Les propriétés chimiques de soufre.

Le soufre est un élément chimique qui se trouve dans la sixième groupe et la troisième période de la classification périodique.Dans cet article, nous examinons ses propriétés chimiques et physiques, de la production, l'utilisation et ainsi de suite.Les caractéristiques physiques comprennent des caractéristiques telles que la couleur, le niveau de conductivité électrique, le point d'ébullition du soufre et ainsi de suite. D. chimique décrit également son interaction avec d'autres substances.

Sera du point de vue de la physique

Il est une question délicate.Dans des conditions normales, il reste à l'état solide.Le soufre a une couleur jaune citron.Et surtout de ses composés ont des nuances jaunes.Insoluble dans l'eau.Il a une faible conductivité thermique et électrique.Ces attributs caractérisent comme un non-métal typique.Bien que la composition chimique du soufre est pas compliqué, la substance peut avoir plusieurs variantes.Cela dépend de la structure du réseau cristallin, qui sont reliés par l'intermédiaire des atomes, des molécules, ils ne constituent pas.

Donc, la première option - soufre losange.Il est le plus stable.Le point de ce type d'ébullition du soufre est de quatre cent quarante-cinq degrés Celsius.Mais pour que la substance transformée en un état gazeux, il faut d'abord faire passer le liquide.Ainsi, la fusion se produit à une température de soufre, qui est de cent 10 degrés Celsius.

deuxième option - soufre monoclinique.Il est un des cristaux en forme d'aiguilles avec une couleur jaune foncé.Point de fusion du premier type de soufre, et ensuite son refroidissement lent conduit à la formation de ce type.Cette variation a presque les mêmes caractéristiques physiques.Par exemple, le point de soufre de ce type d'ébullition - tout de même chetyresta quarante-cinq degrés.En outre, il existe une variété de substances telles que le plastique.Il est obtenu en versant dans l'eau froide, chauffé à ébullition proche du orthorhombique.Le point de soufre de la même espèce d'ébullition.Mais la substance a la propriété d'étirer comme du caoutchouc.

autre composante des caractéristiques physiques, je dirais - la température d'inflammation du soufre.Ce pourcentage peut varier en fonction du type de matériau et de son origine.Par exemple, la température d'inflammation du soufre technique est de cent quatre-vingt dix degrés.Ce taux est assez faible.Dans d'autres cas, le point du soufre flash peut être deux cent quarante-huit degrés et même 256.Tout dépend de la matière dont il a été extrait, qui a une masse volumique.Cependant, on peut conclure que la température de la combustion du soufre est très faible par rapport à d'autres éléments chimiques, il est inflammable.En outre, le soufre peut parfois se combiner pour former des molécules composées de huit, six, quatre ou deux atomes.Maintenant, le soufre est considéré du point de vue de la physique, de passer à la section suivante.

caractérisation chimique soufre

Cet élément a une masse atomique relativement faible, il est égal à trente-deux grammes par mole.Caractéristiques de l'élément de soufre comprend une telle caractéristique de la substance, comme la possibilité d'avoir différents degrés d'oxydation.En cela, il se distingue de, par exemple, de l'hydrogène ou de l'oxygène.En examinant la question de ce qui est une caractéristique chimique de l'élément de soufre, il est impossible de ne pas mentionner, selon les conditions, montre comment les propriétés de récupération et oxydants.Ainsi, afin d'examiner l'interaction de substances avec des composés chimiques différents.

soufre et des substances simples

sont tout simplement des substances qui sont composées d'un seul élément chimique.Les atomes peuvent être combinés dans une molécule, tel que, par exemple, dans le cas de l'oxygène, ou ne peuvent pas être connectés, comme dans le cas de métaux.Ainsi, le soufre peut réagir avec des métaux, des autres éléments non métalliques et des halogènes.Interaction

avec des métaux

Pour mettre en œuvre ce type de processus nécessite une température élevée.Dans ces conditions, une réaction d'addition se produit.Autrement dit, les atomes de métal sont combinés avec les atomes de soufre formation d'un matériau de sulfure complexe.Par exemple, si deux moles de chaleur de potassium, les mélange avec une mole de soufre obtenir une mole du sulfure de métal.L'équation peut être écrite comme suit: 2 K + S = K2S.Réaction

avec

Cette soufre brûlant.À la suite de ce processus son oxyde est formé.Celui-ci peut être de deux types.Par conséquent, la combustion de soufre peut se produire en deux étapes.Première - quand cela est d'une mole de soufre et l'oxygène formé une mole par mole de dioxyde de soufre.Ecrire l'équation de la réaction chimique de la façon suivante: S + O2 = SO2.La deuxième étape - dioxyde de rejoindre un autre avec des atomes d'oxygène.Ceci se produit par addition de deux moles de dioxyde de soufre par mole d'oxygène dans des conditions de température élevée.De ce fait, on obtient deux moles de trioxyde de soufre.L'équation de cette interaction chimique est la suivante: O2 + 2SO2 = 2SO3.En conséquence d'une telle réaction produit de l'acide sulfurique.Ainsi, après avoir effectué deux décrit le processus, vous pouvez sauter le trioxyde obtenu par le jet de vapeur.Et obtenir un acide de sulfate.L'équation de cette réaction est écrit comme suit: SO3 + H2O = H2SO4.Interaction

par des halogènes

propriétés chimiques de soufre, ainsi que d'autres non-métaux, de lui permettre de répondre à ce groupe de substances.Il comprend des composés tels que le fluor, le brome, le chlore et l'iode.Soufre réagit avec aucun d'eux, sauf le dernier.A titre d'exemple, le procédé de fluoration à l'examen des éléments du tableau périodique.Avec le réchauffement de ladite halogène non-métallique peut obtenir deux variations de fluorure.Premier cas: si vous prenez une mole de soufre et trois moles de fluor, obtenir une mole de fluorure dont le SF6 formule.L'équation ressemble à ceci: S + = 3F2 SF6.En outre, il ya une deuxième option: si nous prenons une mole de soufre et deux moles de fluor par mole obtenir fluorure avec un SF4 de formule chimique.L'équation est écrit comme suit: S + 2F2 = SF4.Comme vous pouvez le voir, tout dépend de la proportion dans laquelle les composants sont mélangés.De la même façon, vous pouvez effectuer le processus de chloration de soufre (peuvent également former deux substances différentes) ou de bromation.

Interaction avec d'autres substances simples

Cette caractéristique des extrémités élément de soufre.La substance peut également réagir chimiquement avec hydrogenic, le phosphore et le carbone.En raison de l'interaction avec le sulfure d'hydrogène acide formé.En raison de sa réaction avec les sulfures de métaux peut les obtenir, qui, à son tour, a également préparé par l'interaction directe du soufre dans le même métal.Adhésion d'atomes d'hydrogène à des atomes de soufre se produit uniquement à des températures très élevées.La réaction de soufre avec du phosphore est formé, il phosphure.Il a la formule: p2s3.Afin d'obtenir une mole d'une substance, il est nécessaire de prendre deux moles de phosphore et de trois moles de soufre.L'interaction de soufre avec du carbure de carbone est formé à l'examen, non-métallique.Sa formule chimique est la suivante: CS2.Pour obtenir une mole de la substance, il est nécessaire de prendre une mole de carbone et deux moles de soufre.Toute la réaction d'addition ci-dessus ne se produit que lorsque l'on chauffe les réactifs à des températures élevées.Nous avons examiné l'interaction du soufre substance simple, maintenant passer à l'article suivant.

soufre et de composés complexes

complexes sont des substances dont les molécules sont constituées de deux (ou plusieurs) des éléments différents.Les propriétés chimiques du soufre lui permettent de réagir avec des composés tels que l'acide de sulfate alcalin et on la concentre.Réactions à ces substances, il est tout à fait particulière.Tout d'abord, considérer ce qui arrive quand vous mélangez la déclaration de non-métal et alcalin.Par exemple, si l'on prend six moles d'hydroxyde de potassium et on y ajoute trois moles de soufre, le sulfure d'obtenir deux moles de potassium par mole de sulfite de métal et de trois moles d'eau.Une telle réaction peut être exprimée par l'équation suivante: 6KON 3S + = + K2SO3 2K2S + 3H2O.Le même principe interagir par addition d'hydroxyde de sodium.Ensuite, tenir compte du comportement du soufre en y ajoutant une solution concentrée d'acide sulfate.Si l'on prend une mole des deux première et seconde moles de substance, on obtient les produits suivants: trioxyde de soufre en une quantité de trois moles, et de l'eau - deux moles.Cette réaction chimique peut être réalisée que par chauffage des réactifs à une température élevée.

Mise considéré non métalliques

Il ya plusieurs façons par lesquelles vous pouvez obtenir à partir d'une variété de composés soufrés.La première méthode - la sélection de son pyrite.La formule chimique de la dernière - FeS2.En chauffant la substance à une température élevée sans accès à de l'oxygène, il peut recevoir un autre sulfure de fer - Fès - et le soufre.Équation de réaction est écrit comme suit: FeS2 + FeS = S. Le deuxième procédé de production de soufre, qui est souvent utilisé dans l'industrie - la combustion du sulfure de soufre, à condition d'une petite quantité d'oxygène.Dans ce cas, l'examen peut être préparé non métalliques et de l'eau.Pour la réaction doit prendre les composants dans un rapport molaire de deux à un.Par conséquent, un produit final en un rapport de 2 à 2.L'équation de la réaction chimique peut être écrite comme suit: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.En outre, le soufre peut être préparé dans divers procédés métallurgiques, par exemple, dans la production de métaux tels que le nickel, le cuivre et d'autres.

utiliser dans l'industrie

plus large de leur application devant nous non métallique trouvé dans l'industrie chimique.Comme mentionné plus haut, il est ici utilisé pour extraire le sulfate acide.En outre, le soufre est utilisé en tant que composant pour la fabrication d'allumettes, parce que le matériau est inflammable.Et il est indispensable dans la fabrication d'explosifs, propergol, des feux de Bengale, et autres. En outre, le soufre est utilisé en tant que composant de moyens pour lutter contre les parasites.En médecine, il est utilisé comme composant dans la fabrication de médicaments pour les maladies de la peau.En outre, la substance en question est utilisée dans la production de divers colorants.En outre, il est utilisé dans la fabrication de luminophores.

électronique structure de soufre

Comme vous le savez, tous les atomes sont constitués d'un noyau, qui contient des protons - et des neutrons, t E. particules ayant une charge nulle -. Particules chargées positivement.Autour du noyau tournent des électrons charge est négative.Pour être atome neutre dans l'arbre doit être le même nombre de protons et d'électrons.Si le dernier plus, il a ions négatifs - anions.Si, au contraire, - le nombre de protons est plus grande que l'électron - ion positif ou un cation.Soufre anion peut servir le résidu acide.Il fait partie des molécules de substances telles que l'acide sulfuré (sulfure d'hydrogène), et les sulfures métalliques.L'anion formé lors de la dissociation électrolytique qui se produit lorsque dissolution de la substance dans l'eau.Lorsque cette molécule est décomposé en un cation qui peut être représenté sous la forme d'ion métallique ou un atome d'hydrogène, un cation et - ion résidu acide ou un groupe hydroxyle (OH-).Etant donné que le numéro de séquence dans le Tableau Périodique des soufre - seize, on peut conclure qu'il est une base qui est le nombre de protons.Sur cette base, nous pouvons dire que les électrons en orbite, également seize ans.Le nombre de neutrons peut être trouvée en soustrayant la masse molaire du numéro de série de l'élément chimique 32 - 16 = 16. Chaque électron tourne chaotique, et à une certaine orbite.Etant donné que le soufre - un élément chimique qui appartient à la troisième période du tableau périodique, il tourne autour du noyau et trois.Sur le premier il ya deux électrons, le second - huit, le troisième - six.Formule E-soufre est écrit comme suit: 1s2 2s2 2p6 3s2 3P4.La prévalence

dans la nature

principalement considéré comme un élément chimique présent dans la composition des minéraux, qui sont une variété de sulfures métalliques.Cette principalement de pyrite - sel de fer;il est également plomb, l'argent, le lustre de cuivre, de zinc blende, cinabre - sulfure de mercure.En outre, le soufre peut être inclus dans la composition de sels minéraux, dont la structure est représentée par trois ou plus éléments chimiques.Par exemple, la chalcopyrite, les sels, kiesérite, gypse.Il est possible de considérer chacun de ces plus en détail.Pyrite - un sulfure Ferrum, FeS2 ou.Il a une couleur jaune pâle avec des reflets dorés.Ce minéral peut souvent être présent comme impureté dans le bleu, qui est largement utilisé pour la fabrication de bijoux.Cela est dû au fait que ces deux minéraux ont souvent un domaine commun.Lustre en cuivre - chalcocite, chalcocite, ou - une substance gris-bleu semblable à métal.Galena (galène) et brillance argent (argentite) ont des caractéristiques semblables: ils ont tous deux ressemblent métaux sont de couleur grise.Cinabre - un minéral rouge brunâtre avec des taches grises ternes.Chalcopyrite, dont la formule chimique est CuFeS2, - jaune d'or, il est appelé le blende or.Zinc blende (sphalérite) peut avoir la couleur de l'ambre à l'orange feu.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - cristaux clairs ou blancs.Il est aussi appelé le sel de Glauber, en médecine appliquée.Formule chimique kiésérite - MgSO4xH2O.Il ressemble à une poudre blanche ou incolore.La formule chimique pour le gypse - CaSO4x2H2O.En outre, l'élément chimique actif est une partie des cellules des organismes vivants, et est un oligo-élément essentiel.