"de gaz réel" entre les chimistes et les physiciens appelés ces gaz, les propriétés dont dépend directement de leur interaction moléculaire.Bien que dans tous les répertoires spécialisés peut lire qu'une mole de ces substances dans des conditions normales et l'état d'équilibre occupe un volume d'environ 22,41108 litres.Cette déclaration est vrai qu'en ce qui concerne les gaz "idéales" soi-disant pour qui, selon l'équation de Clapeyron, ne pas agir les forces d'attraction et de répulsion mutuelle des molécules, et prend le dernier volume est négligeable.
cours
, ces substances ne existe pas, de sorte que tous ces arguments et les calculs sont orientation purement théorique.Mais les gaz réels, qui sont dans une certaine mesure écarte de l'idéal, ont trouvé tout le temps.Entre les molécules de ces substances sont toujours des forces d'attraction mutuelle, ce qui signifie que leur valeur est quelque peu différent du modèle parfait déduite.Et tous les gaz réels ont différents degrés de déviation de l'idéal.
Mais ici peuvent être tracées tendance assez claire: plus le point d'une substance proche de zéro degré Celsius, d'ébullition plus le composé est différent du modèle idéal.L'équation d'état d'un gaz réel, détenue par le physicien hollandais Johannes Diederik van der Waals, ils ont été retirés en 1873.Dans cette formule, qui a la forme (p + n2a / V2) (V - nb) = nRT, introduit deux modifications très importantes en comparaison avec l'équation de Clapeyron (PV = nRT), déterminée expérimentalement.Le premier prend en compte les forces d'interaction moléculaire, ce qui affecte non seulement le type de gaz, mais aussi son volume, la densité et de la pression.La deuxième modification est déterminée par le poids moléculaire de la substance.
rôle le plus important de ces ajustements deviennent un gaz à haute pression.Par exemple, pour de l'azote à 80 atmosphères indicateur.calculs seront différents de l'idéal d'environ cinq pour cent, et avec l'augmentation de la pression à quatre atmosphères différence déjà atteint cent pour cent.Il en résulte que les lois du modèle du gaz parfait est très approximative.Retraite d'eux est à la fois quantitative et qualitative.Les premiers se manifeste dans le fait que l'équation de Clapeyron est valable pour tous les gaz réels est très approximative.Retreat est un caractère qualitatif beaucoup plus profond.
gaz réels peuvent ainsi être convertis en un liquide et, à l'état solide de l'agrégation, ce qui serait impossible dans leur strict respect de l'équation de Clapeyron.Forces intermoléculaires sur ces matériaux conduisent à la formation de divers composés chimiques.Encore une fois, cela est impossible dans le système idéal théorique de gaz.Les obligations ainsi formés sont appelés chimique ou valence.Dans le cas où le gaz est ionisé réel, il commence à apparaître forces d'attraction de Coulomb qui déterminent le comportement, par exemple, le plasma, qui est une espèce ionique quasi neutres.Cela est particulièrement vrai à la lumière du fait que la physique des plasmas est désormais très abondante, qui se développe rapidement discipline scientifique, qui a une très large application dans l'astrophysique, la théorie des signaux d'ondes radio, le problème du nucléaire contrôlée et réactions thermonucléaires.Liaisons chimiques
en gaz réels par leur nature, ne diffèrent pas des forces moléculaires.Et ceux-ci et d'autres à long terme de réduire l'interaction électrique entre charges élémentaires, qui tous ont construit la structure atomique et moléculaire de la matière.Cependant, une compréhension complète des forces moléculaires et chimiques rendue possible seulement avec l'émergence de la mécanique quantique.
nous devons admettre que chaque état de la matière qui est compatible avec l'équation du physicien hollandais, peut être mis en œuvre dans la pratique.Ceci nécessite également un facteur de leur stabilité thermodynamique.L'une des conditions importantes pour la stabilité de la substance est telle que la pression dans l'équation isotherme doit être strictement observée tendance à réduire la masse totale.En d'autres termes, avec l'augmentation des valeurs de V tous les isothermes d'un gaz réel ont été en baisse constante.Pendant ce temps, dans les parcelles isothermes Van der Waals en dessous du niveau critique de température observées zones d'escalade.Les points dans ces zones correspondent à l'état instable de la substance, qui dans la pratique ne peut pas être réalisé.
