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Chaque jour, nous inspirer de l'air que nous le désirions.Avez-vous jamais demandé comment, à partir de quoi, ou plutôt de ce que les substances est l'air?La plupart de l'azote dans celui-ci (78%), suivi par de l'oxygène (21%) et de gaz inertes (1%).Bien que l'oxygène est pas la plus élémentaire de l'air, mais sans l'atmosphère, il serait impropre à la vie.Merci à lui, il ya la vie sur Terre, sous forme de gaz d'azote et inertes ensemble et individuellement nocifs pour les humains.Regardons les propriétés de l'oxygène.
Les propriétés physiques de d'oxygène
oxygène dans l'air est non seulement une distinction, car dans des conditions normales, il est un gaz sans goût, la couleur et l'odeur.Mais l'oxygène peut être transféré artificiellement à d'autres états d'agrégation.Ainsi, lorsqu'il devient -183oS liquides, tandis que -219oS durcit.Mais l'oxygène liquide et solide ne pouvait obtenir un homme et la nature, il existe seulement à l'état gazeux.L'oxygène liquide est la suivante (voir photo).Un solide est semblable à la glace.
Les propriétés physiques de l'oxygène - il est également une structure moléculaire simple question.Les atomes d'oxygène pour former deux de ces substances: l'oxygène (O2) et l'ozone (O3).Ci-dessous est un modèle d'une molécule d'oxygène.Oxygène
.Propriétés chimiques
première chose qui commence une caractéristique chimique de l'élément - sa position dans le système périodique de Mendeleïev.Ainsi, l'oxygène est en 2e période du sous-groupe principal du Groupe 6 au n ° 8. Son poids atomique - 16 uma, il est un non-métal.
Dans la chimie inorganique des composés binaires combinés avec d'autres éléments dans une classe de composés inorganiques - oxydes.L'oxygène peut former un composé chimique avec les métaux et non-métaux.
parler de sa réception au laboratoire.
chimique d'oxygène par électrolyse de l'eau, la décomposition du permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène, le chlorate de potassium, le nitrate des métaux actifs et les oxydes de métaux lourds.Considérons les réactions lors de l'utilisation chacune de ces méthodes.
1. électrolyse de l'eau:
2H2O = 2H2 + O2
2. La décomposition du permanganate de potassium (permanganate de potassium) avec un catalyseur:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. La décomposition du chlorate de potassium:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. La décomposition du peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée):
H2O2 + O2 = H2O
5. Expansion des oxydes de métaux lourds (par exemple, l'oxyde de mercure):
2HgO = 2Hg + O2
6. La décomposition du nitrate actifmétaux (par exemple le nitrate de sodium): utilisation
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
d'oxygène
avec les propriétés chimiques nous avons terminé.Maintenant il est temps de parler de l'utilisation de l'oxygène dans la vie d'une personne.Il est nécessaire pour la combustion du combustible dans les centrales électriques et thermiques.Il est utilisé pour produire de l'acier à partir de ferraille et de fonte, le soudage et coupage du métal.Les masques à oxygène nécessaires pour le feu, pour les cylindres plongeurs utilisés dans la métallurgie ferreux et non ferreux, et même dans la fabrication d'explosifs.Toujours dans l'industrie alimentaire, de l'oxygène est connu comme un E948 additif alimentaire.Il semble qu'il n'y a pas d'industrie, où il est pas utilisé, mais le rôle le plus important qu'elle joue dans la médecine.Là, il est appelé - "Oxygène médical".Pour l'oxygène est approprié pour être utilisé, sa pré-comprimé.Les propriétés physiques de l'oxygène contribuent au fait qu'il peut être comprimé.Dans cette forme, il est stocké à l'intérieur des bouteilles, semblables à un tel.
Il est utilisé dans les soins intensifs et des opérations dans l'appareil pour la maintenance de processus vitaux dans le corps du patient par le patient ainsi que le traitement de certaines maladies, pathologies: décompression du tractus gastro-intestinal.Avec l'aide des médecins chaque jour sauver de nombreuses vies.Les propriétés chimiques et physiques de l'oxygène contribuent au fait que si elle est utilisée à grande échelle.
