Le fait de l'existence du principe de Le Chatelier beaucoup d'entre vous savent de l'école.Mais peu de gens comprennent et peuvent expliquer en quoi consiste exactement le principe bien connu.
scientifique français a dit au monde à propos de la loi d'équilibre dynamique en 1884.Pour la fin de la découverte du XIXe siècle était très important et a immédiatement attiré l'attention de la communauté scientifique.Mais en raison du manque de coopération scientifique internationale et il ya un demi-siècle, la percée scientifique de Le Chatelier savait seulement ses compatriotes.En 1887, le déplacement de l'équilibre chimique dans les conditions changent externe, a déclaré le scientifique allemand Karl Ferdinand Braun, a découvert indépendamment la même loi scientifique, étant-informés de l'Open français.Pas par hasard, ce principe est souvent appelé le principe de Le Chatelier - Brown.
Alors, quel est le principe de Le Chatelier?
dans les systèmes d'équilibre efforçons toujours de maintenir son équilibre et de résister à des forces externes, les facteurs et conditions.Cette règle vaut pour tous les systèmes et à tous les processus: chimique, électrique, mécanique, thermique.Une importance pratique particulière du principe de Le Chatelier est à des réactions chimiques réversibles.
effet de la température sur la vitesse de réaction est directement dépendante du type de l'effet thermique de la réaction.Lorsque la température augmente, un changement de l'équilibre vers la réaction endothermique.L'abaissement de la température, respectivement, conduit à un changement de l'équilibre chimique vers réaction exothermique.La raison de ceci est vu dans le fait que, lors de l'équilibre du système d'injection par des forces extérieures, on passe dans un état moins dépendante de facteurs externes.La dépendance des processus endothermique et exothermique de l'équilibre est exprimée par van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
où V2 - est la vitesse d'une réaction chimique avec la température modifiée, V1 - la vitesse de réaction initiale,y - un indicateur de la différence de température.
Suédois Arrhénius dérivé une formule dépendance exponentielle de la vitesse de réaction de la température.
K = A • e (-E (RT)), où E - l'énergie d'activation, R - la constante universelle des gaz, la température T dans le système.La valeur A est constante.
lorsque la pression augmente, un déplacement de l'équilibre chimique dans le sens où la substance occupent moins de volume.Si le volume des matières de départ supérieur au volume des produits de réaction, l'équilibre est déplacé vers les composants de départ.Par conséquent, si la quantité est supérieure à la quantité de produits de réaction de réactifs, l'équilibre est déplacé vers les composés chimiques qui en résultent.On suppose que chaque mole de gaz occupe le même volume dans des conditions normales.Mais l'évolution de la pression dans le système ne modifie pas la toujours l'équilibre chimique.Le principe de Le Chatelier indique que l'addition de gaz inerte dans la réaction modifie la pression, mais le système est en équilibre.Lorsque cette réaction est seulement important que la pression qui est associé avec les réactifs (hélium n'a pas d'électrons libres, il ne réagit pas avec les substances présentes dans le système).Réaction
Ajout d'une certaine quantité d'une substance conduit à un changement de l'équilibre du côté du processus où cette substance devient moins.
équilibre est dynamique.Il est "cassé" et "aligné" naturellement dans le cours de la réaction.Pour expliquer cette situation par un exemple.Lorsque l'hydrogénation d'une solution d'acide bromhydrique formé brome.Il arrive un moment où le produit final est formé trop, son volume est supérieur au volume de l'hydrogène et du brome monomolecule totale, la vitesse de réaction est ralentie.Si ajouté au système est de l'hydrogène ou de brome, la réaction va dans la direction opposée.
