Crossroads routes caravanières en Afrique du Nord près de l'oasis d'Ammon - historiquement reconnus comme le berceau de l'ammoniac.Les prêtres, qui adorent le dieu Amon, lors de leurs rituels utilisés nitrure hydrogène quand chauffé dégageait l'odeur d'ammoniac.Ils ont été appelés amoniany évidemment le nom de l'ammoniac proviennent de ces moments.Scientifiques
modernes ont non seulement appris à produire de l'ammoniac à l'état pur, de lui trouver un grand nombre d'applications, mais aussi capable de simuler la conception de molécules d'une substance qui se trouve dans les cercles de chimistes professionnels qui a été appelé "le nitrure d'hydrogène."Notamment la configuration de la molécule d'ammoniac est qu'il est une pyramide régulière, comme ceux qui ont été témoins de la première synthèse de la substance dans l'Egypte ancienne.
azote situé au sommet de la pyramide considérées comme des formes avec des liaisons polaires avec des atomes d'hydrogène.L'atome d'azote dans le composé possède une paire libre d'électrons, il est la condition essentielle pour l'émergence de la capacité de l'ammoniac pour former des liaisons donneur-accepteur et de l'hydrogène, ils sont à la fois, associée à une polarité importante provoque la molécule d'ammoniac devient forte interaction entre eux.En conséquence, différentes des propriétés caractéristiques de l'ammoniac et les caractéristiques des composés de ce type.
C odeur d'ammoniaque chaque marque, il est connecté avec l'avènement de l'ammoniac, qui est un gaz incolore, plus léger que l'air deux fois.Pour les humains, il est toxique et a une grande solubilité.
ammoniac Les propriétés chimiques de leurs expositions aussi largement dues à la paire d'électrons non partagée.Il est capable de prendre en charge un proton, formant ainsi un ion ammonium.Dans l'ammoniaque aqueuse (appelée ammoniac) a une réaction légèrement alcaline.Les sels d'ammonium obtenus par réaction avec des acides favorise l'ammoniac.Les propriétés chimiques de ce composé sont nucléophiles ou complexants similaires.
D'un autre côté présente les propriétés de l'ammoniac et un acide faible capable de réagir avec le métal pour former des amides.Les amides dérivés des métaux alcalins lors de l'exposition à l'ammoniac.Imides et leurs sels, les nitrures de plusieurs métaux sont obtenus en effectuant la réaction dans l'ammoniac liquide.Nitrures préparés par chauffage du métal dans une atmosphère d'azote.
ont amides métalliques propriétés manifestes hydroxydes.Une solution comme sels alcalins d'amides d'ammoniac sont de bons conducteurs d'électricité.
ammoniac Les caractéristiques chimiques par réaction avec des expositions de la phénolphtaléine, de couleur rouge, l'addition d'acide conduit à la neutralisation.Chauffage ammoniac lui permet d'apparaître comme un agent réducteur.Il est capable de brûler dans l'oxygène, le résultat est une eau et l'azote.Dans l'oxydation de l'ammoniac pour obtenir un catalyseur d'oxyde de platine, de l'azote, un produit de synthèse industrielle de l'acide nitrique.
résilience de l'azote est utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques d'oxydes lors du brasage.Dans l'oxydation de l'ammoniac avec de l'hypochlorite de sodium (présence obligatoire de gélatine) obtenu hydrazine.La réaction avec un atome d'halogène (chlore, iode) explosifs proposés.
est donc crucial de synthèse industrielle de l'ammoniac.La réaction de sa production est une sorte d'interaction de l'azote et de l'hydrogène.Il est aussi appelé le procédé Haber.La chaleur de réaction est libéré et le volume réduit.Conditions favorables à la synthèse de l'ammoniac est la basse température et haute pression.
pris en compte pour donner de l'ammoniac, les propriétés chimiques de certaines substances agissent comme catalyseurs dans ce processus.Leur utilisation est possible d'accélérer la réalisation de l'état d'équilibre.
