soufre - un élément assez commun de nature chimique (teneur seizième dans la croûte et le sixième - dans les eaux naturelles).Il ya tant de soufre natif (élément libre de l'Etat) et de ses composés.
soufre dans la nature
Parmi minéraux les plus importants de soufre naturel peut être appelé la pyrite de fer, de la sphalérite, de la galène, de cinabre, stibnite.Les océans contenaient principalement sous la forme de sulfates de calcium, de magnésium et de sodium provoquant la rigidité des eaux naturelles.
Comment obtenir le soufre?
extraction de minerai de soufre est effectuée par différentes méthodes.La principale façon de l'obtenir est la fusion du soufre directement dans les lieux de l'accident.
mines à ciel ouvert implique l'utilisation de pelles, enlever les couches de déchets de roches qui couvrent le minerai sulfurique.Après avoir écrasé les coutures de minerai explosions envoyés à leur usine de seroplavilny.
Dans l'industrie du soufre produit comme un sous-produit de processus dans des fours pour la fusion, le raffinage au.Dans de grandes quantités, il est présent dans le gaz naturel (sous la forme de dioxyde de soufre ou de sulfure d'hydrogène), dont l'extraction est déposé sur les parois de l'équipement utilisé.Gaz piégé à partir de soufre est utilisé dans l'industrie chimique fine comme matières premières pour la production de divers produits.
Ce composé peut être préparé à partir de dioxyde de soufre et naturel.Pour ce procédé, le Claus utilisé.Il est l'utilisation de "puits" de soufre dans lesquels il existe un dégazage de soufre.Le résultat est un soufre modifié, est largement utilisé dans la production d'asphalte.
principales modifications allotropiques de
de soufresoufre allotropie inhérente.Un grand nombre de modifications allotropiques.Les plus célèbres sont losange (cristallin), monoclinique (aiguille) et le soufre plastique.Les deux premières versions sont stables, et la troisième lors de la solidification se transforme en un losange.
caractérisant les propriétés physiques de molécules d'
de soufre orthorhombique (α-S) et monoclinique (ß-S) contiennent des modifications à 8 atomes de soufre, qui sont reliés en une boucle fermée des liaisons covalentes simples.
Dans des conditions normales, le soufre est la modification losange.Il est un solide ayant une masse volumique de 2,07 g / cm3 cristallin jaune.Il fond à 113 ° C.La densité de soufre monoclinique est de 1,96 g / cm3, sa température de fusion est de 119,3 ° CLors de la fusion des augmentations de soufre
en volume et devient liquide jaune qui vire au brun à 160 ° C et devient une masse visqueuse brun foncé en atteignant environ 190 ° CA des températures supérieures à cette valeur, la viscosité du soufre diminue.A environ 300 ° C, il devient de nouveau la condition d'écoulement de liquide.En effet, pendant le chauffage des polymérise de soufre, la température augmentant augmente la longueur de chaîne.Et lorsque les valeurs de température de plus de 190 ° C il y a la destruction des unités de polymère.
Après refroidissement, le soufre fondu naturellement creusets cylindriques dans un soufre dite forfaitaire - cristaux rhombiques de grandes dimensions, qui ont faussé former un octaèdre partiellement "couper" arêtes ou des coins.
Si le matériau fondu soumis à un refroidissement brutal (par exemple, en utilisant l'eau froide), vous pouvez obtenir du soufre plastique est une masse caoutchouteuse élastique de brun rouge ou de couleur foncée avec une densité de 2.046 g / cm3.Cette modification, contrairement à la orthorhombique et monoclinique est instable.Peu à peu (pendant plusieurs heures), il change de couleur au jaune, devient fragile et se transforme en un losange.
vapeur de soufre congélation (très chaud) de l'azote liquide a formé sa modification violet, qui est stable à des températures inférieures à moins 80 ° C
dans le milieu aquatique est pratiquement soufre insoluble.Cependant, il caractérisé par une bonne solubilité dans les solvants organiques.Mauvais conducteur d'électricité et de la chaleur.
le point d'ébullition du soufre égale à 444,6 ° CProcessus accompagné par le dégagement de fumées jaunes orange constitués principalement de molécules S8, qui, lors de la suite dissocier de chauffage, entraînant la formation de l'équilibre des formes S6, S4 et S2 ébullition.En outre, en cas de chauffage décompose grosses molécules, et à une température supérieure à 900 degrés paires sont constitués presque exclusivement de molécules S2, se dissocier en atomes à 1500 ° C
Quelles sont les propriétés chimiques de soufre a?
soufre est un non-métal typique.Activité chimique.L'oxydation - propriétés de réduction de soufre apparaissent par rapport à la pluralité d'éléments.Lorsqu'il est chauffé, facilement connecté avec presque tous les éléments, ce qui explique sa présence obligatoire de minerais métalliques.L'exception est Pt, Au, I2, N2 et des gaz inertes.Le degré d'oxydation, qui se manifeste dans les composés de soufre, 2, 4, 6.
Propriétéssoufre et l'oxygène provoquent la combustion à l'air.Le résultat de cette interaction est la formation de dioxyde de soufre (SO2) et de soufre (SO3) anhydrides utilisés pour produire des acides sulfureux et sulfurique.
A température ambiante, les propriétés de réduction du soufre se manifestent seulement à l'égard du fluor dans la réaction qui forme l'hexafluorure de soufre:
- S + 3F2 = SF6.
Lors du chauffage (dans un bain de fusion) est mis à réagir avec le chlore, le phosphore, le silicium et le carbone.Les réactions avec le sulfure d'hydrogène à l'exception de l'hydrogène sulfane formes combinées formule générale H2SH.Propriétés oxydantes
observées dans l'interaction avec des métaux de soufre.Dans certains cas, on peut observer une réaction assez forte.L'interaction avec les sulfures métalliques sont formés (composés soufrés) et polysulfures (mnogosernistye métaux).
chauffage prolongé réagit avec des acides forts, des oxydants, oxydés en même temps.
Ensuite, examiner les propriétés de base de composés soufrés.
dioxyde de soufre
oxyde de soufre (IV), aussi appelé dioxyde de soufre et de l'anhydride sulfureux, est un gaz (incolore) avec une forte odeur suffocante.Elle tend à être liquéfié sous pression à la température ambiante.SO2 est un oxyde acide.Elle se caractérise par une bonne solubilité dans l'eau.Cela forme un faible, l'acide sulfureux instable, qui existe uniquement dans une solution aqueuse.La réaction de l'anhydride sulfureux pour former des sulfites alcalins.
a une activité plutôt élevée aux produits chimiques.La réduction la plus prononcée est des propriétés chimiques de l'oxyde de soufre (IV).De telles réactions sont accompagnées d'une augmentation du degré d'oxydation du soufre.
oxydants chimiques manifestaient des propriétés de l'oxyde de soufre en présence d'agents réducteurs forts (par exemple, le monoxyde de carbone).
trioxyde de soufre trioxyde de soufre (anhydride sulfurique de) - l'oxyde de soufre la plus élevée (VI).Dans des conditions normales est un liquide volatil incolore à odeur suffocante.Il a tendance à geler lorsque les valeurs de température en dessous de 16,9 degrés.Dans le même temps, un mélange de différentes modifications cristallines du trioxyde de soufre solide.Les propriétés hygroscopiques élevés de dioxyde de soufre provoquent son «dymlenie" dans l'air humide.Cela produit des gouttelettes d'acide sulfurique.Le sulfure d'hydrogène
Le sulfure d'hydrogène est un composé chimique binaire d'hydrogène et de soufre.H2S - est un gaz incolore, toxique, les caractéristiques qui sont le goût sucré et l'odeur d'œufs pourris.Il fond à une température de moins 86 ° C et bout à -60 ° CThermiquement instable.Lorsque les valeurs de température supérieures à 400 ° C la décomposition du sulfure d'hydrogène sur le S et H2.Elle se caractérise par une bonne solubilité dans l'éthanol.L'eau dissout mal.En conséquence, dissous dans l'eau forme une faible sulfure d'hydrogène acide.Le sulfure d'hydrogène est un agent réducteur fort.
Inflammable.Dans son air de combustion peut observer flamme bleue.À des concentrations élevées, il peut réagir avec de nombreux métaux.L'acide
sulfurique acide sulfurique (H2SO4) peut être de diverses concentrations et la pureté.L'état anhydre est un liquide huileux incolore, inodore.
La température à laquelle la substance fondue est de 10 ° C.Le point d'ébullition est de 296 ° C.L'eau dissout bien.Lors de la dissolution de l'acide sulfurique hydrates sont formés, avec une grande quantité de chaleur.Le point de solutions aqueuses d'ébullition à une pression de 760 mm Hg.Art.supérieure à 100 ° C.Point d'ébullition hausse se produit avec l'augmentation de la concentration en acide.
propriétés acides du matériau apparaissent dans l'interaction avec les oxydes basiques et les bases.H2SO4 diacide est de ce fait peuvent former que des sulfates (de milieu de sels) et les hydrosulfates acide (sel), dont la plupart sont solubles dans l'eau.
manifester plus clairement les propriétés de l'acide sulfurique dans les réactions d'oxydo-réduction.Cela est dû au fait que la composition de H2SO4 au plus haut degré d'oxydation de soufre (6).Comme exemples des propriétés oxydantes de l'acide sulfurique peut entraîner en réaction avec le cuivre:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: propriétés utiles
soufre est un élément nécessaire pour les organismes vivants de trace.Il fait partie de l'acide aminé (méthionine et cysteine), des enzymes, et des vitamines.Cet élément est impliqué dans la formation de la structure tertiaire de la protéine.La quantité de soufre lié chimiquement dans les protéines est en poids de 0,8 à 2,4%.La teneur de l'élément dans le corps humain est d'environ 2 grammes par 1 kg de poids corporel (à savoir, environ 0,2% de soufre).
propriétés utiles d'oligo-éléments ne peuvent pas être surestimés.Défendre le protoplasme du sang, le soufre est une aide active de l'organisme à lutter contre les bactéries nocives.De cela dépend du nombre de coagulation du sang, qui est un élément contribue à maintenir son niveau adéquat.Le soufre joue également un rôle dans le maintien de niveaux normaux de la concentration de bile produite par le corps.
souvent appelé le «minéral de beauté", car il est absolument nécessaire pour préserver la santé de la peau, des cheveux et des ongles.Sulphur capacité inhérente à protéger le corps contre divers types d'impact négatif sur l'environnement.Il contribue à ralentir le processus de vieillissement.Sulphur nettoie le corps des toxines et protège du rayonnement, ce qui est particulièrement important aujourd'hui, compte tenu de la situation environnementale actuelle.
oligo-élément insuffisant dans l'organisme peut conduire à une mauvaise élimination des toxines, une faible immunité et de vitalité.
soufre - participant de la photosynthèse bactérienne.Il est un composant de la bactériochlorophylle, et le sulfure d'hydrogène - une source d'hydrogène.
Sera: propriétés et applications dans l'industrie
soufre le plus largement utilisé pour la production d'acide sulfurique.En outre, les propriétés de la matière permettent son utilisation pour la vulcanisation du caoutchouc, en tant que fongicide pour l'agriculture et même médicament (soufre colloïdal).En outre, le soufre est utilisé pour la production d'allumettes et des compositions pyrotechniques, il est une partie pour faire la seroasfalta de compositions.
