Le poids moléculaire exprimée par la somme des masses des atomes dans une molécule d'une substance.Habituellement, il est exprimé dans l'UMA (unités de masse atomique), parfois aussi appelé Dalton et est notée D. Pour 1 umaa adopté aujourd'hui 1/12 poids C12 atomes de carbone en unités de masse égale 1,66057.10-27 kg.
Ainsi, le poids atomique de l'hydrogène égale à 1 indique qu'un H1 atome d'hydrogène à 12 fois plus léger que le C12 d'atomes de carbone.En multipliant le poids moléculaire d'un composé chimique sur 1,66057.10-27 obtenir la valeur de la masse de la molécule en kilogrammes.
En pratique, cependant, sont de taille plus commode de la carie = M / N, où M - masse de la molécule dans la même unité de masse, et D. Le poids moléculaire de l'oxygène, exprimée en unités de carbone est de 16 x 2 = 32 (molécule de dioxygène).De même, dans les calculs chimiques et sont calculées masse moléculaire d'autres composés.Le poids moléculaire de l'hydrogène, qui a une molécule diatomique et est égal à, respectivement, 2 x 1 = 2.
poids moléculaire - une caractéristique de la masse moyenne d'une molécule, il tient compte de la composition isotopique des éléments qui forment la substance chimique.Ce taux peut être déterminée pour un mélange de plusieurs substances dont la composition est connue.En particulier, le poids moléculaire de l'air peut être pris pour être 29.
notion déjà utilisée en chimie taupe.Aujourd'hui, ce concept est remplacé par la taupe - la quantité de substance qui contient le nombre de particules (molécules, atomes, ions), égale à la constante d'Avogadro (6.022 x 1023).Jusqu'à aujourd'hui, aussi traditionnellement utilisé le terme «molaire (moléculaire) de poids."Mais, à la différence de poids, qui dépend sur les coordonnées géographiques de la masse - est un paramètre constant, donc il est encore correct à utiliser ce terme.
poids moléculaire de l'air et les autres gaz, peut être trouvé en utilisant la loi d'Avogadro.Cette loi précise que dans les mêmes conditions dans le même volume de gaz est présente le même nombre de molécules.Par conséquent, en vertu certaine température et de pression, moles de gaz vont occuper le même volume.Étant donné que cette loi strictement valable pour les gaz parfaits gaz mole contenant 6.022 x 1023 molécules qu'il faut à 0 ° C et une pression de 1 atmosphère et un volume de 22,414 litres.
poids moléculaire de l'air ou d'autres composants de gaz est la suivante.On détermine la masse d'un volume connu de gaz à une certaine pression et température.Puis introduit un amendement à la non-idéalité du gaz réel en utilisant Clapeyron équation PV = RT donne du volume aux conditions d'une pression de 1 atmosphère et 0 ° C. Ensuite, connaissant le volume et le poids dans ces conditions pour un gaz parfait, il est facile de calculer le poids et 22,414 litres de substances gazeuses enquêteà savoir son poids moléculaire.Et détermine ainsi le poids moléculaire de l'air.
Cette méthode donne une valeur assez précise de poids moléculaires, qui sont parfois même utilisés pour déterminer les poids atomiques de composés chimiques.Pour une estimation approximative du poids moléculaire du gaz, il est généralement considéré comme idéal, et aucun réglage supplémentaire ne se fait pas.
Le procédé ci-dessus est souvent utilisé pour la détermination du poids moléculaire des liquides volatils.
