produits chimiques sont une collection d'atomes qui sont liés les uns aux autres par une certaine loi, ou plus précisément, dont chacun est constitué par un système de noyaux et les électrons.Si le système est composé d'un seul type d'atomes, alors il peut être appelé un noyau unique si différents types d'atomes, l'neodnoyadernoy.Ces systèmes sont électriquement neutres.En tant que résultat d'influences extérieures (température, la lumière, le rayonnement, ou une polaires des molécules de solvant dipolaire avec polarisation) décompose les substances chimiques.Les cations et anions, qui, sous l'action des molécules de la polaire solvant (eau) des molécules séparées de la substance (l'électrolyte) ne sont pas électriquement neutre.Tout système ont tendance à l'équilibre.Dans électrolytes faibles exemple montre que la réaction de dissociation réversible.Pour électrolytes forts, cette déclaration ne convient pas, car pratiquement toutes les molécules se dissocient en ions.La tendance du système à l'équilibre est décrit par dissociation électrolytique Khao ↔ x • Pour de + A- et • indique la constante de dissociation Kd = [K +] • x [A] V / [Khao].
vu à partir de l'équation ci-dessus: les molécules non dissociées plus, plus la constante de dissociation et vice versa.Toutefois, cela ne concerne pas les électrolytes forts ont été trouvé qu'avec une augmentation de leur concentration ne KD augmentations et des diminutions.Cela est dû ne pas diminuer le nombre de molécules brisées, et une augmentation entre les particules de charges opposées les forces d'attraction mutuelle en raison de la réduction de la distance entre eux est due à l'augmentation de la concentration de la solution.Par conséquent, la capacité des électrolytes forts se dissocient en ions mesurées indicateurs tels que le degré apparent de dissociation, et le CD est pas utilisée, car elle est dénuée de sens.Pour une solution d'un électrolyte faible n'a pas de sens d'appliquer, et le degré de dissociation, car avec la diminution de taux de concentration de molécules dissociées au nombre total de décroissance est augmenté, mais il ne caractérise pas l'effet de l'électrolyte.Leur capacité à se dissocier en ions indique la constante de dissociation, car elle ne dépend que de la température de la solution et la nature du solvant, qui est, Kd est une constante pour une substance particulière Khao.L'eau
Plain (sur les sources naturelles, ou celle qui coule du robinet) est pas propre.Eau de puits pure contient des ions hydronium H3O + [1] et des ions hydroxyde OH-[1].Ils sont formés à partir de deux molécules d'eau: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Il arrive rarement, parce que l'eau est dissout pratiquement en ions, comme un électrolyte faible.A l'équilibre, la concentration d'ions hydroxydes et les ions hydronium sont les suivantes: [H3O + 1] = [OH-1].Le processus est réversible.Eau existe généralement sous forme d'un mélange de molécules, des ions hydroxydes et des ions hydronium dominées par des molécules d'eau et les ions présents dans seulement trace.La constante de dissociation de l'eau est exprimée par l'équation suivante: Kd = [H3O + 1] • [1-OH] / [H2O] • [H2O].
dissociation de l'acide dans la solution est la désintégration des protons H dans + et les résidus d'acide.Acide polybasique dissociation se déroule en plusieurs étapes (dont seulement une clivés cation d'hydrogène), chaque étape est caractérisée par la valeur de la constante Kd.Dans la première étape d'ions d'hydrogène clivé plus facile que dans les étapes ultérieures, si constant d'étape en étape, réduit.Constante de dissociation Kd acide est un indicateur de force de l'acide: les acides forts ont un Kd plus élevé et vice versa.Après avoir atteint l'équilibre du taux de décroissance et le taux de formation de molécules sont égaux.Pour les acides forts peuvent être utilisés (en tenant compte que les forces d'interaction ion-ion dans les solutions d'électrolytes forts) les lois de l'équilibre chimique de calculer Kd à 25 ° CPour l'acide chlorhydrique (HCl) Kd = 10000000, le bromure d'hydrogène (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100 000 000 000, de l'acide sulfurique (H2SO4) Kd = 1,000, de l'acide nitrique (HNO3) Kd = 43,6, l'acétate (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Connaître les propriétés des acides et la comparaison avec les valeurs données de Kd, on peut affirmer que la constante de dissociation de la plus élevée, plus l'acide.
