terme «dissociation» en chimie et biochimie se réfère au processus de désintégration de composés chimiques en ions et radicaux.Dissociation - est l'association phénomène inverse ou recombinaison, et est réversible.Quantification de la dissociation est effectuée en utilisant une valeur en tant que le degré de dissociation.Il a lettrage α et caractérisé en ce que la réaction de dissociation, se produisant dans les systèmes homogènes (homogènes) selon l'équation: R + ↔ CA Un état d'équilibre.SC - une particule du matériau de départ, K et A - est les particules fines qui ont éclaté à la suite de la dissociation des particules plus grosses de la substance.D'où il suit que le système sera dissociée et les particules non dissocié.En supposant que les n molécules désintégrées et non désintégrées molécules N, ces valeurs peuvent être utilisées pour quantifier la dissociation, qui est calculé comme un pourcentage: a = n • 100 / N ou fractions unitaires: a = n / N.
Autrement dit, le degré de dissociation est le rapport des particules dissociées (molécules) de homogène (solution) la quantité initiale de particules (molécules) dans le système (solution).Si l'on sait que α = 5%, cela signifie que les molécules seulement 5 sur 100 de molécules initiales sont sous la forme d'ions, et les 95 molécules restantes ne se décomposent pas.Pour chaque substance α est un individu spécifique, car elle dépend de la nature chimique de la molécule, ainsi que la température et la quantité de substance dans un système homogène (en solution), à savoir de sa concentration.Électrolytes forts, qui comprennent certains acides, des bases et des sels dans la solution se dissocient complètement en ions, donc pas adapté à l'étude processus de dissociation.Par conséquent, pour étudier les électrolytes utilisés faibles dont les molécules sont dissociées en ions dans la solution totalement.
Par réaction de dissociation réversible de la constante de dissociation (Kd), qui caractérise l'état d'équilibre est donnée par: Kd = [K] [A] / [SC].Comment constante et degré de dissociation sont reliés entre eux, il peut être considéré comme un exemple d'un électrolyte faible.Basé sur la loi de dilution construit tout raisonnement logique: Kd = c • α2, où c - concentration de la solution (dans ce cas = [CA]).Il est connu que dans le volume de solution V 1 dm3 en moles substance dissoute.A l'état initial, la densité des molécules de la matière de départ peut être exprimée par: c = [SC] = 1 / V mole / dm3, et la concentration de l'ion seront: [R] = [A] = 0 / V mole / dm3.Sur l'équilibre à atteindre leurs valeurs sont modifiées: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 et [R] = [A] = α / V mol / dm3, alors que Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Le cas des petits électrolytes dissociant, le degré de dissociation (de α) qui est proche de zéro, et le volume de la solution peut être exprimée en termes de concentration connue: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Ensuite, l'équation peut être transformée: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, et l'extraction de la racine carrée de la fraction cd / s, on peut calculer le degré de dissociationα.Cette loi est valable si α est beaucoup plus petit que 1.
Pour électrolytes forts est degré apparent terme plus approprié de dissociation.Il se trouve, comme le rapport du nombre apparent de particules dissociées formule réel ou isotonique facteur déterminant (appelé facteur de Van't Hoff et montre le vrai comportement de la substance dans la solution): α = (i - 1) / (n - 1).Voici i - Van't Hoff facteur, et n - nombre d'ions formés.Pour les solutions, les molécules de laquelle complètement rompu en ions, α ≈ 1, et à une diminution de la concentration de α tend de plus en plus à 1. Ceci est dû à la théorie des électrolytes solides, ce qui indique que le mouvement de cations et d'anions molécules cassé électrolyte fort est difficile pour plusieurs raisons.Tout d'abord, les ions sont entourées par des molécules du solvant polaire est une interaction électrostatique est appelé solvatation.Deuxièmement, des cations et des anions de charge opposée présents dans la solution, en raison des forces d'attraction mutuelle constituent associés ou des paires d'ions.Associés se comportent comme des molécules non dissociées.
