Il existe trois classes d'oxydes minéraux complexes, hydroxydes (qui incluent l'acide et de base), et le sel.De nombreux métaux et non-métaux peuvent former des oxydes, des hydroxydes, et une partie des résidus d'acides.Ainsi, inclus dans le résidu d'acide phosphore PO4.Il existe plusieurs variétés d'oxyde de phosphore.Par conséquent, il présente divers hydroxydes qui sont formés à partir de ces oxydes.Extra hydroxyde de phosphore - est l'acide phosphorique.Dans cet article, nous nous pencherons sur les propriétés physiques et chimiques de l'élément et ses composés, ainsi que de vous parler de sa prévalence dans la nature et d'autres faits intéressants.
propriétés physiques de phosphore
Il peut exister dans une variété de variations.Phosphore - une substance qui se compose d'un élément chimique simple.Les atomes sont pas combinés dans une molécule.Formule phosphore - P. Toutefois, selon la structure du réseau cristallin, l'élément peut se présenter sous la forme de trois substances.
la plus courante est le phosphore blanc - il a une structure cireuse et de haute toxicité.Le point de la substance de fusion est quarante-quatre degrés Celsius et l'ébullition - deux cent quatre-vingts degrés.Lorsque le frottement de la matière il a rapidement enflammé, donc couper juste bon pour l'environnement aquatique.Si beaucoup de temps pour chauffer à une température de deux cent cinquante degrés centigrades, il est converti en phosphore rouge.Cette substance est sous forme de poudre brun-rouge couleur.Le phosphore rouge, contrairement à blanc, ne soit pas toxique.
forme la plus stable de l'existence de l'élément peut être appelé phosphore noir, qui, selon certaines caractéristiques externes semblables à du métal: une sorte d'éclat, a une dureté élevée, électrique et conductivité thermique.
termes de chimie du phosphore
- un élément chimique qui se trouve dans le cinquième groupe, et la troisième période de la classification périodique.De cela, nous pouvons conclure que la valence, il est de cinq.En outre, en raison de la classification périodique des éléments peut être vu que l'élément phosphore a un poids atomique égal à trente et un grammes par mole.Cela signifie que 1 mole d'un pèsera 31 grammes.Considérant les propriétés chimiques du phosphore, nous allons parler de sa réaction à des composés simples et complexes.
Interaction avec des substances simples
La première chose à noter - l'oxydation du phosphore.Il est sa réaction avec l'oxygène.Le résultat peut être formé par deux substances différentes - dépendra des proportions de ces composants.
La première version - de quatre moles de phosphore et trois moles d'oxygène produit deux moles de trioxyde de phosphore.Ecrire comme une réaction chimique, vous pouvez utiliser l'équation suivante: 4P + 3O2 = 2R2O3.
deuxième option - est la formation de quatre moles de phosphore et cinq moles d'oxygène deux moles de pentoxyde de phosphore.Pour exprimer cette réaction peut être l'aide de l'équation suivante: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Lorsque les deux réactions chimiques est une importante émission de lumière.En outre, le phosphore peuvent interagir avec des substances simples tels que les métaux, les halogènes (fluor, iode, brome, chlore, soufre).Élément chimique actif peut présenter à la fois des propriétés de réduction et d'oxydation.Un exemple de l'interaction peut servir de chloration halogène.Il se produit en deux étapes.La première - la formation de deux moles de phosphore trihlorata deux moles considérés comme non-métal et de trois moles de chlore.Cette réaction peut être exprimée par l'équation suivante: = 2P + 3Cl2 2PCl3.
deuxième étape de ce processus est les atomes de chlore attachés au phosphore trihloratu déjà obtenu.Ainsi, en plus d'une mole de celui-ci du même volume de chlore produit par mole pentahlorata phosphore.Nous écrivons l'équation de cette réaction ainsi: PCl3 + Cl2 = PCl5.
Lois de l'interaction de phosphore avec des métaux peut être envisagée dans cet échantillon.Si vous prenez trois moles par mole de potassium et de phosphore, obtenir une mole de phosphure de potassium.Enregistrement d'un tel processus peut être en utilisant l'équation suivante: P = 3Q + K3R.
interaction avec des substances complexes
de composés chimiques complexes, qui peuvent réagir du phosphore, sont l'acide et le sel.Nous décrivons les caractéristiques de l'ordre de contact de l'élément avec ces groupes de produits chimiques.
phosphore et d'acide
Parmi les autres stands sur l'interaction de phosphore et d'acide nitrique.Pour mener à bien une telle réaction doit prendre les éléments suivants: phosphore dans une quantité de trois moles de cinq moles d'acide nitrique et de l'eau - deux moles.À la suite de l'interaction chimique on obtient les produits suivants: acide phosphorique et d'oxyde d'azote.Écrit l'équation de cette réaction comme suit: 3P + 3H2O + 5HNO3 = 3N3RO4 + 5NO.
phosphore et
de seltelle interaction chimique peut être considéré comme un exemple de l'examen de sulfate non-métallique Cuprum.Pour mener à bien ce processus, il est nécessaire de prendre deux moles de phosphore cinq moles de sulfate de cuivre, huit moles d'eau.L'interaction de ces substances, nous obtenons les composés chimiques suivantes: sulfate acide en une quantité de cinq moles de cuivre pur - même, ainsi que l'acide phosphorique - deux moles.Enregistrez ce processus peut être sous la forme de cette équation: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Production de non-métal
Dans l'industrie de la substance en question est obtenu à partir d'un composé chimique tel que le phosphate de calcium.Pour cela, la réaction chimique suivante: ledit sel est mélangé avec du sable (silice) et du carbone dans un rapport molaire de 1: 3: 5, pour obtenir du silicate de calcium, du phosphore et du gaz chadny dans un rapport molaire de 3: 2: 5.Les composés du phosphore
et leurs propriétés
plus courantes des composés considérés comme l'hydroxyde de non-métal est le phosphore.Il peut être de plusieurs types, en fonction de l'oxyde qui est formé de.Obtenir un hydroxyde phosphore est possible au moyen d'une réaction chimique entre son oxyde et de l'eau.En raison de cette réaction produit des divers types de substances.Ainsi, le trioxyde de l'hydroxyde disponible (3) et de pentoxyde - hydroxyde phosphore (5).Ces matériaux ont des propriétés acides et peuvent, à leur tour, réagissent avec les sels métalliques, les bases, et d'autres
phosphore supplémentaire d'hydroxyde -. Est l'acide phosphorique.Il est oxygéné et tribasique.Sa formule - H3PO4.
propriétés chimiques de base
hydroxyde de phosphore, la formule est représentée ci-dessus, est capable de réagir avec les substances simples et complexes.Tenez compte de ces processus en détail.Réactions
d'acide phosphorique avec les métaux
Comme les autres classes de composés chimiques, de l'hydroxyde de phosphore capable de réagir avec des métaux.Au cours de ce processus, une réaction de substitution se produit, de sorte que des atomes de métal remplaçant des atomes d'hydrogène, formant ainsi un sel et de l'hydrogène, libérés dans l'air comme un gaz avec une odeur désagréable.Pour cette réaction peut être effectuée, le métal doit être situé à la gauche de l'hydrogène dans la série électrochimique de l'activité.Autrement dit, des substances telles que le cuivre, l'argent et d'autres semblables, ne sont pas capables de réagir avec l'acide phosphorique, car en raison de sa faible réactivité, ils ne seront pas en mesure de déplacer les atomes des composés de l'hydrogène.
Par exemple, considérez l'aluminium.Lors de l'ajout de deux moles de l'élément à deux moles d'hydroxyde de phosphore, on obtient respectivement un phosphate d'aluminium, et de l'hydrogène en une quantité de 2 à 3 moles.L'équation de cette réaction est écrit comme suit: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
réagir avec un phosphore
d'hydroxyde de de base, ainsi que de nombreux autres acides peut entrer dans des réactions chimiques avec des bases.Ces processus sont appelés réactions d'échange.Leur résultat est un nouveau hydroxyde de sodium, et un nouvel acide.De telles réactions peuvent être réalisées que si l'un des produit obtenu est insoluble dans l'eau, à savoir précipité, sous la forme de gaz vaporisé est de l'eau ou un électrolyte très faible.
acide phosphorique et des sels
Dans ce cas, que la réaction d'échange se produit.En conséquence, il est possible d'obtenir un nouvel acide et le sel.Afin de rendre ce genre de réaction, aussi, doit respecter les règles, ce qui a été décrit juste au-dessus.Phosphore
application et de ses composés dans l'industrie
principalement composés de l'élément chimique est utilisé pour faire un mélange qui est appliqué à la surface latérale de boîtes d'allumettes.Un mélange avec une teneur en phosphore d'eux-mêmes transformés allumettes tête.Nonmétal considéré pentoxyde est largement utilisé comme un séchoir à gaz.Il est également utilisé dans l'industrie chimique, pour obtenir un hydroxyde, le phosphore, et dont les propriétés formule ont été discutés ci-dessus.En outre, il est utilisé dans la fabrication du verre.
hydroxyde phosphore trouve également une application dans de nombreuses industries.Tout d'abord, il est utilisé dans la fabrication d'engrais.Cela est dû au fait que les plantes de phosphore simplement vital.Par conséquent, il existe un certain nombre de différents engrais, qui sont faites sur la base des composés non métalliques à l'étude.A cet effet, des substances telles que le phosphate de calcium.Le sel est utilisé comme engrais sous la forme d'un marteau.En outre, à cette fin, et le superphosphate triple ordinaire.Comme l'engrais peut également servir de MAP et nitroammophos.En plus du sel ou de l'hydroxyde de phosphore ci-dessus est utilisé en tant que réactif pour la détection de la présence en solution de composés d'argent.Ainsi, la substance est ajoutée, ce qui comprend résidu acide PO4, à la solution.Si celui-ci contient un sel ou d'hydroxyde de précipité Silver Falls jaune intense.Cette Argentum phosphate ayant la formule chimique: AgNO3.La structure
de l'atome de phosphore
Comme vous le savez, tous les atomes sont constitués d'un noyau et d'électrons gravitant autour de lui.Le noyau contient des protons et des neutrons.Les électrons ont une charge négative, les protons et les neutrons - positifs - zéro.Numéro de séquence de phosphore dans le tableau périodique - quinze ans.De cela, nous pouvons conclure que dans son noyau contient un proton quinze ans.Si l'atome est neutre et non un ion, les électrons et les protons autant.Autrement dit, dans le cas du phosphore quinze.
Si une des électrons quitte son orbite, l'atome devient un ion chargé positivement, qui est un cation.Si un électron est fixé, forme un ion chargé négativement - anions.
dans le tableau périodique des éléments chimiques, vous pouvez voir que le phosphore appartient à la troisième période.De cette il est clair que dans le noyau a trois orbites dans laquelle des électrons sont uniformément distribués.Les deux premiers sont situés sur la deuxième - huit électrons, et le troisième - cinq.La prévalence
dans la nature fraction
masse de phosphore dans la croûte terrestre est de 0,08%.Il est très courant dans la nature de l'élément chimique.Cependant, il existe un groupe de minéraux, qui comprennent du phosphore.Cette apatite et phosphorite.La plus courante du premier groupe - fluorapatite.Sa formule chimique est la suivante: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Il est, nuances de vert et de turquoise.Parmi la plus courante phosphate, le phosphate de calcium, ayant la formule chimique: Ca3 (PO4) 2.En outre, des composés du phosphore trouvés dans la composition de divers tissus des organismes vivants.
rôle de phosphore et ses composés dans la nature et le corps
Cet élément chimique est très important pour le bon fonctionnement de la quasi-totalité organes et systèmes.En premier lieu, il est impossible sans un fonctionnement sans problème des reins.Cet élément est impliqué dans les processus métaboliques de l'organisme.Il favorise également la régénération rapide des tissus.Sans elle, certaines vitamines ne peuvent tout simplement pas être activées pour donner avantages pour le corps - qui est la raison pour laquelle presque tous les suppléments vitaminiques comme composant supplémentaire est souvent phosphore ajouté.En outre, il est l'un des éléments chimiques qui assurent le fonctionnement normal du cœur.Il est, en plus de tout ce qui précède, participe au processus de la division cellulaire, donc sans élément de trace de vie sur terre.La réglementation
de l'équilibre eau-sel - une autre fonction, qui est effectuée dans les composés de corps considéré dans cet article non métallique.En outre, il est l'un des principaux composants des os et du tissu musculaire.Un grand pourcentage de celui-ci est contenu dans les dents.En outre, il est également intéressant de noter que le phosphore est impliqué pour assurer le fonctionnement normal du système nerveux.Les symptômes d'un manque d'oligo-éléments dans le corps à l'étude sont les suivants: fatigue, manque d'efficacité, les irrégularités dans le système nerveux (névrose, hystérie, etc.), les rhumes trop fréquentes, la fatigue du muscle cardiaque, des douleurs dans les os et les muscles, très peu d'appétit.Pour éviter des phénomènes tels que le manque de phosphore dans le corps, il est nécessaire de savoir ce que les produits contenaient.D'abord et avant tout parmi les aliments riches en l'élément chimique considéré devraient être allouées pour le poisson.En particulier des concentrations élevées de phosphore observée dans ces types de l'esturgeon, le maquereau, le chinchard, le thon, les sardines, le capelan, la goberge, l'éperlan.Également discuté dans cet article, un oligo-élément trouvé dans la chair de crabe, crevettes, ainsi que des produits laitiers comme le fromage cottage, fromage à la crème, le fromage.Conclusions
phosphore, mais pas un élément chimique très commun sur la planète, mais il est d'une importance primordiale à la fois à partir d'un industriel et un point de vue biologique.Il et ses composés, en particulier l'hydroxyde de phosphore utilisé dans la production de divers genres de produits.L'article décrit également les propriétés de l'hydroxyde de phosphore (acide phosphorique), et en particulier ses interactions avec des métaux, des bases et des sels.
