Selon les termes de la loi de composition constante, tout composé chimiquement pur reste dans la même composition quantitative dépend d'aucune façon sur la méthode de sa production, qui est la première fois dit au monde J. Proust érudit de l'exercice biennal 1801-1808.Cette loi a vu le jour à la suite du différend les chimistes français Proust et Jean K. Berthollet.Le premier d'entre eux croyaient que la relation entre les éléments des composés résultants ont un caractère permanent, la seconde a vu la variabilité des connexions.Cent ans plus tard, autour de 1912 à 1913. NSKurnakov établi l'existence de composés avec la composition de la nature variable, qu'il a appelé "berthollides."Ce groupe est désigné composés cristallins: phosphures, des oxydes, des carbures, et autres.Les composés de la composition d'un caractère permanent sur la proposition d'un scientifique, NSKurnakova est devenu connu comme "daltonides."La loi est toujours valide à l'égard de substances gazeuses et liquides.
la loi des proportions définies formulé suit logiquement que les éléments de la matière sont reliés les uns aux autres dans une proportions strictement limitées.À cet égard, il existe un concept équivalent en chimie, qui traduit du latin signifie "égale".En un mot, l'équivalent - une matière particulaire classique qu'à un certain nombre de fois moins que leurs unités de formule correspondants.Tout nombre équivalent correspond à la nature des réactifs, le degré et le type de préparation d'une réaction chimique.Il se distingue parce que l'équivalent d'un élément spécifique dans un composé - bien connus pour les groupes, les ions ou de molécules.Dans les réactions du type d'échange, par exemple, la masse molaire de la substance est déterminée par la stoechiométrie équivalente de la réaction ayant lieu.
Typiquement, la plupart des éléments sont capables de former de multiples connexions entre eux.Par conséquent, l'équivalent de l'élément, ainsi que l'équivalent molaire de masse, peuvent avoir des valeurs différentes, à la recherche à partir de la composition du composé d'essai ont été identifiés.Cependant, dans de tels cas, divers équivalents d'un même élément peut être mis en corrélation les uns avec les autres en tant que nombres entiers relativement petits.Par exemple, un poids d'équivalent molaire de carbone trouvé dans la composition de l'oxyde et de dioxyde de carbone, différent et est d'environ 3 grammes / mole, et 6 g / mol, et le rapport est égal à la valeur trouvée dans le rapport de 1: 2.En règle générale, la majorité des composés contenant des molaires d'hydrogène équivalents de masse égale à un, et de l'oxygène - huit grammes par mole.Equivalent à - cette quantité de la substance qui est entouré d'une mole d'électrons de valence.
Il existe plusieurs méthodes pour déterminer expérimentalement comment grande masse molaire équivalent de quelque élément:
- méthode directe.Il est basé sur les données obtenues par la synthèse de composés hydrogène et d'oxygène de l'élément souhaité.
- méthode indirecte.Il est utilisé à la place de l'hydrogène et de l'oxygène, d'autres éléments ayant un équivalent connu.
- méthode déplacement.Elle implique l'élimination de l'hydrogène à partir de la solution acide à l'aide d'une charnière métallique spécifique.
- méthode analytique.Sur la base du calcul de la masse de la substance dans l'un de ses composés.Méthode
- électrochimique utilise l'électrolyse de données.Masse molaire équivalente
est utilisé pour effectuer des calculs quantitatifs lors de réactions chimiques entre certaines substances.Un avantage important ici est que pour résoudre le problème, il est inutile d'utiliser l'équation de la réaction chimique, qui est aussi difficile à écrire.Il est seulement nécessaire de savoir que les produits chimiques impliqués interagissent, ou la substance - est le produit d'une réaction chimique.
