du cas particulier de la dissociation (processus de désintégration de plus grandes particules de la matière - des ions ou des radicaux moléculaires - à une granulométrie inférieure) est une dissociation électrolytique, de sorte que la molécule connue électrolyte neutre en solution (par l'impact des molécules du solvant polaire) est divisé en inculpéparticules, cations et anions.Ce qui explique la capacité de l'électrolyte solutions conduisent l'électricité.
part adopté toutes les électrolytes en deux groupes: faibles et forts.L'eau est un électrolyte faible, la dissociation de l'eau caractérisée par une petite quantité de molécules dissociées, car ils sont suffisamment résistants et pratiquement pas se dissocient en ions.Net (sans impuretés), de l'eau conduit l'électricité mal.Cela est dû à la nature chimique de la molécule elle-même, lorsque des atomes d'hydrogène polarisés positivement sont introduits dans une coque relativement petit d'électrons d'un atome d'oxygène, qui est polarisée négativement.Force
et de la faiblesse de l'électrolyte est caractérisé par un degré de dissociation (indiqué par α, souvent cette valeur est exprimée en% de 0 à 100, ou une fraction d'une unité de 0 à 1) - la capacité à se diviser en ions, à savoir le rapport entre le nombre de particules cassées au nombre de particules avantpourriture.Des substances telles que des acides, des bases et des sels de celui-ci sous l'action des molécules d'eau polaires se dissocient en ions complètement.La dissociation de l'eau est accompagné par l'effondrement des molécules de H2O en un proton H + et un groupe hydroxyle OH-.Si l'équation de dissociation de l'électrolyte présent dans la forme M = K ++ A-, puis la dissociation de l'eau peut être exprimée par l'équation: OH N2O↔N ++, et l'équation par laquelle le degré calculé de dissociation de l'eau peut être représenté de deux façons (parla concentration résultante de protons ou des groupes hydroxyle, la concentration résultante α): = [H +] / [H2O] ou α = [OH -] / [H2O].Étant donné que les valeurs de α affectent non seulement la nature chimique du composé, mais la concentration de la solution ou de la température, il est habituel de parler de l'apparente (imaginaire) du degré de dissociation.Molécules
toxicomanie électrolytes faibles, y compris l'eau, se dissocient en ions dans une grande mesure, caractérisé par une constante de dissociation (un cas particulier de la constante d'équilibre), qui sont désignés comme CD.Pour calculer cette valeur, la loi d'action de masse, qui définit le rapport entre les masses et les matières premières dérivées.Dissociation électrolytique de l'eau - est l'effondrement des molécules d'eau d'origine en protons d'hydrogène et d'un groupe hydroxyle, de sorte que la constante de dissociation est exprimé par l'équation: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Cette quantité d'eau est une constante et ne dépend que de la température, à une température de 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Connaître la masse molaire de l'eau (18 grammes / mole), et en négligeant la concentration de molécules dissociées et en prenant la masse de 1 dm3 d'eau par 1000 g, peut calculer la concentration de molécules non dissociées dans 1 dm3 d'eau [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Puis à partir de l'équation de la constante de dissociation du produit peut être trouvé des concentrations de protons et de groupes hydroxyles: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Lors de l'extraction de la racine carrée de la concentration de valeur obtenue résultant de protons (ions d'hydrogène), qui détermine l'acidité de la solution et la concentration des groupes hydroxyle égal à: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Mais naturellement l'eau telle pureté ne existe pas à cause de la présence dans des gaz dissous ou de la contamination de l'eau par d'autres substances (en fait l'eau - cette solution différents électrolytes), mais à 25 la concentration de protons d'hydrogène ou des concentrations de groupes hydroxyles différentes de la valeur1 • 10-7.En effet, l'acidité de l'eau due à l'écoulement de non seulement un procédé tel que la dissociation de l'eau.L'indicateur de pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène (pH), il est introduit pour évaluer l'acidité ou l'alcalinité de l'eau et des solutions aqueuses, comme le nombre de puissances négatives utilisation difficile.L'eau pure pH 7, mais l'eau aussi naturellement pure est pas présent, et la dissociation de l'eau a lieu avec l'effondrement d'autres électrolytes dissous, le pH peut être inférieur ou supérieur à 7, à savoir l'eau pratiquement ≠ pH 7.
