réaction chimique avec le métal de l'acide est spécifique de ces classes de composés.Au cours de son proton et de l'hydrogène est récupéré en même temps que l'anion acide est remplacé par un cation métallique.Ceci est un exemple de la réaction pour former le sel, bien qu'il existe plusieurs types d'interactions ne pas obéir à ce principe.Ils se produisent comme redox et non accompagnés par le dégagement d'hydrogène.Principes de la réaction des acides avec des métaux
Toutes les réactions acide inorganique
conduit à la formation de sels métalliques.L'exception est, peut-être, seule la réaction du métal noble avec de l'eau régale, un mélange d'acide chlorhydrique et nitrique.Toute autre interaction avec des métaux d'acides conduit à la formation de sel.Si l'acide sulfurique concentré est ni ou l'acide nitrique, le produit clivé en hydrogène moléculaire.
Mais quand on fait réagir l'acide sulfurique concentré, la réaction se déroule avec des métaux selon le principe du procédé d'oxydo-réduction.Parce qu'il a été expérimentalement identifié deux types de métaux et les interactions typiques des acides inorganiques forts:
- l'interaction des métaux avec des acides dilués;Interaction
- avec de l'acide concentré.Réactions
du premier type se produisent avec un acide quelconque.La seule exception est l'acide sulfurique concentré et d'acide nitrique tout de concentration.Ils répondent à un second type et conduisent à la formation de sels, produits de réduction de soufre et d'azote.
acides typiques qui réagissent avec les métaux
métallique située à gauche de l'hydrogène dans une série électrochimique norme sont amenés à réagir avec de l'acide sulfurique dilué et d'autres acides de concentrations différentes à l'exception de l'azote pour former un sel et l'isolement de l'hydrogène moléculaire.Les métaux sont situés en plein électronégativité série d'hydrogène ne peut pas réagir avec les acides mentionnés ci-dessus et d'interagir uniquement avec de l'acide nitrique indépendamment de la concentration, avec de l'acide sulfurique concentré et l'eau régale.Ceci est une réaction typique d'un acide avec des métaux.Réactions métalliques
avec l'acide sulfurique concentré
Lorsque la teneur en acide sulfurique en solution plus de 68%, il est considéré concentré et mis à réagir avec le métal gauche et à droite de l'hydrogène.Le principe de la réaction avec des métaux de différentes activités est indiqué sur la photo ci-dessous.Ici, l'agent oxydant est le soufre dans anion sulfate.Il est réduit en oxyde le sulfure d'hydrogène, le 4-valence ou de soufre moléculaire.Réactions
avec de l'acide nitrique dilué
acide nitrique dilué réagit avec les métaux situés à gauche et à droite de l'hydrogène.Au cours de la réaction avec les métaux actifs afin de produire de l'ammoniac, qui se dissout immédiatement et réagit avec l'anion nitrate pour former un autre sel.Avec métaux activité moyenne de l'acide réagit avec la libération de l'azote moléculaire.Avec moins actif réaction a lieu avec la libération d'oxyde 2-valence de l'azote.Dans la plupart des cas, plusieurs formes de produits de réduction de soufre en une seule réaction.Des exemples de réactions proposées dans une application graphique ci-dessous.
réagit avec l'acide nitrique concentré
Dans ce cas, un agent oxydant agit également comme l'azote.Toutes les réactions ont été conduites à la formation de sels et libération d'oxyde nitrique.Schémas de réactions redox proposées pour application graphique.Cette réaction mérite une attention particulière de l'eau régale avec des éléments moins actifs.Cette interaction des acides avec des métaux non spécifiques.
réactivité
métaux métaux réagissent avec les acides bien volontiers, mais il ya plus de substances inertes.Cette métaux précieux et des éléments ayant un potentiel électrochimique de haut standing.Il existe un certain nombre de métaux, qui est construit sur la base de cet indicateur.Il est appelé le électronégativité.Si le métal est placé dans celui-ci à la gauche de l'hydrogène, il peut réagir avec un acide dilué.
Il ya une seule exception: le fer et l'aluminium en raison de la formation sur la surface d'oxydes 3-valence ne peut pas réagir avec l'acide sans chauffage.Si le mélange est chauffé, ce faisant réagir d'abord un film d'oxyde de métal, puis il est dissous dans l'acide lui-même.Les métaux sont situés à droite de l'hydrogène dans la série électrochimique de l'activité ne peut pas réagir avec un acide inorganique, y compris sulfurique et dilué.Deux exceptions à la règle: ces métaux sont dissous dans concentré et l'acide nitrique dilué et de l'eau régale.Ce dernier peut être dissous seulement le rhodium, le ruthénium, l'iridium et l'osmium.
