est un liquide spécial qui partiellement ou totalement sous la forme de particules chargées (ions).Le processus de division des molécules sur le négatif (anions) et chargés positivement (cations) des particules appelées dissociation électrolytique.La dissociation en solution est seulement possible en raison de la capacité des ions d'interagir avec les molécules du liquide polaire, qui agit comme un solvant.
Quels sont les électrolytes solution électrolytique
sont divisés en aqueux et non aqueux.Eau étudie très bien et était très répandue.Ils sont dans presque tous les organismes vivants et est activement impliqué dans de nombreux processus biologiques importants.Des electrolytes non aqueux sont valables pour des procédés électrochimiques et diverses réactions chimiques.Leur utilisation a permis de l'invention de nouvelles sources d'énergie chimique.Ils jouent un rôle important dans les cellules photo-électrochimiques, synthèse organique, condensateurs électrolytiques.Solution d'électrolyte
selon le degré de dissociation peut être classée en forte, moyenne et faible.Le degré de dissociation (α) - est le rapport entre les molécules cassées sur les particules chargées et le nombre total de molécules.Dans fortes α de la valeur des électrolytes est proche de 1, moyennes y α≈0,3, et le faible α & lt; 0,1.Par
électrolytes forts comprennent généralement un sel, un certain nombre de certains acides - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, des hydroxydes de baryum, de strontium, de calcium et de métaux alcalins.Autres acides et des bases - moyennes d'électrolyte ou force faible.Propriétés
des solutions d'électrolytes solutions
Education souvent accompagnés par des effets thermiques et les variations de volume.Le processus de dissolution dans l'électrolyte liquide se déroule en trois étapes: la destruction
- de liaisons chimiques et de l'électrolyte intermoléculaires dissous exige la dépense d'une certaine quantité d'énergie et donc la chaleur est absorbée (ΔNrazr & gt; 0).
- A ce stade, le solvant commence à interagir avec les ions de l'électrolyte, entraînant la formation de solvates (en solution aqueuse - hydrates).Ce processus est connu et est solvatation exothermique, à savoirprend la chaleur (Δ Ngidr & lt; 0).
- dernière étape - la diffusion.Cette distribution uniforme de (hydrates de solvates) dans la solution en vrac.Ce processus nécessite la dépense d'énergie et donc la solution est refroidie (ΔNdif & gt; 0).
Ainsi, l'effet thermique totale de la dissolution de l'électrolyte peut être écrit sous cette forme:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
sur ce qui va constituer les effets de l'énergie finale dépend du signe de l'effet thermique totale de la dissolution de l'électrolyte.Typiquement, ce processus est endothermique.
propriétés de la solution dépend principalement de la nature de ses composants constitutifs.En outre, les propriétés de la composition de l'électrolyte de la solution affecte la pression et la température.
En fonction du contenu de l'ensemble des solutions d'électrolyte de soluté peut être divisée en très dilué (contenant seulement une "trace" de l'électrolyte), diluer (contenant une petite quantité de soluté) et concentrés (avec une teneur élevée en electrolyte).Réactions
chimiques dans les solutions d'électrolytes, qui sont causées par le passage du courant électrique conduit à la libération de substances spécifiques sur les électrodes.Ce phénomène est appelé extraction électrolytique, et est souvent utilisé dans l'industrie moderne.En particulier, en raison de l'électrolyse préparé aluminium, l'hydrogène, le chlore, l'hydroxyde de sodium, le peroxyde d'hydrogène, et de nombreux autres question importante.
