Composés de fer.

premiers produits de fer et ses alliages ont été trouvés lors des fouilles, et la date à partir de la 4e millénaire av.Autrement dit, les anciens Egyptiens et les Sumériens utilisé dépôts météoriques de la substance pour produire des bijoux et des articles ménagers, ainsi que des armes.

Aujourd'hui, différents types de composés de fer et de métal pur - est le matériau le plus commun et utilisé.Pas étonnant que le fer de siècle XX a été considéré.Après tout, avant l'avènement et les plastiques généralisées et matériaux connexes, il est ce composé avait à l'homme essentiel.Quel est cet élément et toute forme de substance, nous considérons dans cet article.

élément chimique fer

Si l'on considère la structure de l'atome, vous devez d'abord spécifier l'emplacement dans le système périodique.

1. numéro de série - 26. période
2. - la quatrième plus grande.
3. Groupe des Huit, la ligne de touche de sous-groupe.
4. poids atomique - 55,847.La structure
5. de la coquille d'électrons externe est désignée par la formule 3d64s2.
6. symbole chimique - Fe.Nom
7. - fer, la lecture dans la formule - "Ferrum".
8. Dans la nature, il ya quatre isotopes stables de l'élément avec un nombre de masse 54, 56, 57, 58.

élément chimique du fer est également à environ 20 isotopes différents, qui ne diffèrent pas la stabilité.Degré possible de l'oxydation, qui peut être donnée atome:

• 0;
• 2;
• 3;
• +6.

est importante non seulement pour l'élément lui-même, mais aussi ses différents composés et alliages.Propriétés physiques

Comme substance simple, les propriétés physiques du fer a une métallisme prononcée.Qui est un métal gris-blanc avec une teinte gris avec un haut degré de malléabilité et ductilité et de fusion élevé et les points d'ébullition.Si l'on considère les caractéristiques plus en détail, puis:

• point de fusion - 1 539 0 C;
• ébullition - 2862 0 C;
• activité - moyen;
• réfractaire - élevé;Expositions
• prononcées propriétés magnétiques.

fonction des conditions et des températures, il ya plusieurs modifications qui forme le fer.Propriétés physiques les distinguer de ce qui est différent réseau cristallin.Forme alpha

1. , ou de la ferrite, il est à une température de 769 0C.
2. 769-917 0C - forme bêta.
3. 917-1394 0C - forme gamma ou austénitique.
4. sur 1394 0C - Sigma fer.

Tous les modèles ont différents types de structure cristalline, ainsi que des propriétés magnétiques différentes.Les propriétés chimiques

Comme mentionné ci-dessus, un composé simple du fer présente une forte réactivité.Cependant, sous forme finement divisée est capable d'enflammer spontanément dans l'air et dans l'oxygène pur brûle le métal lui-même.

aptitude à la corrosion est élevée, de sorte que les alliages de la substance couvert par les composés de dopage.Le fer est capable d'interagir avec: acides

• ;L'oxygène
• (y compris l'air);Soufre
• ;Halogènes
• ;
• sous chauffage - l'azote, le phosphore, le carbone et le silicium;
• un sels de métaux moins actifs, à les remettre aux substances simples;
• avec la vapeur d'eau aiguë;
• avec des sels de fer à l'état d'oxydation +3.

évident que montrant une telle activité, le métal est capable de former des composés différents, diverses propriétés et de la polarité.Et ce qui se passe.Fer et ses composés sont extrêmement variés et sont utilisés dans divers domaines de la science, la technologie, l'activité industrielle humaine.

distribution dans la nature

composés de fer naturels sont tout à fait commun, car il est le deuxième élément le plus abondant sur la planète après l'aluminium.Ce métal pur est extrêmement rare dans les météorites, indiquant ses grandes grappes, il est dans l'espace.La majeure partie de la composition est contenue dans les minerais, roches et minéraux.

Si nous parlons le pourcentage de l'élément dans la nature, il peut en résulter dans les figures suivantes.Noyaux

1. de planètes telluriques - 90%.
2. dans la croûte de la terre - 5%.
3. dans le manteau de la Terre - 12%.
4. dans le noyau de la Terre - 86%.
5. dans l'eau de la rivière - 2 mg / l.
6. dans l'océan marin et - 0,02 mg / l.

forme la plus courante de composés minéraux de fer suivante:

• magnétite;
• limonite ou limonite;Vivianite
• ;Pyrrhotite
• ;Pyrite
• ;Siderite
• ;Marcassite
• ;Loellingite
• ;Mispikel
• ;
• milanterit et d'autres.

Cela ne veut pas une liste complète, car ils sont vraiment beaucoup.En outre, très différents alliages qui sont humains.Cela, aussi, de tels composés de fer, sans laquelle il est difficile d'imaginer la vie des gens modernes.Ce sont deux types de base: un fer à repasser

• ;Acier
• .

fer est également un ajout précieux à la composition de nombreux alliages de nickel.

composés de fer (II)

Ceux-ci comprennent ceux dans lesquels le degré d'oxydation élément de formage est égal à 2.Ils sont très nombreux, parce qu'ils comprennent: l'oxyde

• ;Hydroxyde
• ;Composés binaires
• ;
• sel complexe;Complexes
• .Formules

de composés chimiques dans lesquelles les expositions de l'État d'oxydation de fer spécifiés pour chaque classe.Considérez les plus importants et communs.Oxyde

1. de fer (II).Poudre noire , insoluble dans l'eau.Liens entre personnages - la plupart du temps.Capable d'oxyder rapidement, cependant, et réduite à une substance simple pourrait tout aussi facilement.Dissous dans l'acide pour former le sel correspondant.Formule - FeO.Hydroxyde de fer
2. (II). est un précipité amorphe blanc.Il est formé par la réaction de sels avec des bases (alcalins).Montre propriétés basiques faibles, il est capable d'oxyder rapidement dans l'air pour les composés de fer 3.Formule - Fe (OH) 2.
3. sels élément dans cet état d'oxydation. ont généralement une solution vert pâle est bien oxydé même dans l'air, d'obtenir la couleur brun foncé et passant à 3. Le sel de fer dissous dans l'eau.Des exemples de composés: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

valeur pratique parmi les composés identifiés ont de multiples connexions.Tout d'abord, le chlorure de fer (II).Il est le principal fournisseur d'ions dans le corps humain, l'anémie du patient.Lorsqu'une telle maladie est diagnostiquée chez un patient, il prescrit préparations complexes qui sont basés sur le composé désiré.Cela arrive déficit de fer dans l'organisme.

Deuxièmement, le sulfate de fer, qui est le sulfate de fer (II), le cuivre est utilisé pour tuer des parasites sur les cultures.La méthode avérée efficace ne sont pas les premiers douzaine d'années, il est très apprécié par les jardiniers.

sel Mora

Ce composé, qui est un sulfate de fer hydraté et d'ammonium.La formule est écrit comme FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.L'un des composés de fer (II), qui a été largement utilisé dans la pratique.Les principaux domaines d'utilisation humaine de la suivante.

1. Pharmaceuticals.
2. recherche et d'analyse de laboratoire titrimétrique (pour la détermination du chrome, du permanganate de potassium, du vanadium).
3. Médecine - comme additif dans les aliments avec un manque de fer dans l'organisme du patient.
4. pour l'imprégnation de produits en bois, en tant que sel de Mohr protège contre les processus de décomposition.

Il ya d'autres domaines dans lesquels la substance est utilisée.Il a reçu son nom en l'honneur du chimiste allemand, d'abord découvert montrant les propriétés.Substances

à l'état de fer propriétés (III)

de composés de fer, dans lesquels il a un état d'oxydation +3 oxydation sont quelque peu différents de ce qui précède.Ainsi, la nature de l'oxyde et de l'hydroxyde est plus basique, amphotère et prononcée.Nous donnons une description de la substance principale.

1. oxyde de fer (III). poudre fine, de couleur brun rougeâtre.Insoluble dans l'eau, il présente les propriétés d'un acide faible, plus amphotère.Formule: Fe2O3.
2. hydroxyde de fer (III). substance précipitée par l'action de bases sur des sels de fer appropriées.La nature de son amphotère prononcée, couleur marron-brun.Formule: Fe (OH) 3.Sels
3. , qui comprennent les cations Fe3 +.Il existe de nombreux attribuées, sauf que l'hydrolyse du carbonate, et produit du dioxyde de carbone.Voici quelques exemples de sels de formule: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 et d'autres.

Parmi ces exemples à partir d'un point de vue pratique est important afin cristalline FeCl3 * 6H2O, hexahydrate ou chlorure ferrique (III).Il est utilisé en médecine pour arrêter le saignement et le remplissage des ions fer dans le corps de l'anémie.Le sulfate de fer (III)

nonahydrate est utilisé pour purification d'eau potable, d'agir comme un coagulant.Composés

fer (VI) formules

de composés chimiques de fer, où il a une oxydation notamment état 6 peut être écrit comme suit:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 et d'autres.

Ils ont tous un nom commun - ferrates - et ont des propriétés similaires (agents réducteurs forts).En outre, ils peuvent être décontaminés et avoir un effet bactéricide.Ceci permet leur utilisation pour le traitement de l'eau potable à une échelle commerciale.

composés complexes

très importantes en chimie analytique, et non seulement sont des substances spéciales.Ceux qui se forment dans des solutions salines aqueuses.Ce composé de fer complexe.Le plus populaire et bien étudiés sont les suivants.

1. hexacyanoferrate (II) de potassium K4 [Fe (CN) 6]. Un autre nom pour la connexion - jaune sel dans le sang.Il est utilisé pour la détection qualitative d'ions fer dans une solution de Fe3 +.À la suite de la solution acquiert une belle couleur bleu vif que les autres formes complexes - bleu de Prusse KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Depuis les temps anciens a été utilisé comme colorant pour les tissus.
2. hexacyanoferrate (III) de potassium K3 [Fe (CN) 6]. Un autre nom - sel de sang rouge.Il est utilisé en tant que réactif pour déterminer la qualité de l'ion de fer Fe2 +.Cela produit un précipité bleu portant le nom turnbuleva bleu.Également utilisé comme colorant pour tissu.

fer composée de substances organiques

fer et ses composés, comme nous l'avons vu, sont d'une grande importance pratique dans la vie économique de l'homme.Cependant, en plus, son rôle biologique dans le corps est moins grand pas, bien au contraire.Il est

un composé organique très importante, une protéine, qui comprend l'élément.Cette hémoglobine.Il est grâce à lui d'aller sur le transport de l'oxygène et fait uniforme et échange en temps opportun de gaz.Par conséquent, le rôle du fer dans les processus vitaux - respiration - est énorme.

total intérieur du corps humain contient environ 4 grammes de fer, qui doit être constamment renouvelé par la nourriture consommée.