à la chimie physique et la biochimie processus global typique dans lequel la matière particulaire - molécules, ions (particules chargées positivement appelé cations et particules chargées négativement, appelées radicaux anions) se désintègrent en particules plus petites.Ce processus est appelé la dissociation, qui est latin pour «dissociation» signifie «séparation».Elle est caractérisée par des paramètres tels que le "degré de dissociation," indique le rapport de dissocier au nombre total de particules avant la désintégration des particules, à savoir la proportion de particules qui désintégrés.Le procédé de la désintégration des particules peut se produire à la suite de certaines actions sur la question, la nature de ces effets détermine le type de dissociation.Il y a dissociation thermique, photodissociation, dissociation sous l'influence d'un rayonnement ionisant, la dissociation électrolytique.La dissociation est le contraire de l'association et de recombinaison.Ce processus est souvent confondue avec l'ionisation.
dissociation électrolytique est une variété de dissociation a lieu sous l'influence de molécules polaires du solvant et est de nature chimique.Les substances qui peuvent se dissocier dans un solvant et des ions de conduire l'électricité sont désignés comme électrolyte (acide, sel, base).Les substances qui ne se décomposent pas lorsqu'il est dissous ions (alcools, des esters, des hydrates de carbone, etc.) ne sont pas des électrolytes.Les plus importants électrolytes solvant - eau.Le soi de l'eau est caractérisé comme un électrolyte faible.Les solvants polaires (par exemple, l'éthanol, l'ammoniaque et l'acide acétique) sont également capables de dissoudre les électrolytes.La dissociation des acides, des alcalis, des sels et de la dissociation se produit pas, comme dans les solutions aqueuses.Les sels - une classe de composés chimiques dont les molécules sont constituées de particules chargées positivement (cations métalliques), et chargées négativement (résidus d'acides anioniques).Des sels acides en contraste avec les sels habituels sont constitués de deux types de cations métalliques et (hydrogène) et un résidu d'acide anion.Lorsqu'il est dissous dans l'eau, les molécules de sel se dissocient en ions.Le sel peut être récupéré évaporer l'eau.
Il ya électrolytes forts et faibles.Dans la théorie classique du processus de dissociation électrolytique il reconnu considéré comme réversible, mais cela ne vaut que pour les électrolytes faibles dans les solutions diluées.Une dissociation électrolytique des acides, des bases, des sels, est un processus irréversible, étant donné que le sel (pratiquement tout sauf certain complexe), les acides et les bases (ceux formés avec des métaux alcalins et alcalino-terreux) sont des électrolytes forts, et des solutions diluées de la molécule entièrement (100%) dissocié en ions.Des électrolytes solides: NaCl (chlorure de sodium), HNO3 (acide nitrique), HClO3 (acide chlorique), CaCl2 (chlorure de calcium), de NaOH (hydroxyde de sodium).Électrolytes faibles: NH4OH (hydroxyde d'ammonium), H2CO3 (acide carbonique), CH3COOH (acide acétique), et la plupart des acides organiques et les bases.Ils lorsqu'il est dissous dans l'eau peut se dissocier partiellement (généralement, cette valeur varie de 1 à 10%).
Par conséquent, l'affirmation selon laquelle la solution d'un électrolyte solide ne contient que des ions dans une solution d'électrolytes faibles, principalement des substances molécules nondecomposed.La dissociation des sels conduit au fait que, dans la solution ne contenant que l'ion métallique et un résidu d'acide (par exemple, le cation sodium, Na + et Cl- anion de chlore), et des molécules nondecomposed (NaCl) ont sel.Les sels d'acides dissociation conduit à la formation en solution d'un résidu cation métallique, de l'hydrogène et de l'acide cation d'anions.Par exemple, un sel d'acide NaHCO3 (bicarbonate de sodium) se dissocie en un cation de sodium (Na +), un cation d'un atome d'hydrogène (H) et un anion d'un résidu d'acide de l'acide carbonique (SO3).
Si la solution (fusion) électrolyte placé dans une cellule électrolytique (navire avec une cathode et anode), lorsqu'une tension est appliquée pour démarrer le mouvement dirigé de particules chargées aux électrodes de charges opposées: cations positives - à la cathode chargée négativement, tandis que les anions négatifs - au positifanode chargée.Cette propriété de l'électrolyte, en particulier, la dissociation des sels couramment utilisés dans la technique.Par électrolyse est effectuée production industrielle de l'aluminium, le cuivre (de raffinage électrolytique).Électrolyse produit les substances pures telle pureté ne peut pas être atteint par d'autres méthodes (distillation, la cristallisation et autres).Avec des métaux de l'électrolyse à partir de minerais récupérés, nettoyés, depuis la cathode est déposée uniquement sur le cation métallique et les impuretés restent en solution ou fondre.Le phénomène de dissociation de sels sous-tend produire de l'hydrogène pur et chlore pur.L'eau dissout les ions de chlorure de sodium: sodium cation et de l'anion de chlore.A l'anode, le chlore pur est libéré à la cathode - un sous-produit de l'hydrogène et de la solution dans un autre sous-produit formera importante - de l'hydroxyde de sodium.
