Solutions - un système uniforme, qui contiennent deux ou plusieurs composants, ainsi que les produits qui sont le résultat de l'interaction de ces composants.Ils peuvent être sous forme solide, liquide ou gazeux.Envisager l'état liquide des solutions d'agrégation.La structure se compose d'un solvant et d'une substance dissoute dans ce (ces derniers moins).
propriétés colligatives - ce sont les caractéristiques qui sont directement dépendant uniquement de la concentration de la solution et du solvant.Ils ont également appelé collective ou partagée.Les propriétés colligatives sont présentés dans les mélanges, dans laquelle il n'y a aucune interaction entre la nature chimique de leurs composants.En outre, l'action réciproque de forces entre les particules et les particules de solvant-solvant et dissous dans celui-ci une substance sont des solutions idéales.
propriétés colligatives:
1) La pression de vapeur au-dessus de la solution inférieure à la solvant ci-dessus.
2) cristallisation de la solution est à une température inférieure au solvant dans sa forme pure cristallisation.
3) Faire bouillir la solution a lieu à une température supérieure au point d'ébullition du solvant.
4) Le phénomène de l'osmose.
Considérez propriétés collégiaux individuellement.
Solde à la limite de phase dans un système fermé: liquide - vapeur est caractérisé par la pression de vapeur.Etant donné que dans la partie solution de couche de surface est rempli de molécules de soluté, l'équilibre sera atteint à pression de vapeur plus faible.
deuxième propriété Collegiate - abaissement de la température de cristallisation de la solution par rapport au solvant - en raison du fait que les particules de soluté à entraver la construction du cristal et d'empêcher ainsi la température de cristallisation diminue.
mélange de point d'ébullition est supérieur à celui du solvant pur en raison du fait que l'égalité de la pression atmosphérique et la pression de vapeur est réalisée à haute température, car une partie des molécules de solvant associées aux particules du soluté.
quatrième colligatives propriétés - le phénomène de l'osmose.
phénomène d'osmose - la capacité de migrer le solvant à travers la barrière, qui est perméable à certaines particules (molécules de solvant) et imperméable à d'autres molécules (des substances dissoutes).Cette cloison sépare la solution avec une teneur élevée en soluté de la solution moins concentrée.Un exemple d'une telle membrane semi-perméable peut servir de membrane d'une cellule vivante, bovine et d'autres bulles. Les concentrations d'osmose due à l'alignement sur les deux côtés séparés par une membrane qui est thermodynamiquement plus favorable pour le système.En raison de déplacement du solvant dans la solution plus concentrée dans cette partie du récipient il y a une augmentation de pression.Cette surpression est ouverte osmotique.
colligatives propriétés de non-électrolytes peuvent être représentés mathématiquement par les équations:
Δ pb = Ekip ∙ Voir;.
Δ Ta.= ∙ KZAM Voir;
s = CRT.Propriétés
colligatives chiffre différent pour les solutions d'électrolytes et des solutions non-électrolytes.Pour les premiers sont un peu plus grand.Cela est dû au fait que ils se produisent dans la dissociation électrolytique, et la quantité de particules augmente de manière significative.
propriétés colligatives sont largement utilisés dans la maison et au travail, par exemple, le phénomène de l'osmose est utilisé pour produire de l'eau pure.Dans les organismes vivants, de nombreux systèmes sont également construits sur des propriétés colligatives (par exemple, la croissance de cellules végétales).
