Ammoniac - syndicat, est une source importante d'azote pour les organismes vivants, et ont trouvé une application dans diverses industries.Quel est l'ammoniac, quelles sont ses propriétés?Avouons-le.
Que ammoniac caractéristiques de base
Ammoniac (nitrure conduit) - un composé d'azote et de l'hydrogène, la formule chimique NH3.La forme de la molécule ressemble à une pyramide trigonale, dans la partie supérieure de laquelle est un atome d'azote.
ammoniac est un gaz qui n'a pas de couleur, mais a une odeur spécifique forte.L'ammoniac est la densité de près de deux fois inférieure à la densité de l'air.A la température de 15 ° C il est de 0,73 kg / m3.La masse volumique de l'ammoniac liquide dans des conditions normales est de 686 kg / m3.Le poids moléculaire de la substance - 17,2 g / mol.Un trait distinctif de l'ammoniac est sa forte solubilité dans l'eau.Ainsi, à une température de 0 ° C pour atteindre une valeur d'environ 1200 volumes dans un volume d'eau à 20 ° C - 700 volumes.Une solution de "l'ammoniac - l'eau" (de l'eau ammoniacale) a une réaction légèrement alcaline et assez propriété unique par rapport aux autres bases: la concentration augmente la densité diminue.
Comment produire de l'ammoniac?
Que l'ammoniac dans le corps humain?Il est le produit du métabolisme de l'azote d'extrémité.La majeure partie dans le foie convertit l'urée (carbamide) - moins toxique.
ammoniac environnement naturel formé par la décomposition de composés organiques contenant de l'azote.Pour l'utilisation dans l'industrie est une substance obtenue par synthèse.
ammoniac dans l'ammoniac
Industriellement industriel et de laboratoire produite par synthèse catalytique de l'azote et de l'hydrogène: processus
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
d'obtenir la substance est effectuée à une température de 500 ° C et une pression de 350 atm.Comme catalyseur de fer poreux utilisé.L'ammoniac résultant est éliminé par refroidissement.L'azote et l'hydrogène qui n'a pas réagi a donné à la synthèse.
Dans des conditions de laboratoire l'ammoniac produit dans la principale par un faible chauffage d'un mélange de chlorure d'ammonium et de chaux:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
prêt pour le composé de séchage est passé à travers un mélange de chaux et de soude caustique.Assez ammoniac sec peut être préparé par dissolution de sodium métallique dans celui-ci et de la distillation subséquente.
Où l'ammoniac est utilisé?
nitrure hydrogène est largement utilisé dans diverses industries.D'énormes quantités de celui-ci sont utilisés pour la production d'acide nitrique et divers engrais (urée, le nitrate d'ammonium, et autres.), Les polymères de l'acide cyanhydrique, du carbonate de sodium, sels d'ammonium et d'autres produits chimiques.
dans des propriétés industrielles légères de l'ammoniac est utilisé dans le nettoyage et la teinture de tissus comme la soie, la laine et le coton.Dans l'industrie de l'acier, il est utilisé pour augmenter la dureté de la surface de l'acier en le saturant avec des couches d'azote.Dans l'industrie pétrochimique en utilisant nitrure d'hydrogène déchets acides neutralisés.
En raison de ses propriétés thermodynamiques de l'ammoniac liquide utilisé comme fluide frigorigène dans les équipements de réfrigération.
solution nitrure hydrogène (ammoniac) utilisé en médecine pour le retrait de la syncope, la stimulation de vomissements, pour le traitement des mains du personnel médical, des piqûres d'insectes et ainsi de suite.
Certaines propriétés chimiques de l'ammoniac
nitrure hydrogène est caractérisé par une réactivité relativement élevée etcapable de réagir avec de nombreuses substances.
Dans la réaction de l'ammoniac avec un acide pour donner les sels d'ammonium correspondants.Ainsi, par exemple, par réaction avec l'acide nitrique, le nitrate d'ammonium est formé:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
L'interaction du chlorure d'ammonium formé HCl: HCl
NH3 + NH4Cl →.Les sels d'ammonium
sont solides cristallins qui se décomposent dans l'eau et ont les caractéristiques inhérentes de sels métalliques.Des solutions des composés formés par réaction de l'ammoniac et l'acide fort sont légèrement réaction.
En raison des atomes d'azote de nitrure d'hydrogène est l'agent réducteur actif.Réduire les propriétés de son manifeste lorsqu'il est chauffé.Lorsqu'il est brûlé dans une atmosphère d'oxygène, il forme un azote et en eau.En présence d'un catalyseur pour la réaction avec de l'oxygène fournit un oxyde d'azote.Hydrogène nitrure a la capacité de récupérer des métaux à partir d'oxydes.
halogénures par réaction avec de l'ammoniac pour former des halogénures d'azote - explosifs dangereux.L'interaction des acides carboxyliques et leurs amides de formulaire d'hydrogène dérivés à base de nitrure.Dans les réactions avec le charbon (à 1000 ° C) et le méthane lui donne l'acide prussique.
avec des ions métalliques, l'ammoniac forme des complexes aminés ou des ammines (complexes) avec une caractéristique: un atome d'azote est toujours lié à trois atomes d'hydrogène.A la suite de modifications complexes des substances colorantes.Ainsi, par exemple, la solution de bleu de sulfate de cuivre en ajoutant nitrure d'hydrogène acquiert une couleur bleu-violet intense.Un grand nombre des complexes aminés sont suffisamment stables.De ce fait ils peuvent être préparés sous forme solide.
dans l'ammoniac liquide dissoudre ainsi que des composés inorganiques et organiques ioniques et non polaires.Caractéristiques d'assainissement
ammoniac appartient à la quatrième classe de danger.Concentration maximale admissible maximale d'un temps (MAC) dans l'air des colonies est de 0,2 mg / m3, en moyenne - 0,04.Dans l'air de la zone de travail de l'ammoniac ne doit pas être supérieure à 20 mg / m³.A ces concentrations, l'odeur d'une substance est pas ressentie.Enregistré odorat humain, il commence à 37 mg / m³.Autrement dit, si l'odeur d'ammoniaque se sentait, ce qui signifie que les limites admissibles de trouver des substances dans l'air largement dépassé.
Influence sur le corps humain
Que l'ammoniac en termes d'exposition humaine?Il toxique.Il se réfère à une substance capable d'exercer une action suffocante et neurotrope, l'empoisonnement par inhalation qui peut conduire à un gonflement des poumons et le système nerveux.
Ammoniac Vapeurs effet irritant sur la peau, les muqueuses, les yeux et le système respiratoire.La concentration de la substance dans laquelle se manifeste une irritation de la gorge, de 280 mg par mètre cube.mètre oeil - 490 mg par mètres cubes.mètre.Selon la quantité de nitrure d'hydrogène dans l'air peut se produire des maux de gorge, difficulté à respirer, de la toux, des douleurs dans les yeux, un larmoiement excessif, une brûlure chimique de la cornée, la perte de vision.Si la teneur en ammoniac de 1,5 grammes par mètres cubes.mètre par heure oedème pulmonaire toxique se développe.Lorsque vous communiquez avec l'ammoniac liquide et les solutions (en concentrations élevées) peuvent rougeur de la peau, des démangeaisons, des brûlures et une dermatite.Depuis liquéfié conduit de nitrure absorbe la chaleur par évaporation, les engelures des degrés divers.
Les symptômes de l'empoisonnement d'ammoniaque
empoisonnement toxique Selon pourraient entraîner une réduction du seuil de l'audition, des nausées, des étourdissements, des maux de tête et ainsi de suite. Il peut y avoir des changements de comportement, en particulier la grande excitation, délire.L'apparition des symptômes dans certains cas, est intermittente.Ils peuvent arrêter pendant un certain temps, puis repris avec une vigueur renouvelée.
Compte tenu de tous les effets possibles de l'ammoniac, il est important de prendre des précautions lorsque vous travaillez avec cette substance, et ne pas dépasser sa concentration dans l'air.
