Les substances gazeuses: Exemples et propriétés

nous savons aujourd'hui de l'existence de plus de 3 millions de substances différentes.Et ce chiffre augmente chaque année, que les chimistes de synthèse et d'autres scientifiques sont constamment fait des expériences pour obtenir de nouveaux composés ayant des propriétés utiles.

Certaines substances - sont des habitants naturels, formés naturellement.L'autre moitié - artificiel et synthétique.Toutefois, dans le premier et dans le second cas, constituer une partie importante de substances gazeuses, des exemples et des caractéristiques que nous examinons dans cet article.

de l'état physique de la matière

Dans le XVII siècle, il était de coutume de supposer que tous les composés connus peuvent exister dans trois états: solide, liquide, gazeux.Cependant, des études détaillées de ces dernières décennies dans le domaine de l'astronomie, la physique, la chimie, la biologie spatiale et d'autres sciences ont prouvé qu'il existe une autre forme.Ce plasma.

Quel est-il?On gaz ionisé partiellement ou complètement.Et il se trouve ces substances dans l'univers est la grande majorité.Ainsi, il est à l'état de plasma sont:

• matière interstellaire;
• de la matière cosmique;
• Les couches supérieures de l'atmosphère;Nébuleuse
• ;
• d'un grand nombre de planètes;Étoiles
• .

donc dire aujourd'hui qu'il ya solide, liquide, gazeux et le plasma.Par ailleurs, chaque gaz peut être transformé artificiellement dans un tel état, si le sujet de l'ionisation, qui est, pour faire tourner en ions.

substance gazeuse: exemples

exemples de substances peuvent causer beaucoup.Après que les gaz ont été connus depuis le XVIIème siècle, quand van Helmont, naturaliste, d'abord reçu le dioxyde de carbone et a commencé à explorer ses propriétés.Par ailleurs, le nom de ce groupe de composés également donné, parce que, à son avis, gaz - il est quelque chose de désordonné, chaotique associé avec les esprits et de quelque chose d'invisible, mais palpable.Ce nom est resté et en Russie.

peut classer toutes les substances gazeuses, exemples conduisent le temps sera plus facile.Il est difficile de couvrir toute la diversité.

La composition de distinction:

• simple,
• molécules complexes.

Le premier groupe sont ceux qui sont composées d'atomes identiques dans toute quantité.Exemple: oxygène - O2, l'ozone - un atome d'hydrogène O3 - H2 chloro - CL2, F - F2, de l'azote - N2, et d'autres.

deuxième catégorie doit être classé comme tels composés, qui comprennent quelques atomes.Ce sera substances gazeuses difficiles.Exemples:

• sulfure d'hydrogène - H2S;Chlorure
• - HCL;
• méthane - CH4;
• de dioxyde de soufre - SO2;
• brun gaz - NO2;
• fréon - CF2Cl2;
• Ammoniac - NH3 et d'autres.

classification des substances naturellement

peut également être classé par types de substances gazeuses appartenant au monde organique et inorganique.Autrement dit, par la nature des atomes entrants.Les gaz organiques sont:

• cinq premiers représentants des hydrocarbures saturés (méthane, éthane, propane, butane, pentane).La formule générale CnH2n + 2;
• éthylène - C2H4;
• acétylène ou ethyne - C2H2;
• méthylamine - CH3NH2 et d'autres.

nature inorganique La catégorie de gaz sont le chlore, fluor, ammoniac, le monoxyde de carbone, du silane, gaz hilarant, gaz inertes ou nobles, et d'autres.

autre classification, qui peuvent être soumis à des composés en question est basé sur la répartition des membres des particules.Il ne consiste pas en atomes de l'ensemble des substances gazeuses.Des exemples de structures dans lesquelles il ya des ions, des molécules, photons, électrons, des particules brownien plasma appartiennent également les composés dans un tel état d'agrégation.

propriétés de gaz

Caractéristiques substances dans cet état diffèrent de ceux des composés solides ou liquides.Le fait est que les propriétés particulières de substances gazeuses.Les particules sont facilement et rapidement mobile, la matière généralement isotrope, à savoir les propriétés ne sont pas déterminées par la direction de mouvement inclus dans les structures.

peut désigner les propriétés physiques les plus importantes de gaz, qui le distinguent de toutes les autres formes d'existence de la matière.

1. Ce sont des composés qui ne peuvent être vus et suivis, de se sentir moyens humains ordinaires.Pour comprendre les propriétés et d'identifier une ou un autre gaz, sur la base de quatre paramètres les décrivant toute la pression, la température, la quantité de substance quantité (mole).
2. Contrairement aux gaz liquides sont en mesure d'occuper l'espace sans réserve, limitée seulement par la taille du bateau ou un local.
3. Tous les gaz se mélangent facilement avec l'autre, dans lequel ces composés ont l'interface.Il
4. Les représentants légers et plus lourds donc sous l'action de la gravité et le temps peuvent voir leur séparation.
5. Diffusion - l'une des propriétés les plus importantes de ces composés.La capacité de pénétrer dans d'autres substances et nourrir de l'intérieur, ce qui rend les mouvements désordonnés absolument dans sa structure.
6. gaz réels conduire l'électricité ne peut pas, mais si nous parlons des substances raréfiés et ionisées, la conductivité augmente de façon spectaculaire.
7. la chaleur et de la conductivité thermique du gaz est faible et varie selon les espèces.
8. viscosité augmente avec la pression et la température.
9. Il existe deux variantes de la transition d'interphase: évaporation - liquide se transforme en vapeur, la sublimation - solide, en contournant le liquide devient gazeux.

caractéristique distinctive des vrais gaz de vapeur que le premier sous certaines conditions peut aller dans une phase liquide ou solide, et la seconde l'est pas.Il convient également de noter la capacité des composés de l'invention à résister à la déformation et à être fluide.

propriétés similaires de substances gazeuses permettre leur utilisation à grande échelle dans divers domaines de la science et de la technologie, de l'industrie et de l'économie nationale.En outre, les caractéristiques spécifiques de chaque représentant sont strictement individuelle.Nous avons considéré que commune à toutes les fonctionnalités de structures réelles.

compressibilité

à différentes températures et sous l'influence des gaz de pression peut être comprimé, d'augmenter votre concentration et de réduire l'espace occupé.A des températures élevées, ils sont en expansion, à faible - comprimé.

Sous la pression que les changements se produisent.La densité du gaz augmente, et quand il atteint un point critique, qui chacun a son propre représentant, peut venir d'une transition vers un autre état d'agrégation.

scientifiques de base qui ont contribué au développement de la doctrine de gaz

Ces personnes peuvent être appelées beaucoup, parce que l'étude de gaz - un processus laborieux, et les dettes historiques.Arrêtons-nous sur les personnes les plus célèbres qui étaient en mesure de faire des découvertes les plus importantes.

1. Amedeo Avogadro en 1811 a fait la découverte.Tout ce que les gaz, plus important encore, que dans des conditions identiques dans l'un d'eux contenaient une quantité de volume égal par le nombre de molécules.Il est une valeur calculée qui porte le nom du scientifique par le nom.Elle est égale à 6.03 * 1023 molécules à 1 mole de tout gaz.
2. Fermi - il a créé la doctrine du gaz quantique idéal.
3. Gay-Lussac, Boyle - les noms des scientifiques qui ont créé l'équation maîtresse pour les calculs.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles et de nombreux autres scientifiques.

Structure gaz

La caractéristique principale de la construction du réseau cristallin de la substance en question, est que les noeuds, il soit atomes ou des molécules qui sont connectés les uns aux autres par des liaisons covalentes faibles.De plus la force actuelle de l'interaction de van der Waals, dans le cas des ions, des électrons et d'autres systèmes quantiques.

conséquent, les principaux types de tableaux de structure pour les gaz est:

• nucléaire;
• moléculaire.Communication

sein déchire facilement, cependant, ces composés ne présentent une forme constante et remplir la totalité du volume spatial.Il explique également l'absence de la conductivité électrique et la mauvaise conductivité thermique.Mais une bonne isolation du gaz, parce que, grâce à la diffusion, ils sont capables de pénétrer dans le corps solide et d'occuper l'espace libre au sein de leur groupe.L'air est pas passé, la chaleur est conservée.Ceci est basé sur l'utilisation de gaz et de solides dans l'ensemble à des fins de construction.

simple question des gaz

Que dans la structure et la composition de gaz appartiennent à cette catégorie, nous avons déjà indiqué ci-dessus.Sont ceux qui sont constitués des mêmes atomes.Les exemples sont nombreux, car une partie importante des non-métaux à partir de l'ensemble du système périodique dans des conditions normales, il est dans cet état d'agrégation.Par exemple:

• de phosphore blanc - l'une des formes allotropiques de cet élément;Azote
• ;L'oxygène
• ;Fluor
• ;Chlore
• ;Hélium
• ;Néon
• ;Argon
• ;
• Krypton;
• xénon.Molécules

de ces gaz peuvent être à la fois mono- (gaz rares) et polyvalent (ozone - O3).Type de connexion - non polaire covalente, dans la plupart des cas, plutôt faibles, mais pas tous.Type moléculaire cristallin, qui permet à ces substances de passer facilement d'un état à un autre.Ainsi, par exemple, l'iode dans des conditions normales - Cristaux violet foncé avec un lustre métallique.Toutefois, lorsqu'il est chauffé à sublimer clubs lumineuse gaz violet - I2.

Par ailleurs, tout matériel, y compris les métaux, sous certaines conditions peut exister à l'état gazeux.

de nature complexe du composé gazeux

tels des gaz, bien sûr, la majorité.Différentes combinaisons de atomes dans les molécules, combinées avec des liaisons covalentes et de van der Waals, vous permet de créer des centaines de différents représentants ont estimé l'état d'agrégation.Des exemples

substances complexes des gaz peuvent être tous les composés constitués de deux ou plusieurs éléments différents.Ceux-ci comprennent:

• propane;Butane
• ;Acétylène
• ;Ammoniac
• ;Silane
• ;Phosphine
• ;Méthane
• ;
• de disulfure de carbone;
• dioxyde de soufre;
• de gaz brun;
• Fréon;
• éthylène et d'autres.

Crystalline type moléculaire.De nombreux représentants se dissolvent facilement dans l'eau pour former l'acide correspondant.La plupart de ces composés - partie importante de synthèses chimiques menées dans l'industrie.

méthane et ses homologues

Parfois, la notion générale de «gaz» minéraux naturels, ce qui est tout un mélange de produits gazeux de la nature principalement organique.Autrement dit, il contient des substances telles que:

• méthane;Éthane
• ;Propane
• ;Butane
• ;Éthylène
• ;Acétylène
• ;
• pentane et d'autres.

Dans l'industrie, ils sont très importants, car il est un mélange de propane-butane - est du gaz naturel, où les gens préparent la nourriture, qui est utilisé comme une source d'énergie et de chaleur.

Beaucoup d'entre eux sont utilisés pour la synthèse des alcools, des aldéhydes, des acides et d'autres substances organiques.La consommation annuelle de trillions de gaz naturel de mètres cubes, et à juste titre.

oxygène et le dioxyde de carbone

Quelles substances gazeux peut être appelé même à en première année les plus répandues et bien connues?La réponse est évidente - l'oxygène et le dioxyde de carbone.Après cela, ils sont directement impliqués dans l'échange de gaz qui se produit dans tous les êtres vivants sur la planète.

sait que cela est dû à l'oxygène peut être la vie, parce que sans elle, ne peut exister que certains types de bactéries anaérobies.Un dioxyde de carbone - un produit de «nourriture» nécessaire pour toutes les plantes qui absorbent à mettre en œuvre le processus de photosynthèse.

Du point de vue chimique, et de l'oxygène et du gaz carbonique - les substances importantes pour les synthèses des composés.Le premier est un oxydant fort, la deuxième plus réducteur.

halogènes

Il est un groupe de composés dans lesquels les atomes - une substance gazeuse de particules sont reliés par paires à l'autre par une liaison covalente non polaire.Cependant, tous les halogènes - gaz.Brome - est un liquide dans des conditions normales, et l'iode - facilement sublimé solide.Fluor et du chlore - toxiques dangereux pour la santé des êtres substances qui sont des agents oxydants puissants et sont utilisés dans la synthèse de très large vivre.