solution provoquée par la présence d'un groupe hydroxyle, qui est formée à la suite de la dissociation de l'hydroxyde d'ammonium.Solution d'ammoniaque
est considéré comme une base faible.Dans les laboratoires parfois ammoniac est produit par chauffage de chlorure d'ammonium.L'ammoniac est un composé chimique très actif qui réagit avec de nombreuses substances, montrant ainsi que les propriétés réductrices.
brûle ammoniac, avec de l'oxygène en présence d'une flamme jaune-verdâtre, tout en étant oxydé à un exempt d'azote.En présence d'un catalyseur (platine), l'oxydation de l'ammoniac · continue pour former l'oxyde d'azote.Cette réaction est utilisée dans la préparation de l'acide nitrique.Il convient de noter que la plupart de l'ammoniac ainsi obtenu consommée dans la production d'engrais à base de nitrate et de l'acide nitrique.
Pendant évaporation à -33,4 ° C, NH3 liquide à partir de l'environnement absorbe beaucoup de chaleur provoque un refroidissement.Cette propriété est utilisée dans les systèmes de réfrigération de la glace artificielle lors de l'entreposage des aliments périssables.Souvent, l'ammoniac liquide est utilisé dans la construction de structures souterraines.La solution d'ammoniaque est utilisée dans la pratique de laboratoire, l'industrie chimique, les produits ménagers, et en médecine.
demande de solution d'ammoniaque.Appliqué comme un moyen de conduire le patient à respirer et l'excrétion de la syncope.Les grandes concentrations de NH3 peuvent causer un arrêt respiratoire.Parfois, une solution d'ammoniaque est utilisé comme un émétique (10 gouttes par 100 de l'eau).Notez qu'il est un agent pharmaceutique ne peut pas être appliquée par voie topique à la présence de maladies de la peau (eczéma, la dermatite).Lorsque la vapeur d'ammoniac médecins prescrivent l'empoisonnement de l'acétate, le citrate, le tartrate (acide tartrique) à une concentration de 1%.Dans la pratique chirurgicale en utilisant une solution d'ammoniaque (25 ml / 5 litres de bouillie, l'eau chaude).
