Oxydes, sels, acides, bases.

chimie moderne est une grande variété de secteurs, et chacun d'eux, en plus du cadre théorique, est d'une grande importance pratique, pratique.Quoi que vous appuyez tout autour - produits de la production chimique.Les sections principales - il est la chimie organique et inorganique.Pensez à ce que les principales catégories de substances inorganiques appartiennent et quelles sont les propriétés qu'ils possèdent.

principales catégories de composés inorganiques

A ceux accepté les suivants: oxydes

1. .Sels
2. .
3. Grounds.Acides
4. .

Chaque classe est représentée par une grande variété de composés de nature inorganique, et a une valeur de presque toute la structure des activités économiques et industriels de l'homme.Toutes les grandes caractéristiques qui sont typiques de ces composés étant dans la nature et se enseigné en cours de chimie de la scolarité obligatoire dans les classes 8-11.

Il ya une table commune oxydes, des sels, des bases, des acides, qui sont des exemples de chacune des substances et de leur état physique, être dans la nature.Et montre également les relations qui décrivent les propriétés chimiques.Cependant, nous considérons chaque classe séparément et plus en détail.Groupe

de composés - oxydes oxydes

- une classe de composés inorganiques composées de deux composants (binaires), dont l'un est toujours O (oxygène) à l'état d'oxydation inférieur de -2, qui se trouve dans la deuxième place dans la formule empirique de la substance.Exemple: N2O5, CaO et ainsi de suite.Oxydes

sont classés comme suit.

I. Nesoleobrazuyuschie - pas capables de former des sels.

II.Salifiable - peuvent former des sels (avec les bases, les composés amphotères uns avec les autres acides).

Acid
1. - en contact avec l'eau pour former de l'acide.Non-métaux ou métaux formés souvent élevé CO (état d'oxydation).
2. clé - en contact avec l'eau pour former la base.Formé éléments métalliques.
3. amphotère - afficher acide-base double nature, qui est déterminée par les conditions de réaction.Formé par les métaux de transition.
4. mixte - se réfèrent souvent à des sels et des éléments sont formés dans plusieurs états d'oxydation.

oxydes supérieurs - cet oxyde dans lequel l'élément de génération est dans l'état d'oxydation maximale.Exemple: Te + 6.Pour le tellure degré d'oxydation maximal de 6 signifie TeO3 - oxydes supérieurs pour cet article.Dans le tableau périodique des éléments sous chaque groupe signé une formule empirique générale reflétant oxydes supérieurs de tous les éléments qui sont dans ce groupe, mais seulement le groupe principal.Par exemple, un premier groupe d'éléments (métaux alcalins) devrait formule de forme R2O, ce qui signifie que tous les éléments du sous-groupe principal de ce groupe seront plus élevés pour ce genre d'un oxyde.Exemple: Rb2O, Cs2O et ainsi de suite.

Lorsque dissous dans l'eau, l'oxyde supérieur, on obtient l'hydroxyde (lessive, de l'acide ou de l'hydroxyde amphotère) correspondante.

Feature oxydes oxydes

peuvent exister dans tous les états d'agrégation dans des conditions normales.La plupart d'entre eux est dans un cristallin ou poudre sous forme solide (CaO, SiO2), une partie du CO (oxydes acides) trouvés dans la forme de liquides (Mn2O7), et les gaz (NO, NO2).Cela est dû à la structure du réseau cristallin.Par conséquent la différence de températures de fusion et d'ébullition qui varient entre les représentants différents de -2720S à + 70-800S (parfois plus).La solubilité dans l'eau varie.

1. Soluble - oxydes de métaux de base, connus sous le nom alcalin, alcalino-terreux et toutes, sauf l'acide oxyde de silicium (IV).
2. Insoluble - oxydes amphotères, tous les autres de base et SiO2.Oxydes

Quoi réagissent?Oxydes

, sels, bases, acides présentent des propriétés similaires.Les propriétés générales de la quasi-totalité des oxydes (à l'exception nesoleobrazuyuschih) - cette capacité à la suite d'interactions spécifiques pour former divers sels.Cependant, pour chaque groupe d'oxydes, caractérisé par les caractéristiques chimiques spécifiques qui reflètent les propriétés.Propriétés

de différents groupes d'oxydes oxydes

de base - oxydes GS	acides - KO	double (amphotères) oxydes - JSC	oxydes , qui ne forment pas de sels
1.Réactions avec l'eau: la formation d'alcalis (oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux) Fr2O + eau = 2FrOH 2. Réactions avec les acides: formation de sels et d'eau acide + moi + NO = H2O + sel 3. Réaction avec CO, la formation de sels et de l'oxyde d'eau lithium + d'oxyde d'azote (V) = 2LiNO3 4. Les réactions à la suite de laquelle les éléments changent avec de l'eau Me + Non + C = me0 + CO	1. Réactif: Educationacides (SiO2 exception) CO + eau = acide 2. Réactions avec des bases: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Réactions avec des oxydes de base: la formation de sel P2O5 + 3MnO = Mn3 (SP3)2 4. Réactions OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Exprimé propriétés double interagissent sur le principe de la méthode acide-base (avec des acides, des alcalis, des oxydes basiques, les oxydes acides).Puisque l'eau ne vient pas en interaction. 1. l'acide: formation de sels et d'eau AO + acide = G + N2O 2. avec des bases (lessives): l'éducation hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + eau = Li [Al (OH) 4] 3. Réactions avec des oxydes d'acide: sels obtention FeO + SO2 = FeSO3 4. Réactions GS: formation de sel, fusion MnO + Rb2O = sel double Rb2MnO2 5. réactions de fusion avec les alcalis et les carbonates de métaux alcalins:La formation de sel Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O	constitue ni acide ou alcaline.Afficher les propriétés spécifiques de justesse.

Chaque oxyde supérieure formée comme le métal et non métalliques, dissous dans l'eau, donne un acide fort ou d'alcali.

acides organiques et inorganiques

parleur classique (basé sur les positions de l'ED - dissociation électrolytique - Svante Arrhenius acide) - ce composé dans un milieu aqueux pour dissocier le H + cations et anions de résidus d'acides An-.Aujourd'hui, cependant, soigneusement étudiée acide et des conditions anhydres, donc il ya beaucoup de théories différentes à des hydroxydes.

oxydes de formule empirique, les acides, les sels sont ajoutés qu'à partir de personnages, objets, et un indice indiquant leur nombre dans la substance.Par exemple, des acides inorganiques représentés par la formule H + n- résidu acide.Les substances organiques sont cartographie plus théorique.En plus de l'empirique, ils peuvent écrire les noms et acronymes formule structurelle qui reflète non seulement la composition et la quantité des molécules, mais aussi l'ordre des atomes, leur connexion avec l'autre et le groupe fonctionnel principal de l'acide COOH carboxylique.

Dans tous les acides inorganiques sont divisés en deux groupes:

• anoxique - HBr, HCN, HCL et d'autres;
• oxygène (acides oxo) - tout HClO3, où il est l'oxygène.

également des acides inorganiques sont classés en fonction de la stabilité (stable ou stable - à l'exception du charbon et de soufre, volatile ou instable - le charbon et le soufre).Par la force des acides forts peut être: sulfurique, chlorhydrique, nitrique, perchlorique et autres, ainsi que des faibles: de l'hydrogène sulfuré, hypochloreux et d'autres.

Pas une variété d'offres de la chimie organique.Les acides qui sont de nature organique, notamment des acides carboxyliques.Leur caractéristique commune - la présence du groupe fonctionnel COOH.Par exemple, HCOOH (acide formique) CH3COOH (acétique) S17N35SOON (acide stéarique) et d'autres.

Il ya un certain nombre d'acides, qui met l'accent attentivement l'examen de la question dans le cadre de la chimie de l'école.

1. sel.
2. nitrique.
3. phosphorique.
4. bromhydrique.
5. charbon.
6. iodhydrique.
7. Serna.
8. acétique ou de l'éthane.
9. butane ou de l'huile.
10. benzoïque.Données

10 acides sont les substances chimiques de base classe correspondant au cours de l'école, et l'ensemble de l'industrie et de synthèses.Propriétés

d'acides inorganiques

Les principales propriétés physiques doivent être attribués abord et avant tout un état d'agrégation différent.Après tout, il ya un certain nombre d'acides, ayant la forme de cristaux ou de poudres (borique, l'acide phosphorique) à des conditions normales.La grande majorité des acides inorganiques connues est un liquide différent.Le point d'ébullition et de fusion varient également.

acide

peut causer des brûlures graves, car ils ont le pouvoir de détruire les tissus organiques et de la peau.Pour la détection d'acides indicateurs utilisés:

• méthyl orange (milieu normal - orange acides - rouge),
• décisif (neutre - violet dans l'acide - rouge) ou un autre.

Les propriétés chimiques les plus importants sont la capacité d'interagir avec les deux substances simples et complexes.

Les propriétés chimiques des acides inorganiques

Que interagissent	exemple réaction
1. avec des matériaux de métaux simples.Préalable: le métal doit être en EHRNM à l'hydrogène en tant que métaux, debout après l'hydrogène, ne sont pas en mesure de l'évincer de l'acide.La réaction est toujours formée dans la forme de gaz d'hydrogène et de sel.	HCL + AL = chlorure d'aluminium + H2
2. Avec les bases.Le résultat de la réaction sont l'eau et le sel.Des réactions similaires d'acides forts, alcalis sont appelés neutralisation.	Tout acide (forte) sel soluble + = de base et de l'eau
3. Avec hydroxydes amphotères.Résultat: le sel et l'eau.	2HNO2 + hydroxyde de béryllium = Be (NO2) 2 (moyenne de sel) + 2H2O
4. Avec oxydes basiques.Bottom line: eau, sel.	2HCl + FeO = chlorure de fer (II) + H2O
5. Avec oxydes amphotères.L'effet final: le sel et l'eau.	2HI + ZnO = Znl2 + H2O
6. Avec les sels formés par des acides plus faibles.L'effet final: le sel et un acide faible.	2HBr + MgCO3 = bromure de magnésium + H2O + CO2

L'interaction avec les métaux, réagissent pas tous de la même acide.Chemicals (9e année) à l'école implique une étude très superficielle de ces réactions, cependant, et à un niveau considéré comme propriétés spécifiques d'acide nitrique concentré et d'acide sulfurique par réaction avec les métaux.Hydroxydes

: alcalin, amphotères et base insoluble oxydes

, sels, bases, acides - tous de ces classes de composés ont la nature chimique générale, explique la structure du réseau cristallin, et l'influence mutuelle des atomes dans les molécules.Toutefois, si les oxydes pourraient être donnés une définition très précise, pour les acides et les bases font qu'il est plus difficile.

De même que les acides, les bases sur la théorie de ED sont des substances capables de se désintégrer dans une solution aqueuse de cations métalliques et anions OH- Men + gidroksogrupp.

de base classées comme suit:

• (bases fortes, des indicateurs de changement de couleur) solubles ou alcalins.Groupes I, II métal formé.Exemple: KOH, NaOH, LiOH (c.-éléments sont pris en compte que le groupe principal);
• peu soluble ou insoluble (force moyenne, ne change pas la couleur de l'indicateur).Exemple: l'hydroxyde de magnésium, de fer (II), (III), et d'autres.Molecular
• (base faible dans un milieu aqueux dissocier réversible en ions, des molécules).Exemple: N2H4, des amines, de l'ammoniac.
• hydroxydes amphotères (double présenter des propriétés acide-base).Exemple: hydroxyde d'aluminium, le béryllium, le zinc et ainsi de suite.

chaque groupe de soumission étudié dans le cadre de l'école de la chimie dans les «motifs».Chimie classe 8-9 implique une étude détaillée de composés alcalins et solubles.

Remarquable

toutes les bases et les composés solubles alcalins trouvés dans la nature à l'état solide cristallin.Dans lequel la température de fusion de leur généralement faible, et les hydroxydes peu solubles se décomposent lorsqu'ils sont chauffés.Couleur des raisons différentes.Si cristaux blancs alcalins des bases moléculaires de peu solubles et peuvent être coloration très différente.La solubilité de la plupart de cette classe de composés peut être trouvée dans la table, qui présente la formule oxydes, des acides, sels, montre leur solubilité.

alcalis peut changer la couleur de l'indicateur comme suit: phénolphtaléine - pourpre, orange de méthyle - jaune.Ceci est assuré par la présence de solution de gidroksogrupp libre.Voilà pourquoi la base peu soluble de telles réactions ne donnent pas.

propriétés chimiques de chaque groupe sont des raisons différentes.

propriétés chimiques
alcalin	bases peu solubles	hydroxydes amphotères
I. interaction avec CO (jusqu'à chlorhydrique à et de l'eau): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + eau II.Avec un acide (sel et de l'eau): neutralisation classique (voir l'acide) III.Interagir avec AO pour former hydroxo sel et l'eau: 2NaOH + moi + n O n = Na2Me + H2O + O2, ou Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagir avec des hydroxydes amphotères pour former des sels gidroksokompleksnyh: Le même que pour le stock, mais sans eau V. interagit avec des sels solubles pour former des sels et hydroxydes insolubles: 3CsOH + chlorure de fer (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagir avec du zinc et de l'aluminium dans une solution aqueuse pour former le sel et l'hydrogène: 2RbOH + 2Al + eau = complexé avec de l'hydroxyde d'ions 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2	I. Lors du chauffage dégradabilité: insolubleoxyde hydroxyde + eau = II.Réactions avec les acides (total: sel et de l'eau): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + eau III.Interagir avec KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O	I. réagit avec les acides pour former des sels et de l'eau: hydroxyde de cuivre (II) + 2HBr = CuBr2 + eau II.Réagit avec les alcalis: résultat - sel et d'eau (condition: la fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Réactions aux hydroxydes: résultat - sel, si le produit de réaction dans une solution aqueuse: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6]

Ceci est la plupart des propriétés chimiques de cette base d'affichage.Raison de la chimie est très simple et est soumise aux lois générales de composés inorganiques.Classe

de sels inorganiques.Classification, propriétés physiques

dessin sur la dysfonction érectile peut être nommé sels inorganiques du composé en solution aqueuse est dissocié en cations métalliques Me n + et anions de résidus acides Ann-.Donc, il est possible de présenter sel.Détermination de la chimie fournit pas un, mais il est le plus courant.

Ainsi, dans leur nature chimique tous les sels sont divisés en:

• acide (ayant une partie de cation hydrogène).Exemple: NaHSO4.
  
• Key (disponible dans le cadre de gidroksogrupp).Exemple: MgOHNO3, FeOHCL2.
• moyen (ne consiste qu'en le cation métallique et le résidu d'acide).Exemple: NaCl, CaSO4.
• double (comprendre deux cation de métal différent).Exemple: NaAl (SO4) 3.
• complexes (hydroxocomplexes, des complexes aquatiques et autres).Exemple K2 [Fe (CN) 4].

sels de Formule reflètent leur nature chimique, ainsi que parler de la composition qualitative et quantitative de la molécule.Oxydes

, sels, acides, bases ont une capacité différente à la solubilité, qui peut être consulté dans le tableau correspondant.

Si nous parlons de l'état d'agrégation de sels, il est nécessaire d'observer leur monotonie.Ils existent uniquement sous la forme de poudre solide, cristalline ou.La gamme de couleurs est très diversifiée.Les solutions de sels complexes ont généralement des couleurs vives saturées.

interaction chimique pour le sel de la classe moyenne

ont des propriétés chimiques similaires de la base, l'acide, le sel.Oxydes, comme nous l'avons déjà discuté, diffèrent d'eux dans ce facteur.

total de

peut distinguer quatre types de base des interactions pour les sels moyennes.

I. Interaction avec des acides (seulement forte en termes de ED) pour former un autre sel d'un acide faible:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II.