enthalpie de formation comme un important propriétés thermodynamiques des substances chimiques, qui indique la quantité d'énergie qui est dans sa structure moléculaire peut être convertie en chaleur, il est l'un des concepts clés de la chimie thermodynamique.Cette branche de la science a étudié les caractéristiques de température des différentes réactions et leur dépendance à l'égard de toutes sortes de paramètres physiques et chimiques, la capacité de la chaleur et des transitions de phase.L'enthalpie de formation (du grec «Entalpio" -. "Réchauffé") détermine les composés chimiques nécessaires quantité d'énergie pour créer la substance complexe à partir d'éléments simples, prises en règle générale, dans son état le plus stable.
Par exemple, l'hydrogène, l'azote ou l'oxygène une telle forme gazeuse, pour le carbone - graphite et de brome - l'état liquide.L'enthalpie de formation - extrêmement important propriétés thermochimiques, car il permet non seulement de résoudre avec succès le problème en théorie, mais aussi de développer une variété de technologies chimiques et de créer les équipements nécessaires pour les mettre en œuvre.Et cela est possible seulement si il ya des informations fiables et scientifiquement fondées sur les propriétés thermodynamiques de divers composés physico-chimiques et.Ces informations constituent souvent plus de cinquante pour cent des données initiales dans la conception d'équipements complexes pour des expériences scientifiques ou des fins industrielles.
Par conséquent, l'étude des propriétés des différentes substances, telles que l'enthalpie de formation, est désormais l'une des priorités de la thermochimie, qui utilisent souvent les équations thermodynamiques de réactions pour déterminer cette valeur.Ils doivent indiquer l'état physique de la substance, et l'effet thermique est considéré comme l'un des produits de l'interaction.
chaleur de réaction, y compris l'enthalpie de formation d'une substance est déterminée par différents types de calorimètres.Le soi-disant bombe calorimétrique est un puits de cuve thermostaté de type fermé, dans lequel l'énergie thermique dégagée par une réaction chimique, est consommé uniquement pour augmenter la température de l'espace intérieur.Le calorimètre est elle-même substance réactive, et la réaction amorcée par une variété de méthodes.Ensuite, la température interne du milieu est mesurée par un thermocouple ou un thermomètre.
cette façon est mesurée enthalpie standard de formation de plusieurs milliers de substances.Toutes les données soigneusement et méticuleusement enregistrés dans des répertoires spéciaux et des tables.Aussi indicateurs enthalpie de formation de diverses substances peut être calculé mathématiquement, en utilisant la même quantité de substances réagissant et les produits de leur réaction.A cette fin, et utilisé les équations thermodynamiques précitées.
substances simples ont presque toujours une enthalpie zéro de la formation.Quel est également prise en compte dans les calculs.Et cette propriétés thermodynamiques, telles que le trichlorure de phosphore peuvent être calculées en utilisant la formule suivante:
P + 1½ C3 = RS (f.)
Pour les métaux gazeux (Fe, AL) enthalpie de formation est différent de zéro et représente (tv).transformation thermochimique à la transition de l'état solide (la norme) à l'état gazeux.Cette valeur est considérée comme l'enthalpie de vaporisation, également appelé atomisation.
