dissociation électrique joue un rôle énorme dans nos vies, mais nous ne pensons pas souvent à ce sujet.Il est lié à ce phénomène de conductivité électrique des sels, des acides et des bases dans un milieu liquide.Depuis la première rythme cardiaque causée par une électricité "vivant" dans le corps humain, quatre-vingts pour cent de qui se compose de liquides, aux voitures, les téléphones mobiles et les lecteurs, batteries qui sont intrinsèquement batteries électrochimiques - partout autour de nous dissociation électrique invisiblement présent.
dans des cuves géantes exsudant des fumées toxiques de fondu à des températures élevées est obtenu par électrolyse de la bauxite "ailé" métal - aluminium.Tous les objets qui nous entourent, de radiateur chromée couvre jusqu'à boucles d'oreilles dans vos oreilles, toujours confronté à des solutions ou de sels fondus, et donc le phénomène.Pas pour rien est étudié dissociation électrique ensemble de la branche de la science - l'électrochimie.
Lors de la dissolution des molécules de solvant liquide entrer dans une liaison chimique avec les molécules du soluté à former des solvates.En solution aqueuse, la dissociation des sels, des acides et des bases les plus sensibles.À la suite de ce processus, les molécules de soluté peuvent se dissocier en ions.Par exemple, un solvant aqueux sous l'influence d'ions de Na + et Cl, situé dans un cristal ionique de NaCl, se déplaçant dans un solvant en nouvelles particules hydratées) solvaté (comme déjà.
Ce phénomène, qui représente essentiellement un processus d'effondrement total ou partiel des ions de substance dissoute à la suite de l'exposition au solvant, et est appelée «dissociation électrique."Ce processus est extrêmement important pour l'électrochimie.D'une grande importance est le fait que la dissociation des complexes systèmes à plusieurs composants est caractérisée par l'apparition d'une étape.Lorsque ce phénomène est observé comme une forte augmentation dans le nombre d'ions en solution, qui se distingue par chimique, substance électrolytique.
ions cours d'électrolyse ont une direction claire de mouvement d'une particule de charge positive (cations) - à l'électrode chargée négativement appelé la cathode et les ions positifs (anions) - à l'électrode anode de charge opposée, où ils sont déchargés.Cations sont restaurés, et les anions sont oxydés.Par conséquent, la dissociation est un processus réversible.
L'une des caractéristiques fondamentales de ce procédé électrochimique est le degré de dissociation électrolytique, qui est exprimé par le rapport des particules hydratées au nombre total de molécules de la substance dissoute.Plus le nombre, plus l'électrolyte est donnée substance.Sur cette base, toutes les substances sont divisées en faible, la force moyenne et électrolytes forts.Degré de dissociation
dépend des facteurs suivants: a) la nature du soluté;b) la nature du solvant, sa constante diélectrique et la polarité;c) concentration de la solution (plus le score est élevé, plus le degré de dissociation);d) la température du milieu de dissolution.Par exemple, la dissociation de l'acide acétique peut être exprimée par la formule suivante:
CH3COOH + H + SN3SOO-
forts électrolytes sont dissociés de manière irréversible pratiquement parce que leur solution aqueuse reste molécules et des ions initiaux non hydratées.Il convient également d'ajouter que le processus de dissociation affecte toutes les substances de type polaire ionique et covalente de liaisons chimiques.La théorie de la dissociation électrolytique formulé le célèbre chimiste suédois Svante Arrhenius et physicien en 1887.
