sont très importants dans l'industrie chimique.Après tout, ils sont les matières premières pour de nombreuses synthèses, catalyser le processus, agir comme un agent déshydratant dans la déshydratation et similaires.
plus précieux encore leurs sels - produits de substitution de l'hydrogène pour la structure métallique des molécules.L'acide carbonique à cet égard est spécial.Après tout, en elle-même, il est presque inexistante, l'air rompre immédiatement en dioxyde de carbone et de l'eau.Mais l'acide carbonique forme des sels, qui sont connus de l'homme depuis les temps anciens.Ils sont très populaires dans de nombreux domaines de la production et de l'activité.Ils considèrent.
sel de l'acide carbonique: classement
Tout d'abord, immédiatement devrait indiquer que les substances peuvent être appelés différemment.Il se trouve que tout le nom est resté et est utilisé à ce jour comme historiquement ou trivial, et des données sur une nomenclature rationnelle.Donc, le sel de l'acide carbonique, donc ils sont appelés: carbonates
- ;Bicarbonates
- ;
- de dioxyde de carbone;Hydrogénocarbonates
- ;Hydrocarbures
- .
Et bien sûr, chacun a son nom plus vulgaire, qui est un individu.
les noms figurant à la fois réfléchie et classement des composés en question.Comme l'acide dibasique, et le sel qu'il forme deux types: milieu
- ;
- aigre.
Par nom préfixé hydro ou bi.Presque chaque sel d'un métal alcalin ou alcalino - il est presque composé important qui est nécessaire pour les personnes dans l'entreprise.Histoire
de la découverte et l'utilisation de
Depuis les temps anciens, les gens le sel de l'acide carbonique connus.Après tout, dans l'Egypte ancienne, la construction a été réalisée avec l'aide de plâtre, albâtre, calcaire et le marbre ont été utilisés.
Les écrits de Pline l'Ancien processus mentionné pour la production de chaux calcination du calcaire.Le miracle bien connu du monde - les pyramides - ont été érigés avec l'utilisation de plâtre et des matériaux qui en dérive.De la potasse de cendres usine a reçu et utilisé pour laver les vêtements, puis dans la fabrication du savon.
Cela est d'utiliser des produits que la nature donne, les gens pouvaient presque toujours.Cependant, ce qui est le sel de l'acide carbonique, dont ils ont une structure peut être synthétisé artificiellement, et quels sont leurs autres caractéristiques, il est devenu connu que beaucoup plus tard, dans les siècles XVII-XVIII.
aujourd'hui et sont largement utilisés, de nombreux métaux alcalins et alcalino-terreux, certains d'entre eux prennent une part importante dans le processus de la circulation des eaux souterraines.Dépôts
dans la nature
vus dans le pourcentage de minéraux occupent environ 5% de la masse totale de la croûte de la Terre.Ils sont formés essentiellement de l'extérieur, formant des roches.En outre, un grand nombre de sels formés par hydrothermique.
micro-organismes, de mollusques et d'autres animaux et les plantes contribuent à la formation de carbonates biochimiquement.Sels de composition de l'acide carbonique fréquentes trouvées dans les minerais, les accompagner par la formation associés.
Les minéraux et les roches de ces composés les plus célèbres:
- calcite;Dolomite
- ;Craie
- ;Marbre
- ;Calcaire
- ;Plâtre
- ;Magnésite
- ;Siderite
- ;Malachite
- .
Méthodes
pour la préparation et l'application de sels de carbonate
appelés carbonates (dans le cas de variations moyennes).Cela signifie que leur composition doit inclure ion carbonate, qui formule CO32-.Pour compléter l'aspect global est pas de sel juste assez le cation et indices métallique réfléchissante la composition quantitative du composé.Il est utilisé dans les méthodes de laboratoire pour la production de ces substances.
effet, outre l'extraction à partir de sources naturelles, on peut synthétiser des carbonates et des réactions d'échange, et les composés substitution.Cependant, la pertinence pratique de ces méthodes ne sont pas, comme le rendement est trop faible, et la consommation d'énergie.
Où se fait l'utilisation de sels de l'acide carbonique, dans quels domaines?Pour chacun d'entre eux est individuellement, mais en général, peut être identifié plusieurs grandes industries.Entreprise
- Construction.
- industrie chimique. verre
- .
- savon.Papier
- Synthèse.Industrie alimentaire
- .Détergents
- production.
- Les carbonates de calcium - la source d'ions métalliques dans le corps des êtres vivants.
Considérons quelques exemples de carbonates spécifiques, leur composition et leur valeur.Le carbonate de calcium
Comme indiqué plus haut, la substance - une source d'ions calcium Ca2 + chez les humains.Et ceci est très important.En effet, ils sont impliqués dans le maintien de la constance du système de tampon de sang, une partie de l'os, des ongles, des cheveux et de renforcer l'émail.
Avec un manque de calcium sont développe une variété de maladies, y compris comme dangereux que les maladies cardiaques, l'ostéoporose, des changements pathologiques dans le cristallin de l'œil, et d'autres.Outre
, le carbonate de calcium est aussi utilisé dans le secteur de la construction.Après toute sa variété - est:
- craie;Marbre
- ;Calcaire
- .
les dépôts de sel suffit qu'une personne ne manque pas de faire fortune.Souvent, il est vendu à l'état pur dans la forme de comprimés, comme sur la photo ci-dessous.Il est vrai que le calcium est absorbée très bien, il nécessite la présence de vitamine D.
carbonate de sodium des sels de l'acide carbonique - carbonates - sont importantes pour l'économie humaine quotidienne.Par exemple, le carbonate de sodium, ou le carbonate de sodium, en commun est appelé soude.Cependant, il est pas la substance, qui est une partie importante dans la préparation de divers plats.Non, le sel utilisé à des fins commerciales pour le nettoyage des surfaces de la maison de produits: baignoires, des éviers, des plats et des autres.Il est plus communément connu comme le carbonate de soude ou la lessive, il est utilisé dans la fabrication du verre, la fabrication du savon.Formule
du composé Na2CO3 * 10H2O.Ceci est l'eau salée moyenne attribuable aux hydrates cristallisés.Il se produit naturellement comme minéraux et composition des roches.Exemples:
- trône;Nakholit
- ;Thermonatrite
- .
fréquemment isolé à partir d'algues marines, leurs cendres.Il est cette méthode a été utilisée dans l'Antiquité pour obtenir la matière première pour la production de savon ou simplement pour laver les vêtements.Mais le plus riche en plantes contenant ce sel est Solyanka sodonosnaya.Ses cendres maximale acceptable pour la production de carbonate de sodium.
Potash
Formule sel de l'acide carbonique, qui a le nom, - K2CO3.Il est une amende poudre cristalline blanche hygroscopique.Sel anhydre moyen, qui a une très bonne solubilité.Ce composé est également connu de personnes pendant une longue période, et il est largement utilisé aujourd'hui.Nom Synonymes: carbonate de potassium
- ;Potasse
- ;Potasse
- .
Les principaux domaines d'utilisation sont les suivantes.
- comme réactif dans les procédés de production de savon liquide.
- pour la synthèse de cristal et de verre optique, verre réfractaire.
- pour la teinture des tissus.
- comme engrais pour les cultures.
- dans le secteur de la construction - afin de réduire le point de mortiers de congélation.
- L'Art Photo.
principal procédé industriel de production du sel - l'électrolyse de chlorure de calcium.Cette forme de l'hydroxyde, qui est mis à réagir avec du dioxyde de carbone et de formes potasse.Les matières premières naturelles - est des céréales de cendres et d'algues, qui contient beaucoup de lui.
bicarbonate de soude
sel acide de l'acide carbonique ne sont pas moins importantes que la moyenne.Ainsi, par exemple, le bicarbonate de sodium, dont la formule NaHCO3.Un autre de son nom mieux connu de tous - le bicarbonate de soude.Extérieurement, il est une fine poudre blanche qui est très soluble dans l'eau.Le composé est instable lorsqu'il est chauffé, se décompose immédiatement en dioxyde de carbone, eau et sel élevé.Cela permet à l'utilisation de la soude de cuisson comme un tampon dans l'environnement interne des organismes vivants.
En outre, il existe plusieurs applications de ce composé: alimentaire
- (en particulier de la confiserie) de l'industrie;
- médicament (pour le traitement des brûlures acides);
- dans la synthèse chimique dans la préparation de matières plastiques, des colorants, des matières plastiques en mousse, produits chimiques domestiques;
- dans l'industrie légère et textile (bronzage de la peau, le finissage de tissus de soie, etc.);
- utilisé dans la fabrication de boissons gazeuses et de diverses spécialités culinaires;Bicarbonate de sodium
- est chargé d'extincteurs.
hydrogène de calcium
Ce sel d'acide de l'acide carbonique - un rôle important dans la circulation des eaux souterraines.Cette connexion assure la formation de la dureté temporaire de l'eau qui a été traitée par ebullition.Ceci est le bicarbonate de calcium contribue à des déplacements massifs de carbonates dans la nature, qui est, effectue leur circulation.La formule de ce composé - Ca (HCO3) 2.
