Sel d'état physique.

Plus de 10 millions organique et plus de 500 mille composés inorganiques connues des chimistes aujourd'hui.Parmi eux se trouvent une structure complexe et les propriétés qui sont uniques dans des applications chimiques ou médicales.Et il ya ceux qui ne sont pas difficiles à trouver et sont très fréquents dans la vie quotidienne.Mais non moins importante et significative.Un de ces substances est le sel commun.Dans la vie, il est aussi appelé l'industrie alimentaire et chimique appelé chlorure de sodium ou chlorure de sodium.Dans l'industrie de process, il est connu que ce minéral se forme dans la nature - halite et de sel gemme solide ou le sel gemme.Prenons l'état d'agrégation de sel, la structure, les propriétés, la production, l'utilisation, et de l'histoire de l'introduction de la consommation de masse.

Dans certains Etats, il est le sel?

Quel est l'état physique de la matière et comment ça se passe?Cela dépend de quel type de substance en question.Chaque étudiant est âgé de 7 classe peut appeler l'état d'agrégation de sel, car il est une substance qui est dans tous les foyers.Aujourd'hui, sans difficile pour l'homme moderne d'imaginer sa vie.En outre, l'état global de sel est tout à fait évident à l'œil nu - petits ou grands cristaux dispersés forme cubique régulière.Toutefois, la dissolution du sel dans l'eau, nous allons l'obtenir dans un état différent de l'agrégation - liquide.La même chose nous obtenons si nous juste fondre les cristaux à des températures élevées.La seule condition qui est pas typique pour le sel - est gazeux.Toutefois, dans certaines conditions, il peut également être obtenue.Conditions

pour changer l'état d'agrégation

1. Pour obtenir le sel dans un état liquide par fusion de cristaux solides d'origine naturelle, il est nécessaire d'utiliser une température égale à 800 ° C.
2. Pour mettre du sel à l'état gazeux, des cristaux fondus doivent porter à ébullition (environ 1400 ° C) et chauffés pour achever la transition des composants structurels dans les ions (Na + et Cl-).
3. état solide sel - est son aspect naturel dans des conditions naturelles.

Pourquoi cette gamme de températures lors de la manipulation des cristaux?Cela est dû à la structure du réseau cristallin.

Crystalline

Il est un habitué des cristaux cubiques à faces centrées sont transparentes.Dans chaque coin du cube (sites du réseau) sont en alternance chargés positivement ions Na + et Cl- ions chargés négativement.En raison de l'électronégativité des atomes différents fortement se produit entre l'attraction électrostatique est si forte que sa destruction est nécessaire d'appliquer des conditions strictes (haute température, l'action mécanique).Ce type de réseau est connu ionique, et il est caractéristique de tous les métaux de transition et de terre alcalins, des alcalino-terreux.

Par conséquent, la température du sel (par fusion et à point d'ébullition) est si élevé.Cependant, vous pouvez non seulement obtenir des cristaux de forme cubique, mais aussi pyramidale (huit, douze et icosaèdre).Pour ce faire, il vous suffit de régler la température de l'évaporation de la solution de sel dans une certaine manière.Dans tous les cas, la cavité interne est remplie de cristal liquide, si elle est une solution de sel dans l'eau.

formule chimique de chlorure de sodium est simple et composition élémentaire exprimé NaCl.

Les propriétés physiques de halite propriétés physiques

de chlorure de sodium peut être décrit par quelques points:

• cristaux solides de blanc, rose, bleu, violet, rouge.Coloration dépend de la présence d'impuretés dans l'extraction.Blanc pur substance cristalline.
• dissout dans l'eau en un rapport d'environ 100/30 (100 g d'eau 30 g de sel).Bonne solubilité due à la présence de dipôles de l'eau qui se associent autour des ions sodium et du chlore, ce qui provoque la destruction de l'attraction électrostatique entre elles et, par conséquent, à la destruction du réseau cristallin.
• fondre et bouillir à des températures élevées (800-1400oS).
• a une odeur agréable à peine perceptible.
• de goût salé.

Les propriétés chimiques du chlorure de sodium

Comme tout moyen en sel soluble, le chlorure de sodium est capable d'interagir avec:

• autres sels par des réactions d'échange (prérequis: évolution des précipitations de gaz de réaction ou la formation malodissotsiiruemogo substance):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCL (pâte blanche était).Cette réaction qualitative sur le CL d'ions.
• avec des métaux debout dans le EHRNM sodium gauche: Pour + NaCl = KCL + Na.
• se dissocie en solution aqueuse pour libérer les ions de dipôles de l'eau hydratée: NaCl (en solution dans l'eau) = Na + + Cl-.Le résultat est une solution de sel, qui est un électrolyte fort.
• pas soumis à une hydrolyse, ce qui est le sel formé avec un acide fort et une base forte.
• l'électrolyse (le courant électrique) peut être étendu à la formation de produits libres et d'hydroxyde de sodium (soude caustique): NaCl + NaOH = Na + Cl2.

contient Où naturellement chlorure de sodium?

sel Actuellement - une substance communément trouvée dans la nature.Bien qu'il ait toujours été, mais dans les temps anciens et le Moyen Age, il a été considéré comme un produit très cher.Tout cela du fait que ne connaissaient pas les méthodes d'extraction de sel à partir de sources naturelles.Mais ces sources dans les stocks mondiaux beaucoup - halite considérés comme ressource naturelle presque illimité.Où est le sel dans la nature?

1. Mers et océans d'eau salée.
2. Salt Lake.Sources
3. salée.Eaux souterraines
4. .
5. les eaux des estuaires.

extraction de sel gemme

Extraction et traitement du sel ont leur technologie comme une substance exploitée souvent impropre à la consommation en raison de la forte teneur en impuretés.Sel gemme extrait de diverses façons, par exemple:

• par l'exploitation minière souterraine;Couches
• au fond des étangs d'eau salée;
• évaporation ou geler mer salée ou de l'eau de l'océan;
• l'évaporation des eaux souterraines.Procédé

une ou l'autre permet d'obtenir des cristaux de halite.Cependant, pour la nourriture, ils ont juste un type de traitement - broyage.Après tout, presque personne utilise la maison pour cuisiner grande cristal de sel.Dans la plupart des cas, il est devenu un nettoyée de ses impuretés, broyé à une forme de poudre pratiquement.Il ya aussi des types de sel iodé fluoré et ainsi de suite, non seulement pour l'alimentation mais aussi des fins techniques.

L'utilisation de sel gemme zones

d'application et l'utilisation de chlorure de sodium sont vastes.Les principaux, ainsi que les exemples et les résultats sont donnés dans le tableau.

de la vie quotidienne dans

Sol est apparu sur les tables dans chaque maison est pas immédiatement.Une fois qu'il valait son pesant d'or, et dans le vrai sens.Au XVIII e siècle, certains pays africains ont échangé une poignée de sel sur une poignée de sable doré.Plus tard en Ethiopie coins sel étaient la monnaie standard.Dans la Rome antique, les légionnaires militaires même les salaires mensuels ont été donnés cette substance, qui a finalement conduit à la désignation de leurs soldats.Enfants de pauvres africains vient lécher morceaux de pierre sel de table comme une friandise.Aux Pays-Bas, il a été utilisé pour punir les criminels de torture.Le coupable ne donnent pas de sel, et un homme est mort dans un court laps de temps.

abord sélectionner et de consommer de la nourriture dans ce genre de choses, les gens apprises dans les temps anciens.Ensuite, on a découvert que le sel contenu dans les plantes.Par conséquent, ils ont été brûlés et les cendres ont été utilisés comme assaisonnement.Plus tard en Chine ont appris à s'évaporer sel de l'eau de mer, et le développement de méthodes de sa production a commencé à se déplacer plus rapidement.

En Russie extrait le sel des lacs (plus célèbres lacs de sel Russie jusqu'à présent - Elton et Baskunchak).Ensuite, l'importance commerciale de la matière est un phénomène très rare.Nous extrayons seulement quelques marchands, qui ont ensuite vendus à des prix exorbitants.Permettre sel pourrait que les gens riches et célèbres.Avec le temps, la production et l'extraction de la normale.Steel a utilisé différentes méthodes d'extraction et de traitement, et est aujourd'hui l'une des substances les ménages les plus courantes - sel.Chimie de ce composé, propriétés, applications en médecine et d'autres industries sont devenus connus autour XVI-XVII siècles.

Etudier à un cours de l'école étude

de la structure et de l'état d'agrégation, ainsi que les propriétés chimiques du sel commence à l'école, dans des disciplines telles que la chimie (8 e année).Sels dans un cours de l'école examine dans toute leur diversité dans la nature.Les étudiants acquièrent une compréhension de la base chimique de formules empiriques, les propriétés physiques et chimiques de base.Pour plus de simplicité et de facilité de mémorisation des formules et des propriétés physiques sur la page de garde du manuel sont généralement situés le sel, le tableau qui donne une idée de leur solubilité dans l'eau.Là, vous pouvez trouver des informations sur la solubilité des acides, bases et bases.

caractéristique importante de sel est leur comportement à la fusion, à laquelle a également construit leurs proies dans la nature.Orienter les élèves facilement dans la résolution des problèmes dans le comportement de fusion du sel.Le tableau et les graphiques peuvent non seulement voir le bas point de fusion ou de matériau réfractaire, mais aussi de déterminer le point de fusion et le point d'ébullition approximative.Typiquement, ces tables sont également situés dans les manuels («chimie», 8 e année).Le sel doit être étudiée dans le contexte de ces sciences comme la biologie et la physique.Par conséquent, l'ensemble des tâches pour les étudiants est construit sur l'intégration des liens interdisciplinaires.