le terme «dissociation électrolytique" scientifiques travaillent avec la fin du XIXe siècle.Son apparence nous devons chimiste suédois Arrhenius.Travailler sur le problème des électrolytes dans les années 1884-1887, il l'a introduite pour décrire le phénomène d'ionisation dans les solutions et la formation de fond.Le mécanisme de ce phénomène, il a décidé d'expliquer la décomposition des molécules en ions, les éléments ayant une charge positive ou négative.Théorie
de dissociation électrolytique explique la conductivité de certaines solutions.Par exemple, pour le chlorure de potassium KCl caractérisé par la désintégration d'une molécule de ce sel à ion potassium avec une charge pour les "plus" (cations) et des ions chlorure, chargez avec "moins" (anion).De l'acide chlorhydrique HCl se décompose en cations (ions d'hydrogène) et d'un anion (ion chlorure), une solution d'hydroxyde de sodium conduit à NaHO ion de sodium et un anion comme ion hydroxyde.Les principales dispositions de la théorie de la dissociation électrolytique, décrivent le comportement des ions dans les solutions.Selon cette théorie, ils se déplacent librement à l'intérieur complètement la solution, et même une petite goutte de la solution est maintenue une distribution uniforme de charges électriques de charge opposée.Théorie
de processus de dissociation électrolytique de la formation d'électrolytes dans les solutions aqueuses est expliquée comme suit.L'émergence des ions libres indique la destruction du réseau cristallin de substances.Le processus par dissolution de la substance dans l'eau est influencé par l'impact des molécules de solvants polaires (dans notre exemple, nous considérons l'eau).Ils sont assez capables de réduire force d'attraction électrostatique qui existe entre les ions dans les sites du réseau, résultant ions passent à la libre circulation de la solution.Ainsi ions libres entrent dans les molécules d'eau polaires environnement.Cette coquille formes autour d'eux, la théorie de dissotsiatsiinazyvaet électrolytique hydratés.
Mais la théorie de la dissociation électrolytique Arrhenius explique la formation des électrolytes non seulement dans les solutions.Le réseau cristallin peut être détruite sous l'influence de la température.En chauffant le cristal, on obtient l'effet des vibrations intenses d'ions en sites du réseau, ce qui conduit progressivement à la destruction du cristal et l'apparition de la masse fondue entièrement composé d'ions.
Revenant sur les solutions devraient examiner séparément la propriété d'une substance, que nous appelons un solvant.Le plus brillant représentant de cette famille est l'eau.La principale caractéristique est la présence de molécules dipolaires, à savoir,quand une extrémité de la molécule est chargé positivement et l'autre négativement.La molécule d'eau répond à ces exigences, mais l'eau est pas le seul solvant.Processus
de dissociation électrolytique peut causer les solvants polaires non aqueux, par exemple, le dioxyde de soufre liquide, de l'ammoniac liquide et ainsi de suite. Mais que l'eau occupe le nombre de son principal raison de sa propriété à affaiblir le (dissoudre) l'attraction électrostatique et détruire le réseau cristallin semble particulièrement lumineux.Par conséquent, parler de solutions, nous entendons qu'il est fluide à base d'eau.
étude approfondie des propriétés des électrolytes autorisés à se déplacer à la notion de pouvoir et le degré de dissociation.Le degré de dissociation de l'électrolyte, le rapport entre le nombre de molécules dissociées de leur nombre total.Électrolytes potentiels, ce coefficient varie de zéro à un, et le degré de dissociation, qui est égale à zéro, indique que nous avons affaire à des non-électrolytes.Sur l'augmentation du degré de dissociation affecte positivement la hausse de la solution de température.Électrolytes
force déterminent le degré de dissociation, à condition que la concentration et de la température constante.Électrolytes forts ont un degré de dissociation, approchant l'unité.Il est facilement sels solubles, alcalis, acides.Théorie
de dissociation électrolytique a permis de donner une explication d'un large éventail de phénomènes qui sont étudiés dans le cadre de la physique, de la chimie, de la physiologie des plantes et des animaux, de l'électrochimie théorique.
