Oxydation minimum et maximum de brome.

Parmi tous les éléments chimiques, il ya une série spéciale de non-métaux - halogènes.Ces atomes ont été nommés pour leurs propriétés particulières qu'ils présentent dans les interactions chimiques.Ceux-ci comprennent:

• iode;Chlore
• ;Brome
• ;Fluor
• .

chlore et le fluor - un gaz toxique, ayant un fort pouvoir oxydant.L'iode dans des conditions normales est une substance cristalline de couleur violet foncé avec un lustre métallique prononcée.Il montre les propriétés de l'agent réducteur.Et le quatrième ressemble à un halo?Quelles sont les propriétés du composé de brome formé par eux et les caractéristiques comme un élément, et en tant que substance simple?Essayer de comprendre.

Brom: élément caractéristique générale

que les particules du système périodique, le brome occupe la cellule sous le numéro ordinal 35. En conséquence, dans le cadre de ses noyau 35 protons et d'électrons coquille peut contenir le même nombre d'électrons.La configuration de la couche externe: 4s2p5.

Situé dans le groupe VII, le groupe principal, une partie des halogènes - propriétés spécifiques des groupes d'éléments chimiques.Au total, il ya environ 28 espèces différentes d'atomes isotopes.Les nombres de masse vont de 67 à 94. La force et la stabilité, ainsi que qui prévaut sur le pourcentage de savoir naturellement deux:

• brome 79-51% de celui-ci;
• brome 81-49% de celui-ci.
  

masse atomique moyenne d'un élément est égale à 79,904 unités.L'état du brome à l'oxydation varie de -1 à 7.Il présente des propriétés oxydants puissants, mais inférieure dans ces chlore et le fluor, iode excellant.

Histoire de la découverte

Ouvrir cet élément était plus tard, ses collègues dans le sous-groupe.Au moment où il était déjà connu sur le chlore et l'iode.Qui a fait cette découverte?Vous pouvez appeler le nom que trois, comme il était donc presque simultanément les scientifiques étaient capables de synthétiser un nouvel élément, il est avéré plus tard considéré atome.Ces noms:

• Antoine Jérôme Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Cependant, le «père» officielle est considéré Balar, puisque non seulement il a obtenu le premier et décrit, mais aussi à envoyer une conférence scientifique de chimistes une nouvelle substance, qui est l'élément inconnu.

Antoine Balar faisait des recherches sur la composition de sel de mer.Dessin sur ses nombreuses expériences chimiques, il un jour passé dans une solution de chlore et a vu qui est formé d'un composé jaune.Prenant cela comme un produit de réaction de l'iode et du chlore dans la solution, on a explorer davantage le produit résultant.Soumettant les traitements suivants:

• travaillé éther;
• trempé dans de l'hydroxyde de potassium;
• manipulé pyrolusite;
• soutenue dans l'acide sulfurique.

En conséquence, il a reçu un liquide brun-rouge volatile avec une odeur désagréable.Ce fut le brome.Puis il fait une étude attentive des propriétés physiques et chimiques de la substance.Quand il a envoyé le rapport, il a décrit les propriétés du brome.Un nom qui a donné élément Balar était mouride, mais il ne colle pas.Le nom commun de

Aujourd'hui d'un atome de brome, qui traduit du latin signifie «puant», «puant».Ceci est pleinement confirmée par les propriétés de sa substance simple.Année de l'élément d'ouverture - 1825.

possible l'état d'oxydation du brome

telles que nous pouvons en nommer quelques uns.Après tout, grâce à sa configuration électronique, le brome peut être à la fois des propriétés oxydants et réducteurs, avec une nette prédominance de la première.Il ya cinq options:

• -1 - inférieure brome d'oxydation;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• +7.

Dans la nature, il n'y a que ceux dans lesquels élément de structure dans le sens négatif.7 - brome d'oxydation maximale.Il montre dans le cadre de brome HBrO4 acide et ses sels, les bromates (NaBrO4).En général, ce degré d'oxydation du brome est extrêmement rare, ainsi que deux.Mais la connexion à -1;3 et 5 - très fréquents et sont importantes non seulement dans l'industrie chimique, mais aussi dans la médecine, l'ingénierie et d'autres secteurs de l'économie.

Bromo comme une substance simple

Dans des conditions normales, l'élément d'une molécule diatomique, cependant, est pas de gaz et de liquide.Très toxique, fumant dans l'air et publie une odeur très désagréable.Même les couples à faibles concentrations peuvent provoquer des brûlures sur la peau et une irritation des muqueuses du corps.Si vous dépassez la limite permise, il est possible d'asphyxie et la mort.

formule chimique du liquide - Br2.Il est évident que le symbole est formé du nom grec de l'élément - bromos.La connexion entre les atomes simples, covalente non polaire.Le rayon d'un atome est relativement grande, de sorte que le brome réagit très facilement.Ceci permet une large utilisation dans la synthèse chimique, souvent en tant que réactif pour la détermination qualitative de composés organiques.

substances comme de simples introuvables dans la nature, car il est facilement volatilisé sous la forme d'une fumée brun rougeâtre ayant un effet corrosif.Seulement sous la forme de divers systèmes à plusieurs composants.Le degré d'oxydation de composés bromés de divers types dépend de l'élément avec lequel il consiste à faire réagir, soit avec une substance.

propriétés physiques

Ces caractéristiques peuvent être exprimées par quelques points.

1. solubilité dans l'eau - la moyenne, mais mieux que les autres halogènes.Solution d'eau saturée de brome est appelé, il a une couleur brun rougeâtre.
2. point d'ébullition de liquide - 59,2 0C.
3. du point de -7.25 0C de fusion.
4. Odeur - une forte et désagréable, suffocante.Couleur
5. - brun rougeâtre.
6. Apparence des substances simples - lourd (haute densité), liquide épais.L'échelle de
7. Pauling - 2,8.

Ces caractéristiques affectent les processus du composé de production, ainsi que imposent l'obligation de se conformer avec une extrême prudence lorsque l'on travaille avec lui.Propriétés

chimiques du brome

en termes de chimie, de brome se comporte de deux manières.Spectacles et propriétés oxydants et réducteurs.Comme tous les autres éléments, il est en mesure d'accepter des électrons à partir du métal et non métalliques moins électronégatif.L'agent réducteur comme il est avec les agents oxydants forts, tels que:

• oxygène;Fluor
• ;Chlore
• ;
• un peu d'acide.

Naturellement, l'oxydation avec du brome varie de -1 à 7.Quel est exactement capable de réagir élément considéré?

1. avec de l'eau - le résultat est un mélange d'acides (hypobromeux et bromhydrique).
2. Avec divers iodures, que bromo capable de déplacer l'iode de ses sels.Avec tous les non-métaux
3. directement autre que l'oxygène, le carbone, l'azote et les gaz rares.
4. Presque tous les métaux comme un agent oxydant puissant.Avec de nombreuses substances, même avec l'allumage.
5. L'OVR Les réactions de brome favorise souvent composés d'oxydation.Par exemple, le soufre et le sulfite converties en ions sulfate, de l'iode dans des iodures sous forme de substance simple.
6. avec des alcalis pour former des bromures, les bromates ou hypobromate.

importance particulière sont les propriétés chimiques du brome, quand il fait partie des acides et des sels, ils sont éduqués.Dans cette forme propriétés très fortes que l'oxydant.Il est beaucoup plus prononcée que celle d'une substance simple.

Obtenir

Ce que nous envisageons la substance important et significatif en termes de chimie, il confirme ses montants annuels de production à 550 000 tonnes.Les pays leaders sur ces indicateurs:

• Etats-Unis.
• Chine.
• Israël.Processus industriel

pour la production de brome libre basé sur le traitement des lacs de saumure, des puits, des mers.Parmi ceux-ci, le sel de l'élément souhaité est attribuée, ce qui se traduit en la forme acide.Il est passé à travers un fort courant d'air ou de vapeur.Ainsi, un brome gazeux.Puis il a été traité avec du carbonate de sodium et un mélange de sels de sodium - les bromures et les bromates.Leur solution est acidifiée et la sortie sont matériau liquide libre.

laboratoire de synthèse des méthodes basées sur le déplacement de brome avec des sels de chlore comme halogène de celui-ci plus fort.

Être dans la nature

Dans sa forme pure, nous envisageons la substance ne se trouve pas dans la nature, car il est l'air de liquide fumant volatile.Fondamentalement, une partie des composés qui présentent un degré minimum d'oxydation du brome -1.Ce sel de l'acide bromhydrique - bromures.Beaucoup de cet élément accompagne le chlore de sel naturel - Silvina, carnallite, et d'autres.

Minéraux de brome étaient ouverts plus tard que lui.Les plus courants sont trois:

• embolie - un mélange de chlore et de brome avec de l'argent;
• bromarginit;
• bromsilvinit - un mélange de potassium, le magnésium et le brome, avec de l'eau associée (hydraté).

Aussi, assurez-vous d'inclure cet élément dans la composition des organismes vivants.Sa carence conduit à diverses maladies du système nerveux, des troubles, des troubles du sommeil et troubles de la mémoire.Dans le pire des cas, menace à l'infertilité.Les poissons, les animaux marins sont capables d'accumuler des quantités considérables de brome sous la forme de sels.Masse

dans la croûte de la terre de son contenu atteint 0,0021%.Beaucoup contiennent de l'eau de mer, et de l'hydrosphère de la Terre entière.Composés de brome

avec oxydation inférieur

Quel est le degré d'oxydation au brome dans ses composés avec des métaux et de l'hydrogène?Le plus bas, ce qui est possible pour cet article - moins un.Ce sont ces composés et représentent le plus grand intérêt pratique pour la personne.

1. HBr - bromure d'hydrogène (gaz) ou l'acide bromhydrique.En état d'agrégat gazeux n'a pas de couleur, mais les odeurs désagréables et très pointues, beaucoup de fumée.Il a un effet corrosif sur les muqueuses du corps.Il se dissout facilement dans l'eau, la formation d'acide.Ce, à son tour, se réfère à une forte électrolytes, il est un bon agent réducteur.Il est facilement converti en le brome libre par action de l'acide sulfurique, l'acide nitrique et l'oxygène.Importance industrielle en tant que source d'ions bromure pour former des sels avec des cations métalliques.
2. Bromures - dit sels d'acide dans lequel le degré d'oxydation ainsi que le brome est -1.Intérêt pratique: LiBr et KBr.Composés
3. de nature organique contenant des ions bromure.Composés

avec oxydation supérieur

notamment quelques matériaux de base.L'état de sept d'oxydation est le plus élevé de brome, puis ces composés, il est juste elle et devrait être.

1. acide brome - HBrO4.La plus forte de tous connus pour cet élément acides, mais le plus stable et à l'attaque par les agents réducteurs forts.Cela est dû à la structure géométrique particulière de la molécule, qui a la forme d'un espace de tétraèdre.
2. perbromates - sel ci-dessus indiquées acides.Pour eux aussi typique de brome d'oxydation maximal.Ce sont des agents oxydants puissants, et sont donc utilisés dans l'industrie chimique.Exemples: NaBrO4, KBrO4.

L'utilisation de brome et ses composés

peuvent désigner quelques domaines dans lesquels le brome et ses composés sont une application directe.Production

1. de colorants.
2. Pour faire des photographies.
3. comme médicaments en médecine (sel de brome).
4. Dans l'industrie automobile, notamment comme additif dans l'essence.
5. Utilisé comme imprégnation pour abaisser l'inflammabilité de certains matériaux organiques.Lors de la fabrication des boues
6. .
7. dans l'agriculture dans la fabrication de pulvérisateurs d'insecticide de protection.
8. comme désinfectant et décontaminant, y compris l'eau.Effet biologique

sur le corps

l'excès et le manque de brome dans le corps ont des conséquences très désagréables.

Même Pavlov premier à déterminer l'effet de cet élément sur les êtres vivants.Les études animales ont montré que déficit à long terme des ions bromure conduit à:

• dysfonctionnement du système nerveux;
• de la dysfonction sexuelle;
Les fausses couches
• et l'infertilité;
• de réduction de la croissance;Diminution
• des taux d'hémoglobine;
• insomnie et ainsi de suite.

L'accumulation excessive dans les organes et tissus conduit à la suppression du travail du cerveau et la moelle épinière, diverses maladies de la peau extérieure.