d'oxydation - un élément conditionnel en charge de la molécule d'atome.Ce concept est fondamental pour la chimie inorganique, sans comprendre qu'il est impossible d'imaginer les processus de réactions d'oxydoréduction, types de liaisons dans les molécules, les propriétés physiques des éléments chimiques.Afin de comprendre quel est le degré d'oxydation, vous devez d'abord comprendre ce qui rend jusqu'à l'atome lui-même et comment il se comporte lors de l'interaction avec leurs pairs.
Il est connu que l'atome est constitué de protons, de neutrons et d'électrons.Protons et d'électrons, également appelés nucléons, forment un noyau chargé positivement, autour gravitent des électrons négatifs.La charge positive du noyau est une charge négative globale équilibrée des électrons.Par conséquent, l'atome est neutre.
Chaque électron a un certain niveau d'énergie, qui détermine l'emplacement de sa proximité avec le cœur: la plus proche de la base - le moins d'énergie.Ils sont disposés en couches.Les électrons ont une seule couche de presque la même quantité d'énergie et de former un niveau d'énergie ou la couche électronique.Les électrons dans le niveau d'énergie extérieure est pas trop fortement liés au noyau, afin qu'ils puissent participer à des réactions chimiques.Eléments présentant extérieurement un à quatre électrons dans les réactions chimiques donnent généralement des électrons et ceux ayant cinq ou sept électrons - accepté.
Il ya aussi des éléments chimiques appelés gaz inertes, dans lequel le niveau d'énergie externe contient huit électrons - le montant maximal possible.Ils pratiquement ne pas entrer dans des réactions chimiques.Donc, tout atome tend à leur couche d'électrons "complément" extérieure aux requis huit électrons.Où obtenir les disparus?En d'autres atomes.Dans le cadre d'un élément de réaction chimique avec une plus grande électronégativité "prend" un électron d'un élément ayant une électronégativité inférieure.Électronégativité des éléments chimiques dépend du nombre d'électrons dans le niveau de valence et la force de leur attraction vers le noyau.Un élément, les électrons sont enlevés, la charge négative globale est supérieure à la charge positive du noyau, et ont cédé des électrons - au contraire.Par exemple, un composé d'oxyde de soufre SO oxygène ayant une forte électronégativité, prend de deux électrons de soufre et acquiert une charge négative, tandis que le soufre est resté sans deux électrons reçoit une charge positive.Dans ce cas, le degré d'oxydation de l'oxygène est l'état d'oxydation du soufre, pris avec le signe opposé.L'état d'oxydation est écrit dans le coin supérieur droit de l'élément chimique.Dans notre exemple, il ressemble à ceci: S + 2O-2.
L'exemple ci-dessus est assez simpliste.En fait, les électrons d'un atome extérieures ne sont jamais complètement transférées à l'autre, ils deviennent un «commun», par conséquent, le degré d'oxydation des éléments est toujours plus petit que désigné dans les manuels.
Mais pour simplifier la compréhension des processus chimiques qui fait négligé.
