est un nom historique: le vitriol.L'étude de l'acide a commencé dans les temps anciens, dans ses écrits, il est décrit: le médecin grec Dioscoride, un naturaliste romain Pline l'Ancien, alchimiste Geber islamique, Razi et Ibn Sina et autres.Les Sumériens existait liste de vitriol sont classés par la couleur de la substance.A notre époque, le mot «vitriol» combine hydrates de cristal de sulfates de métaux bivalents.
Au 17ème siècle, le chimiste allemand-néerlandais Johann Glauber reçu l'acide sulfurique en brûlant du soufre et de nitrate de potassium (KNO3) en présence de vapeur d'eau.En 1736, Joshua Ward (un pharmacien de Londres), cette méthode est utilisée dans la production.Ce temps peut être considéré comme un point de référence quand une grande échelle est devenu produit de l'acide sulfurique.Sa formule (H2SO4), comme on le croit communément, a été créé par le chimiste suédois Berzelius (1779 à 1848) Silencieux tard.
Berzelius en utilisant des caractères alphabétiques (éléments chimiques désigné) et l'indice numérique inférieure (indiquée par le nombre dans la molécule, des atomes de l'espèce) a constaté que dans une molécule contenait un atome de soufre (S), deux atomes d'hydrogène (H) et 4des atomes d'oxygène (O).Depuis ce temps, devenir connu qualitative et quantitative de la composition de la molécule, à savoir le langage de la chimie décrite acide sulfurique.
formule développée montrant graphiquement la position relative des atomes dans une molécule et les liaisons chimiques entre eux (elles sont généralement désignées par lignes), informe que dans le centre de la molécule est un atome de soufre qui est doublement lié à deux atomes d'oxygène.Avec les deux autres atomes d'oxygène, dont chacun est attaché un atome d'hydrogène, l'atome de soufre est relié par des liaisons simples.L'acide
Propriétés
sulfurique - un liquide incolore ou légèrement jaunâtre, visqueux, soluble dans l'eau à toutes les concentrations.Il est un acide minéral fort.L'acide est hautement corrosif pour les métaux (concentré ne réagit pas avec le fer et sans chauffage), il passiver des rochers, des tissus animaux ou d'autres matériaux.Il caractérise par une forte et prononcée propriétés hygroscopiques d'un agent oxydant puissant.A une température de 10,4 ° C de l'acide se solidifie.Lorsqu'il est chauffé à 300 ° C de l'acide presque 99% perd le trioxyde de soufre (SO3).
ses propriétés changent en fonction de la concentration d'une solution aqueuse.Il existe des solutions d'acide noms communs.Diluer acide est considéré comme étant de 10%.Rechargeable - 29 à 32%.À des concentrations inférieures à 75% (tel que défini dans la norme ISO 2184), il est appelé la tour.Si la concentration de 98%, alors il sera un acide sulfurique concentré.Formule (chimique ou structurelle) dans tous les cas reste inchangé.
Lorsque dissous dans l'acide sulfurique concentré, trioxyde de soufre oleum formé ou l'acide sulfurique fumant, sa formule peut être écrite comme: H2S2O7.Acide pur (H2S2O7) est solide avec un point de 36 ° C de fusionSulfurique réaction d'hydratation de l'acide caractérisé par la libération de chaleur en grandes quantités.
acide dilué réagit avec les métaux, en réponse à une forte qui présente des propriétés oxydantes.Ceci restaure l'acide formé substances de formule sulfurique contenant réduites (à 4, 0 ou -2), un atome de soufre, peut être: SO2, S ou H2S.
Réagit avec des non-métaux tels que le carbone ou le soufre:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Réagit avec du chlorure de sodium:
H2SO4+ NaCl + HCl → NaHSO4
Elle est caractérisée par une réaction de substitution électrophile de l'atome d'hydrogène fixé sur le noyau benzénique du composé aromatique à l'-SO3H de groupe.
Obtenir
En 1831, le contact a été procédé d'obtention de H2SO4, qui est actuellement le principal breveté.Aujourd'hui, la plupart de l'acide sulfurique est produit en utilisant cette méthode.Les matières premières utilisées minerai sulfuré (généralement de la pyrite de fer FeS2), qui est brûlé dans des fours spéciaux, formant ainsi un gaz calciné.Etant donné que la température du gaz est égale à 900 ° C, on l'a refroidi de l'acide sulfurique avec une concentration de 70%.Le gaz dans le cyclone et le séparateur électrostatique est nettoyé de la poussière dans les tours de lavage à une concentration d'acide de 40 et 10% de poisons de catalyseur (As2O5 et de fluor), des précipitateurs électrostatiques par voie humide de l'acide aérosol.Ensuite, le gaz calciné contenant 9% de dioxyde de soufre (SO2), séché et introduit dans le dispositif de contact.Après être passé par 3 couches de catalyseur au vanadium, le SO2 est oxydé en SO3.Pour dissoudre l'anhydride sulfurique formé, l'acide sulfurique concentré est utilisé.Formule solution de trioxyde de soufre (SO3) dans de l'acide sulfurique anhydre est H2S2O7.Dans cette forme de l'oléum en cuves d'acier est acheminé au consommateur lorsqu'il est dilué à la concentration désirée.
application
raison des propriétés chimiques différentes, H2SO4 dispose d'un large éventail d'applications.Dans la production de l'acide comme électrolyte dans une batterie plomb-acide pour la fabrication de produits de nettoyage divers, il est également un réactif important dans l'industrie chimique.Il est également utilisé dans la production d'alcools, les plastiques, les colorants, le caoutchouc, l'éther, les adhésifs, les explosifs, le savon et les détergents, les produits pharmaceutiques, les pâtes et papiers, de l'huile.
