Acid sulfate: formule et chimiques

Un des premiers acides minéraux, qui est devenu connu de l'homme - est l'acide sulfurique ou de sulfate.Non seulement elle-même, mais aussi nombre de ses sels sont utilisés dans la construction, la médecine, l'industrie alimentaire et pour des raisons techniques.Jusqu'à présent, à cet égard, rien n'a changé.Un certain nombre de caractéristiques qui a l'acide sulfate, font tout simplement irremplaçable dans les synthèses chimiques.En outre, pratiquement tous les secteurs de la vie et de l'industrie est l'utilisation d'un sel de celui-ci.Par conséquent, un coup d'oeil de plus près ce qu'il est et ce que sont les caractéristiques présentées par les propriétés.Noms

Variété

commencent par le nom de la substance dans un lot.Parmi eux se trouvent ceux qui sont formés par une nomenclature rationnelle, et ceux qui historiquement.Ainsi, ce composé est nommé: sulfate acide

• ;Vitriol
• ;
• de l'acide sulfurique;Oleum
• .

Bien que le terme "oleum" pas tout à fait adapté à cette substance comme un mélange d'acide sulfurique et supérieur oxyde de soufre - SO3.

sulfate acide: formule moléculaire et la structure

En termes d'abréviations chimiques écrire la formule de cet acide peut être parce que: H2SO4.Il est évident que la molécule est composée de deux cations d'hydrogène et un anion d'un résidu d'acide - sulfate ion ayant une charge 2+.

Dans le même au sein de la molécule sont les liens suivants:

• covalente polaire entre le soufre et l'oxygène;
• de covalente fortement polaires entre l'hydrogène et des résidus d'acide SO4.

soufre ayant des électrons non appariés 6, formant deux liaisons doubles à deux atomes d'oxygène.Plus Couple - seule, et ceux qui, à son tour - avec un seul atome d'hydrogène.En conséquence, la structure moléculaire permet d'être assez fort.Dans le même temps, le cation d'hydrogène est très mobile et facile de quitter, parce que le soufre et de l'oxygène beaucoup plus sur électronégativité.Tirer la densité d'électrons, ils fournissent de l'hydrogène partielle charge positive, qui, lorsqu'il est déconnecté est complète.Depuis former des solutions acides qui en est H +.

Parlant de l'oxydation des éléments dans le composé, la formule de l'acide sulfate est H2SO4, vous permet facilement de les calculer: une pour l'hydrogène, l'oxygène à 2, à 6 soufre.

Comme pour toute molécule, la charge nette est nulle.

Histoire de la découverte

sulfate acide connu des gens avec des temps les plus anciens.Même les alchimistes ont pu obtenir son sulfate diverses méthodes de calcination.Du peuple reçu le IX siècle et utilisé cette substance.Plus tard en Europe Albertus Magnus a appris à extraire l'acide dans le processus de décomposition de sulfate de fer.

Cependant, aucune des méthodes n'a pas été rentable.Puis il est devenu variante de la soi-disant Chambre de synthèse connu.Pour cette combustion du soufre et de nitrate, et la vapeur d'eau libérée est absorbée.À la suite de sulfate acide formé.

Encore plus tard, les Britanniques ont réussi à trouver la méthode la moins coûteuse d'obtenir la substance.Nous avons utilisé la pyrite - FeS2, pyrite de fer.La calcination et la réaction ultérieure avec de l'oxygène sont encore l'un des procédés industriels les plus importants pour la synthèse de l'acide sulfurique.Ces matières premières plus accessibles, abordables et de qualité pour la production à haut volume.Propriétés physiques

Il ya plusieurs options, y compris externe, ce qui est différent des autres sulfate acide.Les propriétés physiques peuvent être décrites en quelques paragraphes:

1. Dans des conditions standards - fluide.
2. en état concentré est un lourd, huileux, pour laquelle il est devenu connu comme "l'huile de vitriol."La densité de la matière
3. - 1,84 g / cm3.
4. est incolore et inodore.
5. a exprimé le goût "de cuivre".
6. dissout dans l'eau très bien, presque illimité.
7. de capacité hygroscopique pour capter l'eau à la fois libre et liée à partir des tissus.
8. non volatile.Point d'ébullition
9. - 296oS.
10. fusion à 10,3oS.

Une des caractéristiques les plus importantes de ce composé est sa capacité à hydrater avec la libération d'une grande quantité de chaleur.Voilà pourquoi de l'école les enfants apprennent que, pour ajouter de l'eau à l'acide, en tout cas impossible, et tout le contraire.Étant donné que la densité de l'eau est plus léger, de sorte qu'il accumule sur la surface.Si considérablement ajouter à l'acide, la réaction à dissoudre autant d'énergie que l'eau commence à bouillir et pulvérisé en même temps que les particules de substances dangereuses.Il peut causer de graves brûlures chimiques de la peau des mains.

pourquoi un mince filet verser de l'acide dans l'eau, puis le mélange surchauffe, mais bouillante ne se produit pas, et, par conséquent, une projection de produit, aussi.

propriétés chimiques

en termes de chimie, cet acide est très forte, surtout si elle est une solution concentrée.Il DIBASIQUE donc dissocie pas à pas pour former anion gidrosulfat- et le sulfate.

l'ensemble, son interaction avec les différents composés est conforme à toutes les réactions caractéristiques de cette classe de substances.Il ya des exemples de quelques équations, qui a été assisté par le sulfate acide.Les propriétés chimiques se manifestent dans son interaction avec: sels

• ;
• Les oxydes et hydroxydes métalliques;
• Les oxydes et hydroxydes amphotères;Métaux
• debout dans la série électrochimique avant que l'hydrogène.

En conséquence de ces interactions dans presque tous les cas, la forme moyenne de sel de l'acide (sulfates) ou acides (sulfates d'hydrogène).

particularité est aussi le fait que les métaux de la façon habituelle Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 ↑ répond seule solution de cette question, qui est, l'acide dilué.Si nous prenons un concentré et hautement saturés (oleum), les produits de réaction sont très différents.

propriétés particulières de l'acide sulfurique

Ceux-ci comprennent une interaction juste de solutions concentrées avec des métaux.Donc, il est un diagramme montrant le principe de l'ensemble de ces réactions:

1. Si le métal est active, le résultat est la formation de sulfure d'hydrogène, du sel et de l'eau.Autrement dit, le soufre est réduite à -2.Si l'activité moyenne de
2. de
métallique, le résultat - soufre, du sel et de l'eau.Autrement dit, la restauration de l'ion sulfate de soufre libre.Métaux
3. faible réactivité (après l'hydrogène) - dioxyde de soufre, l'eau et le sel.Le soufre dans l'état d'oxydation +4.

également des propriétés spéciales sont capacité de sulfate acide pour oxyder certains non-métaux à leur plus haut oxydation et réagit avec des composés complexes et oxyder les substances simples.

pour la production industrielle procédé au sulfate

de production d'acide sulfurique se compose de deux types principaux: pin

• ;
• tour.

deux sont les méthodes les plus courantes de l'industrie dans le monde entier.La première option est basée sur l'utilisation en tant que matière première de la pyrite de fer et pyrite de soufre - FeS2.Au total, il ya trois étapes: matières premières

1. torréfaction pour produire un produit de la combustion de dioxyde de soufre.
2. adoption de ce gaz par l'oxygène sur un catalyseur de vanadium pour former du trioxyde de soufre - SO3.
3. La tour d'absorption est effectuée en dissolvant l'anhydride la solution de sulfate acide pour former une solution de concentration élevée - oléum.Très lourde liquide épais huileux.

deuxième mode de réalisation - est pratiquement le même, mais sont utilisés comme catalyseurs d'oxydes d'azote.Du point de vue des paramètres tels que la qualité du produit, le coût et la consommation d'énergie, la pureté des matières premières, productivité, le premier procédé est plus efficace et acceptable, mais il est souvent utilisé.Synthèse

dans le laboratoire de

Si vous voulez obtenir de l'acide sulfurique en petites quantités pour les tests de laboratoire, la meilleure façon d'interagir avec de l'hydrogène sulfuré sulfates métalliques inactif.

Dans ces cas, la formation de sulfures de métaux non ferreux, et il est formé comme sous-produit de l'acide sulfurique.Pour de petites études cette option convient, mais la pureté de cet acide ne différera pas.

également dans le laboratoire peut être une réponse qualitative à des solutions de sulfate.Le réactif le plus commun est le chlorure de baryum comme Ba2 d'ions + avec un anion sulfate précipite dans précipité blanc - lait de barytine: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓

sel le plus commun de l'acide

sulfatées et des sulfates qui il forme, sont importantscomposés dans de nombreuses industries et la vie quotidienne, y compris la nourriture.Les sels les plus courants de l'acide sulfurique sont les suivants:

1. gypse (albâtre, sélénite).Nom chimique - l'eau, le sulfate de calcium hydraté.Formule: CaSO4.Il est utilisé dans la construction, la médecine, industrie des pâtes et papier, la fabrication de bijoux.
2. barytine (de barytine).Le sulfate de baryum.La solution laiteuse est un précipité.Sous forme solide - cristaux transparents.Il est utilisé dans des dispositifs optiques, des rayons X, pour la fabrication d'un revêtement isolant.
3. mirabilite (le sel de Glauber).Nom chimique - hydratée du sulfate de sodium desyativodny.Formule: Na2SO4 * 10H2O.Il est utilisé en médecine comme purgatif.

peut citer comme exemples beaucoup de sel, qui ont une signification pratique.Cependant, l'mentionnés ci-dessus - le plus commun.

liqueur kraft

Ce matériau est une solution qui est formée à la suite de traitement thermique du bois, à savoir la cellulose.Le but principal de la connexion - obtenir son savon de sulfate par décantation.La composition chimique de la liqueur de sulfate suivante:

• lignine;Hydroxy
• ;Monosaccharides
• ;Phénols
• ;Résine
• ;
• acides volatils et gras;
• sulfures, chlorures, carbonates et sulfates de sodium.

Il existe deux principaux types de matériaux: blanc et noir liqueur kraft.Blanc va à la pâte et du papier, et le noir est utilisé pour l'industrie du sulfate de savon.

Principales applications

production annuelle d'acide sulfurique est de 160 millions. Tonnes par an.Ce chiffre est très significatif, qui montre l'importance et la prévalence de ce composé.Vous pouvez sélectionner plusieurs industries et des lieux où vous avez besoin d'utiliser un acide sulfate:

1. La batterie que l'électrolyte, en particulier dans le plomb.
2. les usines, qui produit des engrais de sulfate.La majeure partie de cet acide est une question pour la fabrication de compléments minéraux pour les plantes.Par conséquent, les plantes pour la production d'acide sulfurique et de la fabrication d'engrais construire souvent proche.
3. Dans l'industrie alimentaire comme émulsifiant, désigné par le code E513.
4. synthèse organique nombreux comme un agent déshydratant, un catalyseur.Le obtenu explosifs, des résines, des détergents, le nylon, le polypropylène et d'éthylène, des colorants, des fibres chimiques, des esters et d'autres composés.
5. utilisé dans des filtres pour la purification de l'eau et la fabrication de l'eau distillée.
6. Appliquer à l'exploitation minière et la transformation des éléments rares de minerai.

aussi beaucoup d'acide sulfurique est dépensé sur des tests de laboratoire, où il est produit par des moyens locaux.