Nitrate du Chili: la formule et les propriétés.

leur permettre de découvrir de nouvelles possibilités.Cela signifie que élargir considérablement les principales applications.Par exemple, dans l'agriculture il ya des centaines de différents engrais, les plantes de culture peuvent contribuer à la croissance de la végétation et la fructification.Juste un d'eux est le nitrate du Chili, qui a été ouvert dans le XVIII siècle.Noms

synonymes

intéressant, pour une substance est parfois caractérisés par toute la série des noms différents.Après tout, certaines personnes sont à la maison, tandis que d'autres viennent sur le terrain, d'autres sont une source de rationnelle nomenclature chimique des composés.

Il est arrivé avec le sujet.Nitrate du Chili a les synonymes suivants pour le titre: le nitrate de sodium

• ;
• nitrate de sodium;
• nitrate de soude;
• nitrate de sodium;Nitronatrit
• .

Chacun d'eux représente aucune information sur cette question.Par exemple, le nitrate de sodium, la composition dudit composé, et par conséquent, montre ce qui va nitrate de formule chimique.La même information nous donner quelques autres synonymes.Le mot «Chili» décrit uniquement les principales sources de ce gisement minéral.Formule chimique

nitrate

composition élémentaire de la matière, caractérisé par les composants suivants: un atome de sodium, un atome d'azote et trois atomes d'oxygène.Par conséquent, nous pouvons conclure que tant d'un point de vue chimique ressemblerait nitrate du Chili.La formule sera enregistrée en NaNO3.Le pourcentage de la composition qualitative sera exprimé comme suit 26/16/58%, respectivement.Structure

cristal du réseau moléculaire de nitrate de sodium est rhomboèdres trigonal.Les atomes d'oxygène sont étroitement regroupés autour de l'azote central, en gardant près de lui interactions covalentes polaires.En formant ainsi un seul NO3- d'ions, que l'on appelle un résidu acide.Ainsi, dans la sphère extérieure est chargée positivement cation sodium Na +.Par conséquent, entre les particules de charge opposée, une forte attraction électrostatique.Le résultat est une liaison ionique.

cristal de type est semblable à celui de feldspath (calcite).Par conséquent, une telle structure a non seulement le nitrate du Chili.La formule chimique représente seulement deux types de liaisons chimiques dans la molécule:

• covalente polaire;
• ion.

aussi clairement vu l'ordre de liaisons atomiques dans une molécule, de sorte que la formule est facile de calculer la valence et de l'état d'oxydation des atomes et ions.Classe

de composés chimiques

Parmi les composés inorganiques, il ya une grande variété.Par conséquent, chacun d'entre eux peut être divisé en catégories en fonction de présenter les propriétés et les caractéristiques de composition et de la structure moléculaire.

pas exception nitrate du Chili.Formule NaNO3 montre que le composé - d'un sel de l'acide nitrique typique.Le sodium, qui est constitué d'un cation d'un métal alcalin et un résidu acide de l'un des agents les plus puissants oxydants.

Ainsi, nous pouvons déterminer qui se réfère uniquement nitrate du Chili - une classe de milieu de sels inorganiques.

propriétés physiques

selon les paramètres de la substance en question peuvent être caractérisés comme suit.

1. incolore, parfois jaunâtre, rougeâtre ou gris ombre substance cristalline.Cristaux
2. sont des structures longues, comme des aiguilles.Odeur
3. .
4. goût désagréable, de choses salée.
5. température de fusion est de 308 ° C.
6. Si chauffé à plus de 380 ° C, puis, comme tout le nitrate chilien nitrate se décompose à la nitrite de métal et de l'oxygène.
7. soluble dans l'eau est assez bon (à 100 ° C 176 grammes de sel, à 0 ° C pendant environ 77 grammes).
8. également suffisamment bien dissous dans l'ammoniac et l'hydrazine et des solvants organiques tels que l'éthanol, le méthanol ou la pyridine solubilité diminue fortement.
9. A un certain traitement est de plus en plus explosive, mais d'utiliser le nitrate en tant que telle est difficile en raison de trop bon hygroscopique.

Considérant le dernier paramètre, le nitrate de sodium stocké dans des sacs en plastique hermétiquement fermés, ne pas absorber l'humidité.Il est également possible de trouver des nitrates dans des bocaux en verre foncé avec des bouchons en verre dépoli.La condition principale - la clôture de toute lumière excessive, la température et l'humidité de l'environnement.Si toutes les conditions sont remplies, la substance conserve la netteté et la sécheresse, les cristaux sont de petite taille.

propriétés chimiques

Comme nous l'avons vu plus tôt, le nitrate du Chili - une classe de composés inorganiques appelé sels.Les propriétés chimiques seront déterminés par cette particularité.

1. Affiche capacité oxydative en coopération avec les non-métaux (soufre, carbone).Réactions testés en chauffant le mélange.
2. se décompose à des températures supérieures à 380 ° C.
3. réagit en fonction du type d'échange avec d'autres sels métalliques, si la réaction est observée généralement Berthollet (gaz libéré ou précipité formé substance malodissotsiiruemoe).

que les propriétés chimiques explique en grande partie les caractéristiques de l'utilisation de nitrate de sodium.

industrie de production

Il existe plusieurs façons, ce qui peut entraîner la formation de nitrate de sodium.

1. d'interaction directe de la solution alcaline avec un agent oxydant (acide nitrique).Le résultat est une réaction de substitution, il se forme de l'azote gazeux est libéré par les nitrates, les oxydes d'azote, II et I 'eau.
2. réaction entre l'oxyde de sodium et l'acide nitrique.Il se nitrate de sodium et de l'eau.
3. de soude d'interaction ou de l'hydroxyde de sodium avec des oxydes d'azote I et II (un mélange de gaz nitreux est connu).
4. interaction d'échange entre le nitrate de calcium et le sulfate de sodium.Le résultat est une solution de sulfate de calcium précipité et de nitrate faiblement soluble.
5. Une autre méthode de laboratoire - réaction entre le nitrate d'ammonium et le bicarbonate de soude ou lessive.
6. également utilisé dans la méthode de laboratoire - l'interaction du mécanisme de change entre le nitrate d'argent (lapis couramment) et le sel ordinaire de roche, qui est le chlorure de sodium.
7. de processus industriel ou de la méthode utilisée dans l'industrie minière - est la lixiviation et la cristallisation ultérieure des champs, qui est tenu par la méthode à contre-courant.

Aujourd'hui - il est de toutes les façons dans lesquelles il est possible d'obtenir une quantité suffisante de nitrate de sodium.

mines et mines principaux gisements

de la substance en question:

• Chili;
• Afrique du sud-ouest;
• Californie.

Autres endroits ne sont pas si riche pour le contenu de la connexion.Les la plupart des livraisons d'exportation à grande échelle de matières premières a toujours engagée Chiliens.Ceci est la raison pour laquelle l'un des noms de nitrate de sodium.Nitrate

chilienne est une source d'azote pour les plantes, comme historiquement constitué son principal champ d'application - l'agriculture, où il agit comme un engrais.

Applications

la première fois à propos de cette merveille la fécondation de la drogue est devenu connu en 1825.Toutefois, si le nitrate est pas trouvé un acheteur et je suis resté dans l'oubli.Cinq ans plus tard, il a été utilisé pour aider les centrales électriques pour la première fois et émerveillé par les résultats.Depuis, la consommation d'engrais est devenu une masse.En 1870, il a atteint 150 mille tonnes par an!

Aujourd'hui, l'agriculture est pas le seul domaine dans lequel le nitrate du Chili nécessaire.La demande a considérablement élargi ses frontières.

1. que conservation de la viande et la charcuterie dans l'industrie alimentaire.Matériaux
2. premières pour la production de poudre noire et d'autres explosifs.Industrie
3. métal.
4. fabrication des compositions de stockage de chaleur.
5. dans la fabrication du verre.
6. pour produire un mélange de salpêtre - sel de la nature du fluide frigorigène.
7. en carburant de fusée.
8. dans les produits pyrotechniques.

Il est évident que l'application de nitrate de sodium est assez vaste.De plus, une longue période, il est resté pratiquement la seule source de la synthèse de l'acide nitrique.Aujourd'hui, à ces fins, il est plus utilisé, étant donné que l'acide est produit par des voies de synthèse alternatives.